化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單的計(jì)算.doc

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、教材分析本課題只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，所以，本課題計(jì)算的難度已經(jīng)降低。初中化學(xué)計(jì)算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。 在題目中哪些條件是與反應(yīng)物(生成物)有直接或間接關(guān)系的，如何用數(shù)學(xué)關(guān)系式進(jìn)行表達(dá)的，哪些與質(zhì)量守恒定律有關(guān)系的進(jìn)行理解和應(yīng)用。二、教學(xué)設(shè)計(jì)意圖 本節(jié)課的主要目的是讓學(xué)生在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，初步掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算，達(dá)到使學(xué)生能從定量的角度了解和認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的目的。讓學(xué)生根據(jù)自己已有知識(shí)自己解決問題，目的在于更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，有效地解決實(shí)際生活、生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中遇到的問題。教學(xué)過程中積極鼓勵(lì)學(xué)生用多種方法自己解決問題，同時(shí)展示學(xué)生的各種方法，由學(xué)生自己來(lái)講解自己的不同的方法，過程中鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)不同的方法給予自己的評(píng)價(jià)。這樣有利于鍛煉學(xué)生獨(dú)立完成任務(wù)的能力，并從鍛煉過程中，充分體會(huì)成功的喜悅，同時(shí)通過評(píng)價(jià)、優(yōu)化解答方案學(xué)會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短。通過“找錯(cuò)誤”這個(gè)課堂活動(dòng)，從而使學(xué)生形成互幫、互助、互學(xué)的意識(shí)。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量2、過程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)，獨(dú)立解決化學(xué)定量計(jì)算中的問題，同時(shí)對(duì)各種方案會(huì)進(jìn)行對(duì)比、分析、評(píng)價(jià)，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的定量研究對(duì)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問題中學(xué)會(huì)相互幫助，體會(huì)成功，建立自信。四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)方法，促進(jìn)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)。五、教學(xué)過程1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。1利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_g。分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為1407480g。例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_。分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y272已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量氣體密度）；2化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。3已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2100 4410