2010高考化學試題分類匯編——化學與化工生產.doc

高中化學輔導網2010高三試題分類匯編化學與工業(yè)流程41（10分）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無503589608臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O-KH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）（1）已知步驟反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：_；（2）步驟中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是：_，其原因是 ；（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ；（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8答案、（分）（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 （2分） （2）促進氯氣從反應混合物中逸出。（2分）稀鹽酸（1分）鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀（2分） （3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸發(fā)結晶（1分）3【江蘇徐州2010屆高三階段性練習】著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+，則下列說法中正確的是【B】A鈰的冶煉方法為：用稀土串級萃取法對礦石進行萃取富集；然后電解熔融的Ce02 BCe02鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素4、【江蘇徐州2010屆高三階段性練習】(10分)江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KClMgCl26H2O)晶體中，還含有約8的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學習小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：并設計出下面的實驗流程：根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為 ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質，可用 的方法進一步提純。操作步驟中趁熱過濾的原因是 。問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應的化學方程式： 。 （2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是 （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是 （同上）。（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內并在圖中標明所用試劑。答案、(共12分) 問題1： KCl（1分），重結晶（1分），防止氯化鎂析出（1分）。問題2：(1) MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O（2分）(2)A、C、E（3分），D（1分）(3)（3分）5【江蘇徐州2010屆高三階段性練習】四氧化三鐵在生產和生活中有著廣泛的應用，人們工作中常用的打印機、復印機使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝流程：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O請回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是 ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是： ；（4）流程圖中所示的副產品是 ，提取該副產品還需要的的操作依次是 （填寫序號）a過濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結晶 e洗滌（5）在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為 m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）。答案、（共12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分） bcdae （1分）（5）0.784（2分）6【南京六中2010屆高三上學期期中考試】（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：(1) 原料A的名稱是_，步驟反應的離子方程式是_。 (2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是_，步驟反應的離子方程式是：_。 (3) 步驟的化學方程式是：_。 (4) 如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響_。答案、（10分）（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分） （2）NaOH（2分）H+OH-=H2O（1分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （1分）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（1分）（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質（2分）7【南京六中2010屆高三上學期期中考試】（11分）將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO42H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要 等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式： _ 。(3)過濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有 (填化學式)等物質，該固體可用作生產水泥的原料。(4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32 的方法是： 。(5)氯化鈣結晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 a熔點較低(29 熔化) b能導電 c能制冷 d無毒(6) 上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：_。答案、（11分）(1)CaCO3； NH3； H2O。 （各1分） (2)CaSO4CO32 = CaCO3SO42 （2分） (3)CaSO4（1分）(4)濾液中滴加鹽酸產生氣泡。 （1分） (5) a； d。 （各1分） (6)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣，氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣，氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中)（2分）8、【江蘇翔宇教育集團寶應中學2010屆高三化學階段測試】2004年江蘇省環(huán)境狀況公報指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24106 t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%。陰離子中SO42和NO3的質量比約為4.131，NO3的比例呈明顯上升的趨勢?；卮鹣铝袉栴}：（1）江蘇省大氣污染特征是（）A.煤煙型 B.機動車尾氣型C.由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化D. 由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化（2）請你提出江蘇省防治酸雨的兩條主要措施 ； 。（3）某校研究性學習小組擬選擇 “不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是 通過查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準（GB/T15262-94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是_。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：HCHO + H2SO3 該反應類型屬于。測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進行測量），就能確定二氧化硫的含量。實驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關系如右圖所示。若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量（mgm-3），除需要測定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為_ _。答案、（共10分）（1）C（2分）（2）加強燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理；強化機動車輛的尾氣凈化裝置的安裝管理等。（凡涉及減少空氣中SO2和氮氧化物含量的正確方法均能得分）（2分）（3）工廠、學校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農田）等。（至少答出3種不同類別的地點）；（2分）汞鹽毒性大,污染環(huán)境；（2分）加成反應，吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強。（2分）9. 【江蘇翔宇教育集團寶應中學2010屆高三化學階段測試】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下： 硫鐵礦燒渣焙燒酸浸、過濾硫酸合成碳酸氫銨FeCO3固體(NH4)2SO4溶液洗滌、干燥煅燒產品（鐵紅）合成KCl產品（無氯鉀肥）還原劑已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是_。（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為_。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有_。（3）產品的化學式為_，為了獲得產品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作（填操作名稱）是： 。（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品于試管中配成溶液 。答案、 （16分）（1）Fe2 （2分）（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （3分） 坩堝、坩堝鉗 （2分） （3）K2SO4 （2分） 蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（4分）（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。（3分）10【2010年江蘇沛縣歌風中學高三化學周測】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質( D )A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水11【2010年江蘇沛縣歌風中學高三化學周測】下列有關工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是（ C ） A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 C將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸 D煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石把鐵還原出來12【2010年江蘇沛縣歌風中學高三化學周測】有許多單質或化合物易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液中，也可溶于其熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液態(tài)HF中。下列工業(yè)生產應用了上述溶解原理的是（ AC ） A煉鋁 B高爐煉鐵 C工業(yè)上制硫酸 D工業(yè)上制硝酸13海門市2010屆高三期末調研測試 (12分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?1)在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應室1(假設容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率V(H2)=_。該反應平衡常數(shù)的表達式：_。(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1323 KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484 KJ/mol；及CO的燃燒熱：283KJ/mol。在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為_。（本題涉及的條件均在同一條件下）(3) 反應室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖1所示。0 T1 T2 T3 T/cba(甲醇)0500、K2.00106300、K2.42104n1n2t2t1t/minn(甲醇)/mol圖1 圖2則：該正反應的H_0(填“”或“=)，判斷的理由是_。500時，t2時刻向容器中再充入1molCO和2molH2，重新達到平衡時，CO的轉化率 （“增大”、“減小”或“不變”）。在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是_Aa、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：bacB達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為abcC5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。D將容器b中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓答案、（12分）(1)0.0003molL-1min-1（1分） c(CO) c 3 (H2) / c (CH4) c (H2O) （1分）(2)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=211 KJ/mol（2分）(3) （2分） 溫度升高，平衡時甲醇的量減少，平衡逆向移動，則正反應放熱或溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應放熱（2分） 增大 （2分） BD （2分）14海門市2010屆高三期末調研測試 (12分)（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體： 在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在 范圍。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是 。最后一步所得晶體應采用少量95%酒精淋洗后晾干。用酒精淋洗的優(yōu)點是 。（2）右圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 Cu(NO3)2nH2O 的溶解度曲線（溫度在30前后對應不同的晶體），下列說法正確的是 （填字母）。 aA點時的溶液為不飽和溶液bB點時兩種晶體可以共存 c按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O d若將C點時的溶液降溫至30以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶體（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離。由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應。Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是 。答案、（12分，每空均2分）（1）提高原料的利用率，減少污染物的排放（2分）3.24.7 （2分） 加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮（2分）酒精與水互溶且極易揮發(fā)，并且也減少晶體的溶解（2分）（2）b d（2分）（3）Cu2N2O4Cu(NO3)22NO（2分）15海門市2010屆高三期末調研測試（10分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_。（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是： 。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為： 。（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol/L（已知：KspFe(OH)3= 1.11036）。（5）FeCl3的質量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2+2S2O32=2I +S4O62）滴定終點的現(xiàn)象是：_。樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：。答案、（10分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（2）加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶（2分）（3）Fe2Cl6（1分）（4）1.1106（2分）（5）滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色。（1分）162.5Vc/m %（2分）16啟東中學2009-2010屆高三化學第三次月考（10分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。（1） 實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3）利用以下過程來制取。步驟I中反應的化學方程式為：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；H0該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 。 圖1、圖2表示該反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：由圖1判斷，反應進行至t2 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 _ （填編號）a升高溫度 b加了催化劑 c將原料粉碎 d縮小容器體積（2）步驟中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是 、 。步驟需將溶液的pH調至78并煮沸，其目的是 。步驟中發(fā)生反應的離子方程式為： 。答案、.（1）（2分）t2 時對平衡體系降溫 （2分） b（2分）（2）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3（各1分，共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分）除去A1O2-、SiO32-等雜質（1分） 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）17江蘇省常州高級中學2010屆第一學期高三年級第二次階段考試下列關于工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是【C】 A用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿 B目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的 C工業(yè)上從海水中提取鎂時，在海水中加入足量的NaOH溶液，使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀 D生產硫酸時，接觸室內熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體18江蘇省常州高級中學2010屆第一學期高三年級第二次階段考試工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：鋁土礦試劑X沉淀溶液乙通入過量Y反應、過濾反應、過濾Al(OH)3NaHCO3加熱Al2O3電解Al對上述流程中的判斷正確的是 【BC】 A試劑為稀硫酸B反應 II 中生成Al(OH)3的反應為：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C結合質子 ( H+) 的能力由強到弱的順序是OHAlO2CO32DAl2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 19江蘇省常州高級中學2010屆第一學期高三年級第二次階段考試有許多單質或化合物易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液中，也可溶于其熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液態(tài)HF中。下列工業(yè)生產應用了上述溶解原理的是【AC】 A煉鋁 B高爐煉鐵 C工業(yè)上制硫酸D工業(yè)上制硝酸20江蘇省常州高級中學2010屆第一學期高三年級第二次階段考試（9分）海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質，精制時所用的試劑為 A鹽酸 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號） 。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是 。A精制飽和食鹽水進入陽極室 B純水（加少量NaOH）進入陰極室C陰極產物為氫氧化鈉和氫氣 D電解槽的陽極用金屬鐵網制成（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式 。（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2 6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是 。（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式： 。答案、（1）BDCA 或 CBDA 或BCDA等（1分）（2）D （1分）高溫（3）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH （2分）（4）CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（2分）（5）在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）（1分）（6）H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr或 H2O+Na2SO3+Br2=2NaBr +H 2SO4 （1分）21江蘇省常州高級中學2010屆第一學期高三年級第二次階段考試（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）圖中CH4的第一次轉化過程中的化學方程式是 。（2）脫硫過程中，若有n mol Fe2O3H2O轉化，則生成S的物質的量為 mol（用含n的代數(shù)式表示）。（3）整個流程有三個循環(huán)：一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個循環(huán)中被循環(huán)物質是 。 （4）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應方程式(忽略氧氣的氧化還原)為_，該方法的優(yōu)點是_。答案、（10分）（1）CH4+H2O CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3H2O（2分） 電解Na2S+2H2O2NaOH+S+H2（4） 優(yōu)點是：NaOH可以循環(huán)利用，同時獲得副產品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）22江蘇省常州高級中學2010屆第一學期高三年級第二次階段考試 (11分)工業(yè)生產無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節(jié)溶液的pH，反應一段時間，F(xiàn)e (OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產品。（1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應的離子方程式為 。（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式 。實驗證明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41時，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1 L溶液應加入高錳酸鉀的物質的量為 。（3）調節(jié)pH的作用是 。（4）操作1的名稱為 ，操作2的名稱為 。（5）下列有關工藝的說法正確的是 。（填字母序號）A可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調節(jié)pHB溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產率 C活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 3答案、.（11分）（1）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = MnO2 + 2H2O + 3Fe3+ （2分） （2）。0.102mol。 （4分） （3）使鐵離子的水解為氫氧化鐵沉淀除去。 （1分）（4）過濾，蒸發(fā)結晶。（2分）（5）ABC （全對給2分，錯1個扣2分，扣完為止）23江蘇省常州高級中學2010屆第一學期高三年級第二次階段考試（8分）廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之。反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）。2NH4+3O2=2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2=2HNO3 6NO3+2CH3OH6NO2+2CO2+ 4H2O 6NO2+3CH3OH3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之。含氮有機物氨態(tài)氮NO3-、NO2-NO2-N2請回答以下問題：（1）大氣中的氮氧化物的危害有 和 等。（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為 g。（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因： 。（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農業(yè)生產不利，農業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是 。（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程）。其反應離子方程式為 。24 破壞臭氧層、光化學污染、形成酸雨等。（兩點即可。各1分） 4.57（4.6也可）（2分） 節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮氣的有機碳源（1分，答一點即可） 增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用（答到關鍵詞即可：氧氣，1分） NH4NO2N22H2O（2分）25【江蘇省黃橋中學2010屆高三上學期期中考試】（8分）坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：上述生產純堿的方法稱 ，副產品的一種用途為 。沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。寫出上述流程中X物質的分子式 。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。A增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度答案、（8分）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 ，化肥或電解液或焊藥等（2分）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 （2分）CO2 （1分） I （1分） A、C （2分）26江蘇省江陰市青陽中學2010屆高三上學期期中考試 (12分)復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝流程示意圖：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O請回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是 ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是 ；（4）生產中可獲得的副產品是 ，已知提取該副產品有以下5個步驟，請排出正確的操作順序是 （用序號表示）。a過濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結晶 e洗滌答案、(12分)（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 (2分)（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O(2分) 取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+(2分)（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3(2分)（4）Na2SO410H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可以）(2分) bcdae(2分) 27江蘇省姜堰市第二中學2010屆高三上學期期中考試（10分）海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。試回答下列問題：（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法海水淡化最理想的能源是 。（2）從海水中可得到多種化工原料和產品。下列是海水資源利用的流程圖。流程圖中操作a的名稱為 。工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體B應是 。（填化學式）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。a.若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： 。b.操作b是在 氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式 。c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質。用沉淀法測定苦鹵中Mg元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有 。答案、 太陽能等（1分）。 蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)1分） CO2（1分）a.用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2分）（答焰色反應也給分）b.HCl（或氯化氫）（1分） MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O（2分） c.苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質量（2分） 28江蘇省南通市2009屆高三上學期期末調研（10分）下圖是工業(yè)生產硝酸的流程。N2 、H2空氣空氣水硝酸尾氣吸收塔合成塔氧化爐 合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置PtRh合金網。請回答下列問題： 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：圖圖圖圖圖 、 、 分別表示N2、H2、NH3。圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 。 合成氨反應的化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K 。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按31(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為15，此時H2的轉化率為 。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的熱化學方程式為 。 吸收塔中通入空氣的目的是 。答案、（10分） 圖表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂 K 26 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.8kJ/mol 使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO329江蘇省南通市2009屆高三上學期期末調研（10分）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：濾渣陽離子吸附劑MnSO4H2O濾渣石灰漿MnO2粉浸出液軟錳礦漿SO2廢渣高溫焙燒浸出氧化調節(jié)pH靜 置過濾操作a干燥吸附靜置、過濾浸出液的pH2，