高一期中知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

高一化學(xué)必修2 期中考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素Li、Na、K、Rb、Cs相似性：都能與氧氣等非金屬反應(yīng)（產(chǎn)物越來越復(fù)雜）都能和水反應(yīng)：2M + 2H2O =2 MOH + H2 （Li（OH）2為中強(qiáng)堿，其余為強(qiáng)堿）具有強(qiáng)還原性（最外層只有1個(gè)電子）遞變性：從Li到Cs：與氧氣反應(yīng)越來越劇烈與水反應(yīng)越來越劇烈，生成堿的堿性越來越強(qiáng)隨電子層數(shù)的遞增，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)鹵族元素：、相似性：（1）負(fù)價(jià)均為1價(jià)，Cl、Br、I最高正價(jià)均為7，最高價(jià)氧化物均為X2O7，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX（2）在一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2 X2 2HX（產(chǎn)物越來越不穩(wěn)定）（3）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)(F2反應(yīng)放出氧氣) X2 H2O HX HXO（4）都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O、遞變性：鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，核電荷數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，所以鹵素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。4、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。5、同一主族元素金屬性和非金屬變化：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。 元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。6、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、 元素周期律1、核外電子分層排布規(guī)則總結(jié)：（會(huì)畫前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）（1）電子總是盡先排布在能量低的電子層里 （2）每層最多排布2n2個(gè)電子（3）最外層最多不超過8個(gè)（K為最外層時(shí)不超過2個(gè)電子）；次外層最多不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。2、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向3、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）4、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期 左右核電荷數(shù)逐漸增多 最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小得電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng) 堿性 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。（包括離子鍵、共價(jià)鍵）1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用稱。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。易形成離子鍵的物質(zhì)：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物；活潑的金屬元素和酸根離子、氫氧根離子形成的鹽；銨根離子和酸根離子、氫氧根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。2、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）：共用電子對(duì)無偏移；由同種元素的原子組成極性共價(jià)鍵（極性鍵）：共用電子對(duì)由于雙方得電子能力不同發(fā)生偏移；由不同元素的原子組成一對(duì)共用電子對(duì)可以用一根短橫表示“”，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。如HH、OCO電子式：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。H+、Mg2+(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣共價(jià)化合物的電子式：不要標(biāo)電荷，共用電子對(duì)要表示出，原子周圍的電子要寫全書寫電子式注意：1.分清鍵型（是離子鍵還是共價(jià)鍵）2.形成離子鍵時(shí)，要標(biāo)電荷；形成共價(jià)鍵時(shí)不標(biāo)電荷3.成鍵后的原子或離子，一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H除外）用電子式表示離子化合物，共價(jià)化合物的形成過程（見書）含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。所以一個(gè)化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵時(shí)，該物質(zhì)是離子化合物。一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 練習(xí)1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)XYMN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ C ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的防腐。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。練習(xí)3、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（ D ）4、用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為 負(fù) 極，電極上發(fā)生的是_氧化_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為Zn -2e- =Zn2+_，觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；石墨為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_Cu2+ +2e-=Cu，觀察到的現(xiàn)象為電極上有紅色物質(zhì)析出；原電池反應(yīng)的離子方程式為_Zn +Cu2+ = Zn2+ +Cu。5、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ A ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：v(B)單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）期中題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 O-16 H-1 Cl-35.5 C-12 Si-28一、選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意 82=16)1.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是 DA、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B、離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C、非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D、含有陰離子的化合物一定含有陽離子2. 下列離子化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是 DA. LiI BNaBr CKCl DCsF3. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 CA甲基BNH4+ CCO2DH4. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 DA、正極附近的SO42離子濃度逐漸增大 B、電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C、正極有O2逸出 D、銅片上有H2逸出5. 鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是 BA、Bi和Bi都含有83個(gè)中子 B、Bi和Bi互為同位素C、Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D、Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子6. 具有下列條件的微粒中，其元素的非金屬性最強(qiáng)的是 BA原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B離子結(jié)構(gòu)示意圖為 C原子質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12D元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相同7. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是 AA、若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B、若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D、若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)一定為m8. 某A族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素 DA一定是A族元素 B可能是A族元素C一定是B族元素 D可能是A或B族元素二、選擇題(每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意 103=30)9. 參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的 ABA.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率10. 對(duì)于恒容的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2HBr(g) H2(g)Br2(g)，達(dá)到平衡后向其中再通入少量HBr，下列描述錯(cuò)誤的是 CDA. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. HBr的轉(zhuǎn)化率不變C. HBr的轉(zhuǎn)化率減小 D. 正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小11. 高空大氣中的O2吸收紫外線后可變成臭氧O3，O3可分解：O3O2+O，O3又可和大氣污染物如超音速飛機(jī)排放的NO發(fā)生反應(yīng)：NO +O3NO2+O2，NO2+ONO +O2 ,從反應(yīng)的全過程判斷NO的作用是 DA、中間產(chǎn)物 B、氧化劑 C、最終產(chǎn)物 D、催化劑12. 反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)+H2S(氣),在某一溫度下達(dá)到平衡.下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 DA其他條件不變時(shí)通入SO2氣體 B移走所有NH4HS固體C壓強(qiáng)不變時(shí),充入He D容器體積不變,充入He13. 右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 CA、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等14. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示;下列描述正確的是 CDA.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L s）B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) 2Z(g)15. 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 BC A.熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm316.下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 D17.下列說法正確的是 BA、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)18. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ.且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 CA920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ三、填空題19.（10分） 通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒： A： ；B： ；C： ；D： 。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。20.（12分） 某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（molL-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 時(shí)間 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： (1)實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1(2)實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2= molL-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0molL-1（填“”“”或“”）。 （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是 。21.（2分）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其熱化學(xué)方程