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第九章 溶液復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)方案燈塔市第四初級中學(xué) 安秀娥學(xué)習(xí)目標(biāo):1、 認(rèn)識、理解溶液、飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 2、 應(yīng)用溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念進(jìn)行簡單計(jì)算解決一些實(shí)際問題 3、注重實(shí)驗(yàn)、探究、討論、調(diào)查與研究的學(xué)習(xí)過程,注重科學(xué)方法教育教學(xué)重點(diǎn):溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念;飽和溶液和溶解度的含義;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);探究溶解度曲線。教學(xué)難點(diǎn):從微觀角度理解溶解的過程;對溶解度的認(rèn)識;有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。教學(xué)過程一基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)(一) 、知識結(jié)構(gòu) 溶液的形成溶液溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(二)、基礎(chǔ)知識回顧 溶液1溶液的概念 2溶液的基本特征_ 溶液一般是透明的,但 例如硫酸銅溶液是藍(lán)色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 _ 但溶液體積不等,這是受到分子間的間隔的影響物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化,在形成的溶液中, 如:鐵與硫酸反應(yīng)形成的溶液的溶質(zhì)是硫酸亞鐵3、飽和溶液 不飽和溶液 飽和溶液和不飽和溶液 在一定_下,在一定量溶劑里,不能再溶解某種_的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能_溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液4、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律:不飽和溶液 飽和溶液 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 鞏固訓(xùn)練1【1】下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里,形成的均一溶液B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時,均稱為酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液2如圖所示,向試管中的水加入下列某物后,U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差,則該物質(zhì)極可能是( )A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 3能證明20時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A向20時,該溶液中加入少量水,溶液變稀 B向20時,該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至10有固體析出 D取少量溶液至50無固體析出溶解度1固體物質(zhì)的溶解(1)抓住的四個要點(diǎn): (2)影響溶解度的因素 (3)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法:2、溶解度曲線 1)溶解度曲線的意義 :3、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa,一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積 氣體的溶解度與 和 有關(guān),隨溫度升高而 ,隨壓強(qiáng)增大而鞏固訓(xùn)練2【1】下列關(guān)于溶解度的敘述中,正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液,NaCl的溶解度為36g20時,100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl,因此,NaCl在20時的溶解度為26.5克.在20時,100克水中溶解了NaCl20克,因此NaCl在20時的溶解度為20 g.在20時,100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài),因此,NaCl在20的溶解度為解度為36克【2】在20時,NaCl的溶解度是36克在20時,把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后,下列有關(guān)說法中,不正確的是( )A制成了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl(未溶解) 【3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A燒開水時,沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C揭開碑酒瓶蓋,有大量氣泡冒出 D夏季黃昏,池塘里的魚常游出水【4】觀察右圖,有一燒杯裝有某種液體,燒杯上漂浮有一木塊,燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物,回答下列問題: (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液,杯底 是未溶的Ca(OH)2固體,現(xiàn) 在對 杯底加熱,木塊如何變化 (填上升或下降,下同) (2)若該液體是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固體,現(xiàn)在對杯底加熱, 木塊 如何變化 ? 知識回顧三混合物的分離把混合物里的幾種物質(zhì)分開,得到較純凈的物質(zhì),叫做混合物的分離過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 1 、 過濾是分離固體和液體,或說除去液體中混有的固體物質(zhì)2 結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有:蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體升溫結(jié)晶 適用于溶解度溫度升高而降低的固體物質(zhì) 。如氫氧化鈣3粗鹽提純的步驟 (1)溶解;(2)過濾;(3)蒸發(fā);(4)轉(zhuǎn)移 鞏固訓(xùn)練31在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)溶液時,下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時,停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來,可采用的方法是( ) A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 3 能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是( )A、石灰石和食鹽 B、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉四、溶液組成的表示方法 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鞏固訓(xùn)練41 下列說法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液
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