高一化學(xué)必修一第三章、第四章知識點(diǎn)復(fù)習(xí) 及練習(xí)題.doc

金屬及其化合物一. 金屬的物理性質(zhì)：鈉：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度小于水，大于煤油，熔點(diǎn)低，電和熱的良導(dǎo)體。鋁：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是熱和電的良導(dǎo)體。鐵：純鐵是銀白色的有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。單質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)（O2、Cl2、S）：表現(xiàn)強(qiáng)還原性，被氧化1）常溫下：4Na + O2= 2Na2O (白色)常溫下金屬鈉在空氣中表面變暗,生成氧化膜，說明鈉比Al、Fe活潑得多（應(yīng)用）鈉保存在石蠟油或煤油中，因?yàn)殁c易與水或者空氣中的氧氣反應(yīng)，而鈉不與煤油反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。2）受熱時：2Na + O2= Na2O2 （淡黃色）（現(xiàn)象）鈉在空氣中受熱后，先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2、與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (分析電子得失)現(xiàn)象：（應(yīng)用）鈉燃燒引起火災(zāi)，怎么辦？（一般用砂土蓋滅）3、與酸反應(yīng)：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(比水更劇烈)小練：1、將一小塊新切的不規(guī)則形狀的金屬鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，觀察到下列現(xiàn)象，其中可說明鈉與水反應(yīng)放出氣體的現(xiàn)象是（ ） A、金屬鈉浮在水面上 B、金屬鈉形成小球狀 C、金屬鈉在水面上迅速游動 D、反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)紅色2、將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可以觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A鈉浮在煤油層上，不反應(yīng)B鈉沉在煤油層下，不反應(yīng)C鈉沉在煤油層下，浮在水層上，在交界處劇烈反應(yīng)D鈉沉在水層下劇烈反應(yīng)3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaC鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2H=NaH2D鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2典型例題：1、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:12. 金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示之。3、在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成C.試管底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁 4. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為_. 5. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3- 6. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱并通入水蒸氣用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。(1) 所觀察到的現(xiàn)象是 _，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(2) 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是_，其作用是_。干燥管還可用_(裝置)代替。(3) 玻璃管中石棉絨的作用是_。實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_。三、金屬氧化物的性質(zhì)4. 金屬氫氧化物典型例題：1不能用NaOH溶液 除去括號中的雜質(zhì)的是( )A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203)2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（ ）A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是( ) ）A70ml B90ml C . 130ml D160ml4、CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃,則固體的質(zhì)量增加了 ( )A3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 g 5、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。濃度為0.50 molL的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 ( )ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO26、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（ ）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2五、鹽典型例題：1下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是( ) Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3A B C D2下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物與KSCN溶液作用一定會產(chǎn)生紅色溶液的是( )A鹽酸 BFe2(SO4)3溶液 C氯氣 DCuSO4溶液3.在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) （ ）A 氧化性 B還原性 C導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（ ）A .若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+ ；B若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+D若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2非金屬及其化合物一硅 1相關(guān)反應(yīng)Si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Si + O2 SiO2與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF = SiF4+ 2H2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工業(yè)制取SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O與鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性質(zhì)白色沉淀 化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加熱H2SiO3 H2O + SiO2實(shí)驗(yàn)室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2成分硅酸二鈣2CaOSiO2 硅酸三鈣3CaOSiO2鋁酸二鈣3CaOAl2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二氯1Cl2性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Cl2 + H2 2HCl與金屬反應(yīng)Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3（Cl2與金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物）與H2O反應(yīng)Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO與堿溶液反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O與鹽溶液反應(yīng)Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 離子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )2新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 離子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 離子：H+ Cl- OH-3實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣 制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 氣體成分：Cl2 （HCl、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去HCl有晶體析出（NaCl）再通入濃H2SO4除去H2O4漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效發(fā)生的反應(yīng)： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O25Br2 、I2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br2黃 橙橙 橙紅橙 橙紅I2深黃 褐淡紫紫紅紫 深紫6置換反應(yīng) Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色 I- I2三氮1氮的氧化物NO： 無色氣體、 有毒（同CO）、難溶與水 2NO + O2 = 2NO2 NO2：紅棕色氣體、有毒、 與水反應(yīng) 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2 有關(guān)NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水化學(xué)性質(zhì)酸的通性強(qiáng)氧化性與金屬氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O與金屬3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O與非金屬C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O不穩(wěn)定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O 4氨 ( NH3 )物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學(xué)性質(zhì)與H2ONH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH-與酸NH3 + HCl = NH4Cl氨 的 催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O實(shí)驗(yàn)室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 氣體成分： NH3（ H2O ）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH3 ) 6受熱易分解 NH3H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子：H2O NH3H2O NH3 離子：NH4+ H+ OH- 四硫1SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與H2OSO2 + H2O = H2SO3與堿溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2過量時總反應(yīng)：SO2 + NaOH = NaHSO3 與鹽溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不過量時 ）與氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品紅溶液 (有機(jī)色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3 +H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2+ H2O2H2S物理性質(zhì) 無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4H2S + H2SO4（濃）= S+ SO2 + 2H2O與堿溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 總反應(yīng): H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O與鹽溶液 H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+與氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-與氧化劑 H2S S實(shí)驗(yàn)室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+4實(shí)驗(yàn)室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(濃)原 因： H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O應(yīng)該用： H2SO4 ( 1:1體積比 ) 或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會氧化H2S、 HBr、HI）5濃H2SO4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃H2SO4為： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸點(diǎn)338、難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O脫水性C12H22O11 12C + 11H2O強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng) Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O與非金屬反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O與化合物反應(yīng) H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O6濃H2SO4與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 黑色 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O ( 放熱 )C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨脹） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性氣味的氣體、酸霧）7 漂白 化學(xué)漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 、不可逆 暫時漂白：SO2 化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng) 、可逆物理吸附： 活性炭8C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別： 注意：H2O一定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌芤褐谐鰜淼臍怏w會帶出H2O操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象無水CuSO4鑒別H2O變藍(lán)品紅溶液鑒別SO2紅色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色變淺甚至消失品紅溶液鑒別SO2是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別CO2溶液變渾濁9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用先通入飽和NaHSO3溶液除去HCl的同時生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）（不通入飽和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）再通入濃H2SO4除去H2O課后練習(xí)題：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生ABC D2為了加速漂白粉的漂