九年級化學各章知識點匯總(科粵版).doc

第一章 化學與社會一、緒言1、化學是研究物質的 ， ， 以及 的基礎科學。2、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染3、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（ ） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象： ；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O： CO2： （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 4、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟： ， ， ， ， ， ?；瘜W學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）二、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放 。視線與 及量筒內 保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到 克。）注意點：（1）先調整 （2）稱量物和砝碼的位置為 （3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊 ，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 （如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用 夾取。添加砝碼時，先加質量 的砝碼，后加質量 的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使 。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”： ；用 從側面點燃酒精燈， ；熄滅酒精燈應用 ，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應少于 。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用 或用 撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 處。手持試管夾的長柄，不要把拇指按在 。試管夾夾持試管時，應將試管夾 ；夾持部位在距試管口近 處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。三、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取 ，固體以 為宜，液體以 為宜。多取的試劑不可 ，也不可亂丟，更不能 ，應放在 。“三不”：任何藥品不能用 、 、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手 ，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向 ，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向 ，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用 洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能 容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入 ，用手 ，稍停若導管口 ，松開手掌，導管口部有 ，稍停片刻，水柱并不 ，就說明 。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口 ，試管受熱時先 ，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成 ）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多 ）時停止加熱，利用 將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上 。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質倒入 中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，再用水沖洗 。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 晾干。四、物質的變化和性質1物質的變化：物理變化： ?；瘜W變化： ?；瘜W變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質發(fā)生物理變化時只是 發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞， ?；瘜W變化的特征： 。2物質的性質 (描述性質的語句中常有“能”“可以”等字)物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性?；瘜W性質:通過化學變化表現(xiàn)出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。3、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟： ， ， ， ， ， 。第二章 認識空氣，保護空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家： （第一個用天平進行定量分析）。2、（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇 b、裝置要求： c、現(xiàn)象：有 產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約 體積d、結論：空氣是 ；O2約占 ，可支持燃燒；N2約占 ，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣， ，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因： ，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是 和 。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護： 3、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術5、物質構成的奧秘（1）原子結構示意圖的認識正核內質子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12負原子（不帶電）電 ）原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)= （3）原子的質量主要集中在 上 決定元素種類 （核電荷數(shù)）（4）三決定 決定元素化學性質 決定原子的質量 （5）相對原子質量= + 6、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子 同種元素的原子與離子比較：質子數(shù) 電子數(shù)及最外層電子數(shù) ，電子層數(shù)可能相同（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)，則為原子結構示意圖質子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子，O2- *原子數(shù)電子數(shù)，為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù) 電子數(shù)質子數(shù) 電子數(shù)粒子電性 顯 電性顯 電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示(4)分子與原子分子原子定義分子是保持物質 性質最小的微粒原子是化學變化中 。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中， ?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子 為原子，原子 成新的分第三章 維持生命之氣氧氣1.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（3）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 處導管應稍露出 ：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先 再 ：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條 檢驗：用帶火星的木條 2、催化劑（觸媒）：在化學反應中能 其他物質的化學反應速率，而本身的 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）3、燃燒和滅火a、燃燒的條件：（缺一不可）（1） （2） （3） b、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） （2） （3） 4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的 （2）燃料與空氣有足夠大的 。5、爆炸： 。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6、氧化反應： 。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱7、元素（1）定義：具有 （質子數(shù)）的一類 的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示 （從宏觀講）表示該種元素 （從微觀） 一個氧原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號 加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點： 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點： 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點： d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 第四章 生命之源水一、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 通電D.化學反應： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 質量比 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由 組成的。一個水分子是由 ?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 表示這種物質的組成 表示這種物質的一個分子 表示這種物質的一個分子的構成 通電二、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O = 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3（4）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O三、水的污染： A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）； 的不合理施用；生活污水的 ; B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理 排放、提倡零排放；生活污水要 標達標排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染四、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多 的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法： ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的 ：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。五、物質組成：物質（純凈物）由元素組成 ：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 ：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。_：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 （多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體 （一種元素）（一種物質） ：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉 H2O CuO 無機化合物 HCl H2SO4 NaOH NaCl 六、物質的組成的表示：1、化合價 +2a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個 帶兩個單位正電荷 3 Fe2+： 2H2O 個水分子， 每個水分子含有 個氫原子c、化合物中各 為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以 元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數(shù)之比c、計算物質中某元素的質量分數(shù)練習：（1）根據(jù)化學式，求氫氧化鎂和硫酸鋁的相對分子質量。 （2）求氨（NH3）中氮元素的質量分數(shù)。（3）質量為多少的硫酸銅中含有32克的氧元素？七、質量守恒定律:1內容： 。 說明：質量守恒定律只適用于 變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀： 總質量不變；元素種類、微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的 一定變 微觀： 種類一定變（3）可能改變： 總數(shù)可能變八、化學方程式1、遵循原則：以、 為依據(jù) 遵守 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義： 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 和 在 的條件下生成 。微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每 個氫分子與 個氧分子化合生成 個水分子（或原子）個數(shù)比 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比） 每 份質量的 與 份質量的 完全化合生成36份質量的 練習：寫出下列反應的化學方程式鹽酸與純堿反應 氯化鐵與燒堿反應 氫氧化銅與硫酸 石灰水中通入二氧化碳 九、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應： 分解反應： 置換反應： 復分解反應： 2、氧化還原反應： 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式： 3、中和反應： 寫出一個相應的化學方程式 第五章 燃料一、氫氣H21、物理性質：密度 的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O2=2H2O 點燃前，要 （方法？）現(xiàn)象：發(fā)出 火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點 、 、 二、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中 的物質，可用于制 等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的 ?？捎糜?金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是： 的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有: 、 、 等.活性炭、木炭具有強烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 。三、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的 卻完全相同!1、常溫下的 2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: 化學方程式 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO： 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2四、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物 及反應 決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于 用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣 用向 排空氣法 CO2只能用向 排空氣法 密度比空氣 用向 排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反：方程式： 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法： 4）驗證方法：將制得的氣體通入 ，如能 ，則是二氧化碳。 驗滿方法：用 的木條，放在 。木條 。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：化學方程式 生石灰和水反應可得熟石灰：化學方程式 五、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：方程式 本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：方程式 （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起 。六、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小， 溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質： ）1）可燃性：方程式 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗 ）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）七、化石燃料1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“ ”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“ ”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分： ），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？練習：為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗：(1)A溶液中溶質可能為_(只寫一種)；(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是_；(3)從無色溶液得到固體物質C的操作的方法名稱是_；(4)因為A溶液過量，此方案得到的固體物質C中混有新的雜質，為了既能除去雜質碳酸鈉，又能有效地防止新雜質的引入，可向樣品溶液中加入過量的_后，直接進行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。第六章 金屬一、金屬材料1、金屬材料 （90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為 ），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為 ，金為黃色）（3）有良好的 、 、延展性3、金屬之最：（1） ：地殼中含量最多的金屬元素（2） ：人體中含量最多的金屬元素（3） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4） ：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5） ：硬度最高的金屬 （6） ：熔點最高的金屬（7） ：熔點最低的金屬 （8） ：密度最大的金屬（9） ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金： ：一般說來，合金的 比各成分低， 比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金 鈦和鈦合金形狀記憶金屬 青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造 等。 二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、默寫常見金屬活動性順序：在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的 （）位于 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）（）位于 能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。寫出方程式 （2）原料： 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成分是 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是： （鐵銹的主要成分： XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與 接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 表面涂 ：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制成 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用: 防止 保護金屬資源的途徑： 回收利用 合理 尋找 第七章 溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是 體、 體或 體； 是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 的質量 + 的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體， 為溶劑2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）飽和溶液概念 。 （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否（3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關