2016年高考化學真題分類匯編-專題03離子反應(yīng)--Word版含解析.doc

專題一 離子反應(yīng)2016年高考試題 ， 1【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C考點：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如HOH=H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)高中階段所學的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。2【2016年高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【考點定位】本題主要是考查酸堿溶液混合時溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查溶液的導電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理，正確書寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導致方程式變化，是解答的難點和易錯點。注意溶液的導電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無關(guān)。3【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【考點定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷【名師點晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，利用選項A。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項D。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項B。（5）檢查是否符合原化學方程式。4【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】試題分析：A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，A錯誤；B、ClO具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2與OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4 與OH反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2、NH4 不存在，C錯誤；D、組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。答案選D?！究键c定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。5【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【考點定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。【名師點睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識有機結(jié)合在一起，是歷次考試的重點題型。如果離子間能發(fā)生復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學習中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準確度。6【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確；D、氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2:1，錯誤?！究键c定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷?！久麕燑c睛】解離子共存問題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進的反應(yīng)，結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“”“”是否使用恰當，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5.“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等。7【2016年高考天津卷】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測的氯化銨溶液pH7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能