化學人教版九年級下冊第九單元溶液

第九章 溶液復習教學設計方案燈塔市第四初級中學 安秀娥學習目標：1、 認識、理解溶液、飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念 2、 應用溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念進行簡單計算解決一些實際問題 3、注重實驗、探究、討論、調(diào)查與研究的學習過程，注重科學方法教育教學重點：溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念；飽和溶液和溶解度的含義；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；探究溶解度曲線。教學難點：從微觀角度理解溶解的過程；對溶解度的認識；有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。教學過程一基礎知識復習（一） 、知識結構 溶液的形成溶液溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（二）、基礎知識回顧 溶液1溶液的概念 2溶液的基本特征_ 溶液一般是透明的，但 例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 _ 但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中， 如:鐵與硫酸反應形成的溶液的溶質(zhì)是硫酸亞鐵3、飽和溶液 不飽和溶液 飽和溶液和不飽和溶液 在一定_下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能_溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液4、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系 一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 鞏固訓練1【1】下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成的均一溶液B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液2如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( )A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 3能證明20時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) A向20時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向20時，該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至10有固體析出 D取少量溶液至50無固體析出溶解度1固體物質(zhì)的溶解(1)抓住的四個要點： (2)影響溶解度的因素 (3)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：2、溶解度曲線 1）溶解度曲線的意義 ：3、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積 氣體的溶解度與 和 有關，隨溫度升高而 ，隨壓強增大而鞏固訓練2【1】下列關于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g20時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20時的溶解度為26.5克.在20時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20時的溶解度為20 g.在20時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克【2】在20時，NaCl的溶解度是36克在20時，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有關說法中，不正確的是( )A制成了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl（未溶解） 【3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A燒開水時，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水【4】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn) 在對 杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同) (2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱， 木塊 如何變化 ? 知識回顧三混合物的分離把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離過濾和結晶是常用的混合物分離的方法 1 、 過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì)2 結晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體升溫結晶 適用于溶解度溫度升高而降低的固體物質(zhì) 。如氫氧化鈣3粗鹽提純的步驟 (1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉移 鞏固訓練31在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是( ） A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 3 能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是( )A、石灰石和食鹽 B、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉四、溶液組成的表示方法 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關系t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=鞏固訓練41 下列說法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液