化學(xué)工藝流程題匯總

精品文檔19.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是。（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是。（寫一種）（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是。（5）Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。23.（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。H2還原SihCl3過(guò)程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋。17（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。26某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種用途：鐵紅；氧化銅。30粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。用提純的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。裝置改進(jìn)后，用于制備NaOH溶液。測(cè)定溶液中NaOH的濃度的方法是 。實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號(hào)）?？蛇x用制備氣體的裝置：27明礬石組成和明礬相似，含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下圖：明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。 檢驗(yàn)NH4的方法是 。寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。 濾液I含有水和 。為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 、 （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。 冷卻、稱重。試樣質(zhì)量為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則K2SO4的物質(zhì)的量為： mol。28 （15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4 +11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母） 。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是 。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）37（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_ （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號(hào)） （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。 圖中X、Y分別是 、_（填化學(xué)式），比較圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小 分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_; 負(fù)極：_; 這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）_、_。9.從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法： 、 。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是 。（5）為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。裝置簡(jiǎn)圖如下：圖中儀器B的名稱： 。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。15（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下： 濾渣（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)為8.08.5，以除去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：將溶液中的少量； 防止在蒸發(fā)時(shí)水解； 。（3）測(cè)定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有 。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述辦法測(cè)定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。16以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。 A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。27.某廠廢水中含5.0010-3molL-1的。某研究性學(xué)習(xí)小組將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含的酸性廢水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣焙燒（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是 （3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。需要加入 gFeSO47H2O。27實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是_。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：_。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 試劑：氫氧化鈉和鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實(shí)驗(yàn)步驟：_加入_加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為_鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材 （、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： 加過(guò)量NaOH溶液通入過(guò)量CO2廢舊鋰離子電池正極材料過(guò)濾沉淀X過(guò)濾濾液過(guò)濾加一定量Na2CO3加稀H2SO4,通入空氣過(guò)濾LiMn2O4、碳粉濾液MnO2、碳粉濾液Li2CO3（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 _ 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是_ 。（3）第步反應(yīng)后，過(guò)濾所需的玻璃儀器有 _ 。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。（4）電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為，則至少有 g參加了反應(yīng)。24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的ph時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.66.82.8（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。32.已知-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_ （4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_30.（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵和綠礬（），過(guò)程如下： （1）驗(yàn)證固體焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是 （2） 實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的，所需儀器如下。裝置產(chǎn)生，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)?。裝置的作用是 ，裝置中溶液的作用是 （3） 向溶液中加入過(guò)量充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得溶液，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（）溶液的影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用試紙測(cè)定溶液的操作方法為若溶液的偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏27工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式 2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。4）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是： 。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的。濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）29.鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)二氧化鈦的步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） 向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。（3） 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_ _。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_ _、_（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和115 e kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則可生產(chǎn)紅色顏料_kg。 27. （15）分水硫酸四氨合銅（）的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+H2O （NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下： （1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 加熱蒸發(fā) b. 冷卻結(jié)晶 c. 抽濾 d. 洗滌 e. 干燥步驟1的抽濾裝置如上圖，該裝置中的錯(cuò)誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先 ，然后 。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體事往往含有 雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a. 向溶液C加入適量 ，b. ，c. 洗滌，d. 干燥請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是 。A. 乙醇 B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液 D. 飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。 26.(15分)金屬鈣線是煉鋼的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.5%.（1）元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖（）與最活躍的非金屬元素形成化合物，的電子式為，的沸點(diǎn)比與形成的化合物的沸點(diǎn)（）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：（磷+氧化亞鐵+氧化鈣=高溫=磷酸鈣+鐵）（）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為_；檢測(cè)的方法是_（用離子方程式表達(dá)）。（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到 g.16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （離子）的濃度減少（忽略體積變化）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。答案(1) 濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。(3) 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4) 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是問(wèn)題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5)Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol答案(1) SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HClSiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸。 (2)ABCD答案S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 2.710-3 172.5 使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量） 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫 答案(1)鐵屑 稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；75%乙醇；天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管； 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定；e d答案78 100 取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 過(guò)濾 洗滌 干燥 （m132n)/42答案（1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 14.56 2.31g答案（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89 （2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗答案（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59時(shí)的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）答案（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。 （2）防止溶液吸收空氣中CO2 (3)酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水答案（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e2S2O82-答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液