專題復習初中常見離子的檢驗.ppt

初中常見離子的檢驗 H OH CO32 Cl SO42 NH4 離子檢驗的一般方法 1 選試劑 根據(jù)離子間的特殊反應確定試劑 2 防干擾 防止共存離子之間的相互干擾 3 定組成 用已有的離子排除與之不能共存的離子 操作簡便 現(xiàn)象明顯 敘述規(guī)范 現(xiàn)象 所加試劑 待測離子 H pH試紙 pH 7 活潑金屬 如ZnFe等 有氣泡產(chǎn)生 難溶的堿 如Cu OH 2等 難溶的金屬氧化物 如CuOFe2O3等 溶解 溶液變色 紫色石蕊試液 由紫變紅 碳酸鹽 如Na2CO3和澄清石灰水 有氣泡 能使澄清石灰水變渾 溶解 溶液變色 待測離子 所加試劑 現(xiàn)象 OH 紫色石蕊試液 由紫變藍 無色酚酞試液 由無色變紅 pH試紙 pH 7 加入銅鹽溶液 如CuSO4 有藍色沉淀生成 加入鐵鹽溶液 如FeCl3 有紅褐色沉淀生成 加入銨鹽 研磨 濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 試紙變藍 凡是含有碳酸根的鹽 都能與酸反應 生成二氧化碳氣體 能與酸反應生成二氧化碳氣體的 都含有碳酸根離子 離子的檢驗 檢驗CO32 結論 CO32 的檢驗 凡是含有氯離子的都能與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 能與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的 都含有氯離子 氯離子的鑒定 加硝酸銀和稀硝酸 看是否生成白色沉淀 檢驗Cl 結論 取樣 向被檢物中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl 的檢驗 再加稀HNO3 沉淀不溶解 則被檢物中有Cl 凡是含有硫酸根離子的都能與硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 能與硝酸鋇反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的 都含有硫酸根離子 硫酸根離子的鑒定 加硝酸鋇和稀硝酸 看是否生成白色沉淀 檢驗SO42 結論 取樣 向被檢物中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 SO42 的檢驗 再加稀HNO3沉淀不溶解 則被檢物中有SO42 向被檢物中加入NaOH溶液 加熱 有刺激性氣味的氣體生成 NH4 的檢驗 生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍 則被檢物中有NH4 待測離子 所加試劑 現(xiàn)象 CO32 稀鹽酸和澄清石灰水 有氣泡產(chǎn)生 能使澄清石灰水變渾 Cl AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 SO42 Ba NO3 2溶液和稀硝酸 白色沉淀 NH4 與堿混合研磨 再用濕潤的紅色石蕊試紙測試 有刺鼻氣味的氣體產(chǎn)生 試紙變藍 例1某農(nóng)技人員在整理化肥時發(fā)現(xiàn)一瓶鉀肥的標簽缺損 如圖所示 請你對該試劑做出猜想 并設計實驗驗證 1 猜想 此鉀肥溶液可能是 也可能是 2 實驗驗證 請寫出操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論 K2酸鉀 K2SO4 K2CO3 取樣 加入稀鹽酸 如果有氣泡產(chǎn)生 該溶液就是K2CO3 如果無明顯現(xiàn)象 就是K2SO4 二 混合溶液中常見離子的檢驗 1 CO32 和Cl 一般來說先檢驗CO32 應該加入稍過量的稀硝酸 檢驗的同時 除盡CO32 以防止干擾Cl 的檢驗 再用硝酸銀溶液檢驗Cl 如先滴加硝酸銀溶液 觀察到白色沉淀后 繼續(xù)加入稍過量的稀硝酸 看到有較多氣泡產(chǎn)生 且沉淀不能完全溶解 也能說明兩種離子都有 2 CO32 和SO42 先檢驗CO32 應該加入稍過量的稀硝酸 檢驗的同時 除盡CO32 以防止干擾SO42 的檢驗 再用硝酸鋇溶液檢驗SO42 如先滴加硝酸鋇溶液 觀察到白色沉淀后 繼續(xù)加入稍過量的稀硝酸 看到有較多氣泡產(chǎn)生 且沉淀不能完全溶解 說明兩種離子都有 感悟 當多種離子需要檢驗時通常順序為 CO32 OH SO42 Cl 檢驗時要排除干擾離子 檢驗時更不要帶入新的干擾離子 注意所加試劑的量5取樣分析 將珍珠加入稀HCl中有氣泡產(chǎn)生 生成的氣體能使使澄清石灰水變渾濁 則珍珠中含有下列離子中的 A SO42 B Cl C OH D CO32 考考你 D 可一次鑒別蒸餾水 稀鹽酸 石灰水的試劑是 A 酚酞試液B 石蕊試液C 碳酸鈉溶液D 氯化鈉溶液 B 1 有一種鈉鹽 在其溶液中滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不溶解 該鈉鹽是 寫化學式 有關化學方程式 NaCl AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 2 有一種溶液 滴加紫色的石蕊試液 石蕊變紅 另取這種溶液少量 滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 滴加稀硝酸沉淀不溶解 這種溶液是的溶液 有關化學方程式 H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 3 有一種鈣鹽 取少量固體加稀鹽酸 發(fā)現(xiàn)有無色氣體生成 將該氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 該鈣鹽是 寫化學式 有關方程式 CaCO3 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 例2某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹 除污過程中 使用了鹽酸 硫酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 該廠經(jīng)處理后排放的廢水 仍有H OH Na Fe3 Cu2 Cl CO32 SO42 中的幾種離子 某中學環(huán)保志愿組對該廢水中的部分成分進行檢測 實驗步驟及現(xiàn)象如下表所示 請完成下表 根據(jù)以上信息分析 推測該廢水中溶有的物質(zhì)為 不能確定的物質(zhì)是 Fe3 Cu2 OH CO32 氫氧化鈉 氯化鈉 硫酸鈉 例4 下列各組的離子 能大量共存于同一溶液的是 A H Na CO32 B Cu2 Cl SO42 C Fe3 SO42 OH D Ca2 NO3 CO32 注意 有關于此類離子共存的習題 一般考慮如下離子不能大量共存 H OH CO32 Cl SO42 B 共存 不發(fā)生反應即不會產(chǎn)生氣體 沉淀 水 OH CO32 H Mg2 Fe3 Cu2 Zn2 NH4 H Ca2 Cu2 Ba2 Ag Ba2 例題一 下列各組物質(zhì)能夠共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 討論二 如何鑒別稀硫酸和稀鹽酸 例題二 清水 變 牛奶 在無色液體C中倒入無色液體B 立即產(chǎn)生 牛奶 般的白色沉淀 如果C是稀硫酸 B是 填序號 氫氧化鈉溶液 氯化鋇溶液 氯化鈉溶液 優(yōu)先檢驗SO42 例題三 某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕 只知其可能是NaCl溶液 也可能是 a2 3溶液 請你對這瓶溶液進行鑒定 以確定是 aCl溶液 還是 a2 3溶液 鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑 簡述其中一種鑒定方法 包括步驟 現(xiàn)象及結論 優(yōu)先檢驗CO32 酸 堿 鹽 HCl H2SO4 Ca OH 2 Ba OH 2 可溶性鈣鹽 鋇鹽 CaCl2 BaCl2 指示劑 Ca NO3 2 Ba NO3 2 例題四 為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì) 可選用酸 堿 鹽試劑來鑒別 可用的相應物質(zhì)的化學式可以為 HCl H2SO4 Ca OH 2 Ba OH 2 CaCl2 BaCl2 Ca NO3 2 Ba NO3 2 4 某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明溶液是鹽酸 2 NaOH溶液能使無色酚酞變紅 將Cu OH 2或Fe OH 3放入盛有蒸餾水的試管中 滴加無色酚酞也變紅 3 硫酸鉀和硫酸銨可以用加熟石灰研磨后聞氣味的方法區(qū)分 1 要驗證燒堿溶液是否含有Cl 先加鹽酸除去OH 再加硝酸銀溶液有白色沉淀出現(xiàn) 證明有Cl 是對還是錯 某溶液中含有Na Cl H SO42 欲證明兩種陰離子確實存在 選用的最佳方案是 先向溶液中滴