江西省2017中考化學(xué)研究復(fù)習(xí)第一部分考點研究第五單元化學(xué)方程式精練檢測.doc

第五單元化學(xué)方程式精練版習(xí)題基礎(chǔ)過關(guān)一、單項選擇題(本大題包括8小題，每小題2分，共16分)1. (2016嘉興)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)，該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是()A. 元素的種類B. 碳原子的數(shù)目C. 氫元素的化合價 D. 納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)2. (2016賀州)某有機物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是()AC、O BH、O CC、H DC、H、O3. (2016青海)工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣、氫氣及另外一種重要的化工原料，反應(yīng)方程式為：2NaCl2H2O 2XCl2H2(方程式已配平)，則X的化學(xué)式為()A. HCl B. NaOH C. NaClO D. Na2O4. (2016內(nèi)江)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A. PO2 PO2B. ZnMgCl2= ZnCl2MgC. 2H2O 2H2O2D. HClFe2O3= H2OFeCl35. (2016畢節(jié))下列實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒定律的是()第5題圖A. 鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定C. 鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定D. 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定6. (2016江西樣卷二)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法不正確的是()第6題圖A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C. 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為32D. 丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍7. (2016北京)下列關(guān)于SO2 SO2的說法不正確的是()A. 表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B. 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為21C. 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D. 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為118. (2016永州)將16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成12 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()A. 11 B. 21 C. 31 D. 41二、選擇填充題(本大題包括2小題，每小題3分，共6分)9. (2016江西樣卷五)某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()第9題圖A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)B. 鐵在反應(yīng)中可能是催化劑C. 反應(yīng)前后分子個數(shù)不變D. X的化學(xué)式為_10. (2016撫州模擬)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中，正確的是()A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB. 物質(zhì)丙是該反應(yīng)的催化劑C. 參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之比為916D. _三、填空與說明題(本大題包括3小題，共24分?；瘜W(xué)方程式2分，其余每空1分)11. (2016荊州)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題：(1)銅的金屬活動性比鐵弱：_。(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：_。(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬：_。(4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥：_。12. (2016菏澤)應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下：第12題圖請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是_。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2MgX 2MgOC，則X的化學(xué)式為_；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1_m2(填、)。13. (2016廈門)中國古代文獻記載了豐富的化學(xué)知識。(1)我國是最早生產(chǎn)鋼鐵的國家之一?！鞍贌挸射摗笔侵笇⑸F轉(zhuǎn)化為鋼，其主要原理是降低生鐵中_(填符號)元素的含量。(2)黑火藥是我國的“四大發(fā)明”之一，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成配平(在方框內(nèi)配上計量數(shù)，計量數(shù)“1”也要寫)：KNO3SC K2SN2CO2。(3)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應(yīng)獲得銅。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)古詩“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。四、實驗與探究題(本大題包括1小題，共7分?；瘜W(xué)方程式2分，其余每空1分)14. (2016孝感)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實驗方案(反應(yīng)后略)實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式：_猜想2正確【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。第14題圖【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_種元素組成。五、計算題(本大題包括1小題，共10分)15. (2016日照)某化學(xué)課外活動小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質(zhì)的百分含量。他們準(zhǔn)確稱量兩份質(zhì)量各為10.0 g的鐵粉樣品，分別進行如下操作：第15題圖(1)如圖甲同學(xué)記錄天平砝碼和游碼的數(shù)據(jù)為54.0 g。將氣球中的10.0 g鐵粉樣品加入到盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應(yīng)停止后，天平是否平衡(不考慮空氣浮力)_(填“是”或“否”)；要想獲取實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)，后面必須的操作是_(假設(shè)氣球不破裂且能恢復(fù)原狀)。A. 打開彈簧夾a放出氣體B. 取下砝碼C. 向右撥動游碼至天平平衡D. 向左撥動游碼至天平平衡(2)乙同學(xué)把10.0 g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8 g，計算該樣品中鐵單質(zhì)的百分含量。(寫出計算過程)滿分沖關(guān)一、單項選擇題(本大題包括3小題，每小題2分，共6分)1. (2016廈門)三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()第1題圖A. 反應(yīng)中CaO為催化劑B. 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C. 反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少D. 反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大2. (2016綿陽)液化石油氣的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳44 g，下列判斷中不正確的是()A. 混合氣體中碳與氫的質(zhì)量之比一定是61B. 消耗O2的質(zhì)量一定為48 gC. 混合氣體中丙烯(C3H6)的質(zhì)量分數(shù)一定為50%D. 混合氣體燃燒生成H2O的質(zhì)量一定為18 g3. (2016株洲)在“2A3B= 2C4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是()A. 16 B. 32 C. 48 D. 64二、填空與說明題(本大題包括2小題，共11分。化學(xué)方程式2分，其余每空1分)4. (2016達州)2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認，大約40種?；分芯陀?00噸劇毒氰化鈉(NaCN)。(1)氰化鈉(NaCN)泄漏可用過氧化氫溶液進行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na2X2NH3= 2NaCN3H2。X的化學(xué)式為_；NH3中N元素的化合價為_。5. (2016福州節(jié)選).質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是_(填標(biāo)號)。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液第5題圖1(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_g。(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：第5題圖2該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為_。參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為_。答案基礎(chǔ)過關(guān)1. C2. C3. B4. C【解析】磷燃燒的化學(xué)方程式為4P5O2 2P2O5，A錯誤；鋅的金屬活動性比鎂弱，不能和氯化鎂溶液發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O 2H2O2，C正確；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HClFe2O3= 2FeCl33H2O，D錯誤。5. B6. D7. B【解析】該化學(xué)方程式能表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；依據(jù)化學(xué)方程式SO2 SO2，可推出參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為323211，B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，C正確；該化學(xué)方程式能表示在點燃條件下，一個硫原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子，即參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為11，D正確。8. D【解析】根據(jù)描述，可寫出該反應(yīng)的表達式為ABCD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量12 g8 g16 g4 g，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為16 g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為41。9. BN2【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定X提供2個氮原子，即X表示N2；反應(yīng)前存在的物質(zhì)有鐵、氮氣和氫氣，反應(yīng)后存在的物質(zhì)有氮氣、氨氣和鐵，由于鐵在反應(yīng)前后原子數(shù)目沒變，故可能是該反應(yīng)的催化劑，B正確；氮氣分子的數(shù)目反應(yīng)后減少了，說明氮氣是反應(yīng)物，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為氮氣和氫氣，生成物是氨氣，即該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有改變，但分子的數(shù)目發(fā)生了變化，C錯誤。10. A該反應(yīng)為化合反應(yīng)【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：181232X26212，解得X13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能作催化劑，也有可能是雜質(zhì)；反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比為52014，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)。11. (1)FeCuSO4= FeSO4Cu(2)CaCO3 CaOCO2(3)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(4)Al(OH)33HCl= AlCl33H2O12. (1)2CO2NO N22CO2氧(或O)(2)CO2【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，反應(yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化。(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個X微粒中含一個碳原子和兩個氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每(242)份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)，可生成12份質(zhì)量的碳，所以m1 m2。13. (1)C (2)213113 (3)FeCuSO4= FeSO4Cu(4)CH2O(g) COH2【解析】(1)生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，主要原理是降低生鐵中的含碳量。(2)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此進行配平即可。(3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。(4)根據(jù)題干信息可知，炭與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。14. 【實驗探究】Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2【反思評價】密閉容器(或封閉體系等合理答案均可)【優(yōu)化裝置】BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)(或C裝置反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞迸出)(其他合理答案也可)【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng))【解釋應(yīng)用】四(或4或C、H、O、Cu四)【解析】【實驗探究】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量之和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量之和，因為二氧化碳氣體逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2?！痉此荚u價】通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)，得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進行?！緝?yōu)化裝置】最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡；C中碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)太快，產(chǎn)生大量的氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)致橡皮塞易彈出?！镜贸鼋Y(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水三種物質(zhì)中共含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含這四種元素。15. (1)是AD(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFeCuSO4= CuFeSO456 64x xxx10.8 g10.0 gx5.6 gFe的質(zhì)量分數(shù)為100%56%答：該樣品中鐵單質(zhì)的百分含量為56%?！窘馕觥?1)因反應(yīng)容器是密閉容器，產(chǎn)生的氣體不能逸出，天平能保持平衡；要想獲得實驗數(shù)據(jù)，后面的操作應(yīng)是打開彈簧夾放出氣體，然后再稱量剩余物的質(zhì)量，氣體放出后質(zhì)量會減少，所以游碼應(yīng)往左移動至天平平衡，故選AD。滿分沖關(guān)1. C【解析】A根據(jù)圖示信息可知，反應(yīng)后氧化鈣的質(zhì)量增多，是生成物，不是催化劑B反應(yīng)后碳酸鈣的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，二氧化碳的質(zhì)量增多，是生成物，該反應(yīng)是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)C根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)后容器中固體的質(zhì)量會減少，減少的質(zhì)量即為生成的氣體的質(zhì)量D反應(yīng)前后各種元素的種類、質(zhì)量均不變，因此反應(yīng)后容器中氧元素的質(zhì)量分數(shù)不變2. C【解析】無論是丙烯(C3H6)還是丁烯(C4H8)，它們的化學(xué)式中碳、氫原子的個數(shù)之比都是12，碳元素和氫元素的質(zhì)量之比都是61，A正確；無論丙烯(C3H6)還是丁烯(C4H8)，它們的質(zhì)量比可以是任意比都符合該題的要求，C錯誤；混合氣體燃燒生成44 g的二氧化碳時，生成水的質(zhì)量是18 g，D正確；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量一定是為14 g44 g18 g48 g，B正確。3. B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量11 g9 g8 g12 g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為a，則有如下關(guān)系：2A3B= 2C4D64 3a8 g12 g則有