化學電解質(zhì)教案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除課題：電解質(zhì)【教材分析】電解質(zhì)是高中的重要內(nèi)容之一，教材化學1在專題1第一單元“物質(zhì)的分散系”給出了電解質(zhì)的有關(guān)概念；專題2第二單元離子反應介紹了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的有關(guān)概念，為離子反應的學習奠定基礎(chǔ)；電解質(zhì)的相關(guān)知識貫穿整個高中化學的學習。本課題的學習讓學生了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強弱電解質(zhì)的概念，認識電離的本質(zhì)，并會書寫電離方程式。為后續(xù)深入學習化學反應的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)?！窘虒W目標】1. 掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念，學會辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2. 了解電解質(zhì)導電實質(zhì)，會正確書寫電離方程式；3. 通過總結(jié)歸納得出強弱電解質(zhì)的概念，培養(yǎng)分析問題歸納總結(jié)的能力；4. 通過分析生活現(xiàn)象，學會用化學的角度分析問題?！窘虒W重點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨別，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫；【教學難點】電離方程式的書寫；【學情分析】進入高一學習的學生，思維正由經(jīng)驗型、直觀型向理論型、辯證型轉(zhuǎn)化，但也需要感性經(jīng)驗的直接支持，在教學時應該稍加利用學生的生活經(jīng)驗以及實驗給學生提供感性經(jīng)驗。此階段學生頭腦中已經(jīng)初步具備同化新知識的認知結(jié)構(gòu)，并且根據(jù)學生已有的學習經(jīng)驗，學生對本課題并不陌生，因此，在此基礎(chǔ)上進行概念教學?！窘虒W方法】實驗歸納法；講授法；比較法?！窘虒W過程】教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1：導入新課【講述】同學們，生活中用電給予了人們很大的方便，但也要注意安全用電，避免觸電。身體有汗的人接觸使用著的電器比較容易發(fā)生觸電，從化學的角度大家知道為什么嗎？【總結(jié)】汗水里含有一些鹽，我們知道鹽水是可以導電的。鹽水為什么可以導電呢？大家回想一下NaCl溶于水后發(fā)生的變化。【放映】氯化鈉在水中的電離【講述】氯化鈉在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的水合離子，從而使溶液具有導電性。那導電性怎么知道呢？我們可以通過小實驗來判斷物質(zhì)導不導電。【放映】【講述】我們通過以上裝置連接好電路，判斷以下物質(zhì)是否導電，判斷依據(jù)是什么？【歸納】好，經(jīng)過實驗，我們完成了這個表格?！韭犞v】【思考】【討論】【回答】因為汗水里面含有鹽，汗水可以導電?！韭犞v】【回答】小燈泡亮證明導電，反之則不導電。從學生熟悉的生活現(xiàn)象出發(fā)，引導學生從化學的角度思考問題為概念的形成提供實驗事實，培養(yǎng)學生實驗觀察、實驗數(shù)據(jù)處理以及分析歸納的能力過渡【設(shè)問】在物理上，我們知道金屬導電因為自由移動的電子，那同學們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么導電呢？【回答】因為溶于水產(chǎn)生了水合離子過渡環(huán)節(jié)2：電解質(zhì)與非電解質(zhì)【講述】一些化合物比如氫氧化鈉、氯化鈉因為溶于水而導電。我們可以把這類化合物叫做電解質(zhì)。我們學習一個新概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)。那么非電解質(zhì)就是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，比如蔗糖、酒精等?！景鍟恳?、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。【講述】大家注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是相對于化合物而言的，單質(zhì)和混合物沒有這個概念?！局v述】需要注意的是電解質(zhì)概念中“或”，就是熔融和水溶液只要有一個可以導電就是電解質(zhì)了。比如：HCl氣體本身不導電，溶于水后形成的鹽酸溶液導電， NaCl固體不導電，溶于水后可以導電。KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受熱易分解的物質(zhì)，熔融狀態(tài)不存在，在溶液中可以導電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。CaSO4、BaSO4等難溶物質(zhì)在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。當然我們也要知道電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，只要檢驗在水溶液或熔融狀態(tài)否導電?！咎釂枴客瑢W們思考CO2、SO2是否屬于電解質(zhì)，說出你的理由？【歸納】電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，而不是本身能夠?qū)щ?，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。【總結(jié)】同學們掌握這幾個注意點，也就不會混淆了。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.能導電的不一定是電解質(zhì)如石墨；電解質(zhì)本身不一定導電如NaCl晶體。在特定條件下（水溶液，熔融）3.電解質(zhì)本身能夠電離?！咎釂枴客瑢W們牛刀小試一下吧，看誰找的又快又準。【放映】練習題下列物質(zhì)：金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 鹽酸 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 CO2【放映】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較【聽講】【聽講】【回答】不是，CO2、SO2溶于水生成了碳酸和硫酸才到點的?！韭犞v】【回答】其中能導電是1.5.7.8屬于電解質(zhì)是2.4.8屬于非電解質(zhì)的是9.10既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是1.3.5.6.7為概念的形成提供實驗事實，培養(yǎng)學生實驗觀察、實驗數(shù)據(jù)處理以及分析歸納的能力強化概念、鞏固新知通過比較歸納的方法鍛煉學生分析匯總知識的能力過渡【陳述】同學們，固體氯化鈉不導電,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導電能力。是不是說明解質(zhì)的導電是 需要條件的。那么固體氯化鈉不導電,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導電能力是什么原因? 【聽講】【回答】有自由移動的離子產(chǎn)生過渡環(huán)節(jié)3：電解質(zhì)的電離過渡【歸納】我們將電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離?！景鍟慷?、電解質(zhì)的電離1. 定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。2. 電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）3. 表示方法：電離方程式【講述】我們用電離方程式表示電解質(zhì)電離的過程，用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子就叫做電離方程式。下面我們一起來學習常見酸堿鹽的電離?！痉庞场克岬碾婋x【提問】通過觀察鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？【講述】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物就是酸?！痉庞场繅A的電離【提問】通過觀察氫氧化鈉、氫氧化鋇的電離方程式你又發(fā)現(xiàn)了什么？【提問】類比酸的定義，又該如何定義堿呢？【放映】鹽的電離【講述】我們觀察Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的電離，我們發(fā)現(xiàn)電離生成的陽離子都是金屬離子或者銨根離子；電離生成的陰離子都是酸根離子。大家說根據(jù)電離產(chǎn)物如何定義鹽類呢？【設(shè)問】我們知道鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，醋酸也是酸，電離也有氫離子生成，那么同濃度鹽酸和醋酸的導電性如何？我們通過實驗比較一下?！緦嶒炋骄俊俊咎釂枴客ㄟ^小燈泡的亮度，你得出什么結(jié)論？【講述】會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象是因為醋酸沒有完全電離生成醋酸根離子和氫離子，而鹽酸完全電離生成氯離子和氫離子?！舅伎肌俊韭犞v】 【回答】都電離生成了氫離子?！净卮稹侩婋x生成的陰離子都是氫氧離子?！净卮稹侩婋x時，生成的陰離子全部是OH-的化合物?！净卮稹侩婋x時，能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物【聽講】【觀察】【回答】同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸強。 養(yǎng)成分析總結(jié)的學習習慣為概念的形成提供實驗事實，培養(yǎng)學生實驗觀察、實驗數(shù)據(jù)處理以及分析歸納的能力環(huán)節(jié)4：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【講述】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)，叫做強電解質(zhì)；在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)【板書】三、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。 【講述】常見的強電解質(zhì)有強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等；絕大部分鹽：NaCl、BaSO4、NaHCO3等。常見的弱電解質(zhì)有弱酸：HClO、HF、H2S、 H2CO3、 CH3COOH、H2SO3等；弱堿：NH3H2O和難溶性的堿；水也是弱堿。【提問】同學們做個小練習來鞏固一下?！痉庞场烤毩?.請將下列物質(zhì)分類:HClH2CO3NaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3(1) 屬于強電解質(zhì)的是_(2)屬于弱電解質(zhì)的是_(3)屬于非電解質(zhì)的是_2.下列敘述中正確的是( )A.氯化鉀晶體不能導電,所以它是非電解質(zhì)B.硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水, 但它們均屬于強電解質(zhì)C.硝酸鉀只有在水溶液中才能電離D.某化合物甲, 在水中的溶解度不大，所以是弱電解質(zhì)【回答】鐵易生銹，涂上油漆可防腐蝕；乙醇能燃燒；石墨質(zhì)軟，可以寫字；二氧化碳不支持燃燒。【思考】【回答】1.3.5.92.104.7.8強化概念、鞏固新知過渡【設(shè)問】我們知道弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，那么強弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫是否也有著差異呢？【聽講】過渡環(huán)節(jié)5：電離方程式的書寫【講述】我們知道強電解質(zhì)電離方程式由化學式、等號、離子符號組成。比如鹽酸的電離方程式。一般的，我們寫好離子方程式要檢查等號兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等；等號兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)是否相等?！局v述】其實強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫相似。只要注意以下幾點，電解質(zhì)的電離方程式的書寫就沒什么問題了。(1)書寫電離方程式時遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿則一步電離?！痉庞场俊揪毩暋看蠹乙黄饋砜催@倒題，哪一個是正確的下列電離方程式書寫正確的是（ ）AH2SO42HSO 42 BBa(OH)2Ba2(OH) 2 CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO 32 【聽講】【聽講】【回答】 A鞏固新知環(huán)節(jié)6：小結(jié)【講述】我們這節(jié)課學習了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的有關(guān)概念，讓我們共同完成這個表格吧。【放映】強電解質(zhì)與弱電解的比較【放映】【強化鞏固】表格式的匯總便于學生掌握記憶強化鞏固環(huán)節(jié)7：布置作業(yè)【作業(yè)】1、下列電離方程式中，錯誤的是( )A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 SO23.下列物質(zhì)能導電的是（ ）A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇4.寫出下列化合物在水溶液中的電離方程式。NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3【記錄】強化鞏固