高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 第三單元 鹽類(lèi)的水解課件 蘇教版.ppt

走向高考 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 考綱要求 方法警示探究 自主梳理回顧 基礎(chǔ)自測(cè) 課堂鞏固訓(xùn)練 課后強(qiáng)化作業(yè) 要點(diǎn)深化探究 鹽類(lèi)水解的原理 3 特點(diǎn) 1 程度微弱 屬于可逆反應(yīng) 2 吸熱反應(yīng) 是 反應(yīng)的逆反應(yīng) 4 水解的規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 同強(qiáng)顯中性 4 多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步寫(xiě)完 例如 fecl3水解 5 若陰 陽(yáng)離子水解相互促進(jìn) 由于水解程度較大 書(shū)寫(xiě)時(shí)要用 等 如 nahco3與alcl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式 影響鹽類(lèi)水解的因素 濃度 稀釋可以促使水解平衡 移動(dòng) 水解百分率 增大鹽的濃度 水解平衡 移動(dòng) 但水解百分率下降 外加酸堿 外加酸堿能影響鹽的水解 例如 不同條件對(duì)fecl3水解平衡的影響 1 除油污用熱純堿溶液清洗油污的原因 2 配制鹽溶液配制fecl3溶液時(shí) 為抑制fe3 水解 應(yīng)向其中加入少量的 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 3 作凈水劑鋁鹽凈水原理用離子方程式表示為 4 制備物質(zhì) 1 制備fe oh 3膠體 2 制泡沫滅火器 鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷 1 強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽水解 溶液顯酸性 ph7 如ch3coona k2co3 nahco3 na2s等 原因是弱酸陰離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱酸和oh 使溶液呈堿性 3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解 溶液呈中性 如nacl k2so4等溶液呈中性 4 弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解 1 酸強(qiáng)于堿顯酸性 如 nh4 2so3等 2 堿強(qiáng)于酸顯堿性 如nh4cn等 3 酸堿相當(dāng)顯中性 如ch3coonh4等 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 3 鹽水解生成揮發(fā)性強(qiáng)酸時(shí) 蒸干后一般得到氫氧化物 如蒸干alcl3溶液 得al oh 3 鹽水解生成不揮發(fā)性酸 蒸干后一般仍為原物質(zhì) 例如蒸干al2 so4 3溶液 得al2 so4 3 4 鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí) 蒸干后一般得到原物質(zhì) 如na2co3等 有時(shí)要多方面考慮 如加熱蒸干naclo溶液時(shí) 既要考慮水解 又要考慮hclo的分解 所得固體是nacl 溶液中離子濃度大小的比較 解析 明礬水解顯酸性 加熱促進(jìn)水解 酚酞在酸性溶液中不顯色 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 ch3coona水解顯堿性 加熱促進(jìn)水解 c oh 增大 溶液紅色加深 b項(xiàng)正確 氨水顯弱堿性 nh4cl水解顯酸性 溶液中c oh 減小 紅色