高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1 了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài) 能級分布和排布原理 能正確書寫1 36號元素原子核外電子 價(jià)電子的電子排布式和電子排布圖 2 了解電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 3 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用 4 了解電負(fù)性的概念 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 原子核外電子的排布及其表示方法1 能層 能級與原子軌道 1 能層 根據(jù)多電子原子的核外電子的能量不同 將核外電子分成不同的能層 用n表示 n 1 2 3 4 n越大 該能層中的電子能量越高 原子核外的每一能層 序號為n 最多可容納的電子數(shù)為2n2 2 能級 多電子原子中 同一能層的電子 能量也可能不同 還可以把它們分成能級 同一能層里 能級的能量按s p d f 的順序升高 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 原子核外電子排布規(guī)律 1 能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理 能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 構(gòu)造原理即基態(tài)原子核外電子進(jìn)入原子軌道的順序 示意圖如下 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 泡利原理 1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子 且它們的自旋狀態(tài)相反 3 洪特規(guī)則 電子排布在同一能級的不同軌道時(shí) 基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道 且自旋狀態(tài)相同 洪特規(guī)則的特例 當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿 p6 d10 f14 半滿 p3 d5 f7 和全空 p0 d0 f0 狀態(tài)時(shí) 體系的能量最低 如24cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 而不是1s22s22p63s23p63d44s2 3 原子結(jié)構(gòu)示意圖 11na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 表明原子核外各電子層上排布的電子數(shù) 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 電子排布式 1 用核外電子分布的能級及各能級上的電子數(shù)來表示電子排布的式子 電子排布式中各符號 數(shù)字的意義為 以鉀原子為例 2 電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號加方括號來表示 以簡化電子排布式 例如k的電子排布式可寫成 ar 4s1 3 元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子關(guān)系密切 人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布 如鐵原子3d64s2 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 原子狀態(tài)與原子光譜 原子的狀態(tài) 基態(tài)原子 處于最低能量的原子 激發(fā)態(tài)原子 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后 電子會躍遷到較高能級 變成激發(fā)態(tài)原子 基態(tài) 激發(fā)態(tài)及光譜示意圖 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固按要求填空 1 氧原子的核外電子排布式 1s22s22p4 2 硫原子的價(jià)電子排布式 3s23p4 3 氮原子的電子排布圖 4 br 的結(jié)構(gòu)示意圖 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 核外電子的排布規(guī)律 1 遵守三大基本原理 能量最低原理 泡利原理 洪特規(guī)則 2 能級交錯(cuò)現(xiàn)象 核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高 不同能層的能級之間的能量高低有交錯(cuò)現(xiàn)象 如e 3d e 4s e 4d e 5s e 5d e 6s e 6d e 7s e 4f e 5p e 4f e 6s 等 3 洪特規(guī)則特例 當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿 p6 d10 f14 半滿 p3 d5 f7 和全空 p0 d0 f0 狀態(tài)時(shí) 體系的能量最低 如29cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 而不是1s22s22p63s23p63d94s2 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1 1 2016河北石家莊質(zhì)檢 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué) 在材料科學(xué) 生命科學(xué) 能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用 高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為ybacu3o7 其中的cu以罕見的cu3 形式存在 cu在元素周期表中的位置為 基態(tài)cu3 的核外電子排布式為 磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛 研究表明 若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時(shí) 則該化合物具有磁性 下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為 填選項(xiàng)字母 a v2o5b cro2c pbod zno 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2016河南中原名校仿真模擬聯(lián)考 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題 第二周期中 元素的第一電離能處于b與n之間的元素有種 某元素位于第四周期第 族 其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同 則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為 答案 1 第四周期第 b族1s22s22p63s23p63d8或 ar 3d8 b 2 3 3d84s2 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 1 據(jù)元素周期表得 銅在周期表中位于第四周期第 b族 銅是29號元素 故cu3 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或 ar 3d8 4價(jià)cr核外有未成對電子 故有磁性 2 同一周期元素中 元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢 但第 a族 第 a族元素第一電離能大于相鄰元素 根據(jù)電離能的變化規(guī)律 第一電離能介于b n之間的第二周期元素有be c o三種元素 元素位于第四周期第 族 其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同 基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2 未成對電子數(shù)為2 則該元素為ni 其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示 1 出現(xiàn)d軌道時(shí) 雖然電子排布按ns n 1 d np的順序填充 但書寫核外電子排布式時(shí) 仍把 n 1 d放在ns前 如ti 1s22s22p63s23p63d24s2正確 ti 1s22s22p63s23p64s23d2錯(cuò)誤 2 基態(tài)原子失電子生成金屬陽離子時(shí) 應(yīng)先失去最外層上的電子 如鐵原子核外電子排布式為 ar 3d64s2 失電子變?yōu)閒e2 失去的不是能量高的3d能級上的電子 而是能量低的4s能級上的電子 所以fe2 的基態(tài)核外電子排布式正確的為 ar 3d6 其他 ar 3d44s2 ar 3d54s1均錯(cuò)誤 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2016云南昆明高三模擬 下列各組表述中 兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是 a 3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子b 2p能級無空軌道 且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子c m層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子d 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子 c 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 a項(xiàng) 3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子 按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子 所以兩個(gè)原子是同種元素的原子 b項(xiàng) 2p能級無空軌道 且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子 它的2p能級上只能是5個(gè)電子 所以兩原子是同種元素的原子 c項(xiàng) m層全充滿而n層為4s2的原子 其m層應(yīng)為18個(gè)電子 而后者的m層上只有8個(gè)電子 所以兩原子不是同種元素的原子 d項(xiàng) 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中 最外層電子數(shù)要小于或等于8 且電子總數(shù)為5的倍數(shù) 所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5 10 15 20 25 30 35 40 其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素 該元素原子的最外層電子排布式為4s24p5 所以兩原子是同種元素的原子 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2016陜西西安高三質(zhì)檢 1 在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個(gè)未成對電子的元素可能是 填元素符號 下同 其核外電子排布式分別是 2 基態(tài)原子的n層有1個(gè)未成對電子 m層未成對電子最多的元素是 其價(jià)電子排布式為 3 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是 其電子排布圖為 4 銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 5 下列表示激發(fā)態(tài)原子的是 a 1s12s1b 1s22s22p1c 1s22p53s1d 1s22s22p63s2 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 b f al cl1s22s22p1 1s22s22p5 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p5 2 cr3d54s1 5 ac解析 1 根據(jù)題意可推斷元素可能是b f al cl 2 根據(jù)題意可推斷元素為cr 3 根據(jù)題意可推斷元素為o 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 提醒 能層數(shù) 電子層數(shù) 周期序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 主族序數(shù) 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 元素周期表的分區(qū) 1 根據(jù)核外電子排布分區(qū) 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 電離能 1 含義 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要吸收的能量叫做第一電離能 常用符號i1表示 單位為kj mol 1 2 電離能的遞變規(guī)律 同一元素 i1 i2 i3 同周期元素 自左而右 元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢 表明元素原子越來越難失去電子 同主族元素 自上而下 元素的第一電離能逐漸減小 表明元素原子越來越易失去電子 元素第一電離能變化的反常情況 第 a族和第 a族元素的第一電離能分別比同周期相鄰元素的第一電離能都大 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 電負(fù)性 1 含義 用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小 電負(fù)性越大的原子 對鍵合電子的吸引力越大 2 元素電負(fù)性的變化規(guī)律 除稀有氣體外 同周期元素 自左而右 元素的電負(fù)性逐漸增大 同主族元素 自上而下 元素的電負(fù)性逐漸減小 3 判斷元素電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn) 以氟的電負(fù)性為4 0和鋰的電負(fù)性為1 0作為相對標(biāo)準(zhǔn) 電負(fù)性沒有單位 且均為正值 在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大 銫的電負(fù)性數(shù)值最小 為0 7 放射性元素除外 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 對角線規(guī)則在元素周期表中 某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的 如右圖所示 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固 1 根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點(diǎn) 回答下列問題 外圍電子層有2個(gè)未成對電子的有c si ge o s se ti ni 有3個(gè)未成對電子的有n p as v co 未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有h c o p fe 2 根據(jù)4s24p4回答問題 該元素位于p區(qū) 為第四周期 a族 是硒元素 填名稱 3 第四周期中 未成對電子數(shù)最多的元素是鉻 填名稱 它位于 b族 核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或 ar 3d54s1 它有4個(gè)能層 7個(gè)能級 24種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子 價(jià)電子排布式為3d54s1 價(jià)電子排布圖為 屬于d區(qū) 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 電負(fù)性的應(yīng)用 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2 2016廣東 六校聯(lián)盟 第三次聯(lián)考 新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向 1 ti bh4 3是一種儲氫材料 可由ticl4和libh4反應(yīng)制得 基態(tài)氯原子中 電子占據(jù)的最高能層符號為 該能層具有的原子軌道數(shù)為 li b h三種元素的電負(fù)性由小到大的排列順序?yàn)?金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料 lih中 離子半徑 li 填 或 h 某儲氫材料是短周期金屬元素m的氫化物 m的部分電離能如下表所示 m是 填元素符號 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2016河北張家口模擬演練 銅原子在基態(tài)時(shí) 價(jià)電子 外圍電子 排布式為 已知高溫下cu2o比cuo更穩(wěn)定 試從核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 3 2016吉林長春模擬 太陽能電池板材料除單晶硅外 還有銅 銦 鎵 硒等化學(xué)物質(zhì) 基態(tài)硅原子的電子排布式為 硒為 a族元素 與其相鄰的元素有砷和溴 則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示 答案 1 m9li b h mg 2 3d104s1cu 的價(jià)電子排布式為3d10 cu 核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 3 1s22s22p63s23p2 as se br 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 1 氯原子核外有17個(gè)電子 基態(tài)原子的核外電子層有3層 電子占據(jù)的最高能層符號為m 該能層有1個(gè)s軌道 3個(gè)p軌道 5個(gè)d軌道 所以具有的原子軌道數(shù)為9 電負(fù)性與元素非金屬性強(qiáng)弱保持一致 所以氫元素電負(fù)性最大 其次是硼元素 鋰元素的電負(fù)性最小 核外電子排布相同的離子 核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 li 與h 核外電子排布相同 li 的核電荷數(shù)大 所以半徑小 根據(jù)m的部分電離能數(shù)據(jù) i3出現(xiàn)突變 說明最外層電子數(shù)為2 元素有i5 說明核外電子數(shù)大于5 所以該元素為mg 2 cu為29號元素 基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 價(jià)電子排布式為3d104s1 軌道中電子處于全滿 全空 半滿時(shí)原子最穩(wěn)定 cu 的最外層電子排布式為3s23p63d10 而cu2 的最外層電子排布式為3s23p63d9 價(jià)電子排布達(dá)到全滿時(shí)較穩(wěn)定 所以固態(tài)cu2o穩(wěn)定性強(qiáng)于cuo 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 硅是14號元素 根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為1s22s22p63s23p2 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 1 外圍電子排布 即 價(jià)電子層 對于主族元素 價(jià)電子層就是最外電子層 而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層 如fe的價(jià)電子層排布為3d64s2 2 主族元素的最高正價(jià) o f除外 族序數(shù) 8 最低負(fù)價(jià) 3 金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致 故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小 4 共價(jià)化合物中 兩種元素電負(fù)性差值越大 它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng) 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練3 2016安徽馬鞍山高三質(zhì)檢 a b c d e f g h是元素周期表前四周期常見的元素 且原子序數(shù)依次增大 其相關(guān)信息如下表 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 請用化學(xué)用語填空 1 a元素位于元素周期表第周期族 b和c的第一電離能比較 較大的是 c和f的電負(fù)性比較 較小的是 2 g元素的低價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 f原子的價(jià)電子的電子排布圖是 h的基態(tài)原子核外電子排布式是 3 g的高價(jià)陽離子的溶液與h單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 與e元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性 寫出該兩性物質(zhì)與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 a的原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子 即核外共有6個(gè)電子 a為碳元素 c的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 則核外電子排布式為1s22s22p4 c是氧元素 由于a b c原子序數(shù)依次增大 故b是氮元素 e的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 是鋁元素 d的原子半徑在同周期元素中最大 且d的原子序數(shù)比c大比e小 故d是鈉元素 f的基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反 說明p軌道上有5個(gè)電子 是氯元素 g的基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子 則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 是鐵元素 h是我國使用最早的合金中的最主要元素 是銅元素 41 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 2016河北唐山模擬 自然界中存在大量的金屬元素 其中鈉 鎂 鋁 鐵 銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用 1 請寫出fe的基態(tài)原子核外電子排布式 2 金屬a的原子只有3個(gè)電子層 其第一至第四電離能如下 則a原子的價(jià)電子排布式為 42 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 合成氨工業(yè)中 原料氣 n2 h2及少量co nh3的混合氣 在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅 溶液來吸收原料氣體中的co ac 代表ch3coo 其反應(yīng)是 cu nh3 2 ac co nh3 cu nh3 3co ac 醋酸羰基三氨合銅 h 0 c n o三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?配合物 cu nh3 3co ac中心原子的配位數(shù)為 在一定條件下nh3與co2能合成尿素 co nh2 2 尿素中碳原子和氮原子軌道的雜化類型分別為 1mol尿素分子中 鍵的數(shù)目為na 答案 1 1s22s22p63s23p63d64s2或 ar 3d64s2 2 3s2 3 c o n 4 sp2雜化 sp3雜化7 43 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 1 fe是26號元素 fe的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或 ar 3d64s2 2 a原子核外有3個(gè)電子層 根據(jù)原子核外電子的電離能大小關(guān)系可知 第一電離能與第二電離能相對較小 而第三電離能較第二電離能大很多 說明原子最外層只有2個(gè)電子 所以其價(jià)電子排布式為3s2 44 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 c n o三種元素是同一周期的元素 一般情況下 原子序數(shù)越大 元素的第一電離能越大 而氮元素的原子最外層電子處于半滿狀態(tài)為穩(wěn)定狀態(tài) 失去電子比o還難 所以三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)閏 o n 配合物 cu nh3 3co ac中心原子cu結(jié)合了3個(gè)氨分子和1個(gè)co分子 所以其配位數(shù)為3 1 4 尿素的結(jié)構(gòu)簡式是 可見在該物質(zhì)分子中碳原子形成了1個(gè)碳氧雙鍵和2個(gè)碳氮鍵 其碳原子雜化類型是sp2 氮原子與nh3中的氮原子雜化方式相同 為sp3雜化 在一個(gè)尿素分子中含有7個(gè) 鍵 1個(gè) 鍵 所以1mol該物質(zhì)中含有的 鍵的數(shù)目為7na 45 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 基態(tài)原子核外電子排布的順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p2 元素性質(zhì)的2個(gè)遞變規(guī)律 1 第一電離能 同周期 左 右 有增大的趨勢 同主族 上 下 逐漸減小 2 電負(fù)性 同周期 左 右 逐漸增大 同主族 上 下 逐漸減小 3 元素在周期表中的5個(gè)分區(qū)s區(qū) ns1 2 p區(qū) ns2np1 6 d區(qū) n 1 d1 9ns1 2 ds區(qū) n 1 d10ns1 2 f區(qū) n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 46 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置的2個(gè)關(guān)系周期序數(shù) 電子層數(shù)族序數(shù) 最外層電子數(shù)或價(jià)電子數(shù) 47 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 48 1 2 3 4 5 6 1 2016課標(biāo)全國乙 37節(jié)選 鍺 ge 是典型的半導(dǎo)體元素 在電子 材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛 回答下列問題 1 基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為 ar 有個(gè)未成對電子 2 光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中 帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑 zn ge o電負(fù)性由大至小的順序是 答案 1 3d104s24p22 2 o ge zn解析 1 ge是第四周期 a族元素 是32號元素 電子排布式為 ar 3d104s24p2 2個(gè)4p電子分別位于2個(gè)不同軌道上 有2個(gè)未成對電子 2 元素的非金屬性越強(qiáng) 吸引電子能力就越強(qiáng) 則電負(fù)性越強(qiáng) 電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛 ge zn 49 1 2 3 4 5 6 2 2016課標(biāo)全國甲 37節(jié)選 東晉 華陽國志 南中志 卷四中已有關(guān)于白銅的記載 云南鎳白銅 銅鎳合金 聞名中外 曾主要用于造幣 亦可用于制作仿銀飾品 回答下列問題 1 鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 3d能級上的未成對電子數(shù)為 2 單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體 元素銅與鎳的第二電離能分別為icu 1958kj mol 1 ini 1753kj mol 1 icu ini的原因是 答案 1 1s22s22p63s23p63d84s2或 ar 3d84s22 2 金屬銅失去的是全充滿的3d10電子 鎳失去的是4s1電子 50 1 2 3 4 5 6 解析 1 鎳為28號元素 其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或 ar 3d84s2 3d能級上的電子排布圖為 故3d能級上未成對電子數(shù)為2 2 金屬晶體中金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合 ni cu的外圍電子排布式分別為3d84s2 3d104s1 二者的第二電離能是 cu失去的是全充滿的3d10上的1個(gè)電子 而鎳失去的是4s1上的1個(gè)電子 51 1 2 3 4 5 6 3 2016課標(biāo)全國丙 37節(jié)選 砷化鎵 gaas 是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料 可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等 回答下列問題 1 寫出基態(tài)砷原子的核外電子排布式 2 根據(jù)元素周期律 原子半徑gaas 第一電離能ga 填 大于 或 小于 as 答案 1