高中常見的化學物質(zhì)氧化性_還原性強弱判斷.doc

氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S 高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。 還原性:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F- 推薦： 常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、O2、O3、S等 2高價金屬陽離子，如Cu+，F(xiàn)e3+等或H+ 3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等 4過氧化物，如Na2O2、H2O2等 常見的還原劑有 1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等 3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si 在含可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。 （1）根據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 （2）根據(jù)物質(zhì)活動順序判斷氧化性、還原性的強弱 1金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。 （金屬還原性與溶液有關(guān)，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑 2非金屬活動順序 F Cl Br I S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。 （3）根據(jù)反應條件判斷氧化性和還原性的強弱 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化劑價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高、低來進行判斷，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4MnO2O2 （4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如： 2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3 Fe+S=(加熱）FS 可以判斷氧化性：Cl2S. （5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱 1同主族元素（從上到下） F Cl Br I 非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 Li Na K Rb Cs 金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。 2同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 （6）根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱 例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 可判斷氧化性：ClSPC （7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱 1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極正極。 2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 （8）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。 具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?還原性：HCl（濃）HCl（?。?一非金屬活動順序元素：FOClBrNISPCSiH單質(zhì)：F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2二F2KmnO4（