黑龍江省大慶市第十中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題.docx

黑龍江省大慶市第十中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案)1、下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學(xué)變化的是（ ）A.蒸餾 B.過濾 C.分液 D.洗氣2、下列離子的檢驗方法正確的是（ ）A向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-3、下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ） A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol4、下列溶液中，c(Na+)最大的是（ ）A4L 0.5mol/L的NaCl溶液B2L 0.8mol/L的NaOH溶液C1L 1mol/L的NaHCO3溶液D0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液5、有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-16、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是( )A都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B都有丁達(dá)爾效應(yīng)C加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D分散質(zhì)微粒均可透過濾紙7、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉8、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是( )A一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得失電子總數(shù)之和C氧化劑中的元素化合價不一定都降低D氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是( )ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH10、離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物質(zhì)是( )HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D11、下列離子方程式中正確的是( )AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCNa2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOH=H2O12、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()ABaCl2溶液中滴入稀硫酸 B鹽酸和氧化鎂C鐵片放入CuSO4溶液中 D氫氣還原氧化銅13、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是( )AK+ Cl- MnO4- SO42- BNa+ CO32- NO3- SO42- CNa+ NO3- SO42- HCO3- DMg2+ SO42- S2-Cl-14、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X2Y3=2Y2X2，對下列敘述的判斷正確的是()X被氧化X是氧化劑X具有還原性Y2是氧化產(chǎn)物Y2具有還原性Y3的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)A BC D15、根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式不正確的是( )(1)I2SO22H2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3A氧化性：Cl2Fe3I2H2SO4B還原性：SO2IFe2ClC2Fe3I2=2FeI3DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足時)16、實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( )ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑17、小美在奧運“五連環(huán)”中填入了5種物質(zhì)，如圖所示，相連環(huán)中的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)中的物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的分別為（ ） A復(fù)分解反應(yīng)、1個 B分解反應(yīng)、2個C化合反應(yīng)、3個 D置換反應(yīng)、2個18、已知R2O在一定條件下可以與Mn2作用，使其轉(zhuǎn)化為MnO，而自身則轉(zhuǎn)化為RO；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，則x的值是( )A7 B8 C5 D4第卷(非選擇題共46分)二、填空題（本題包括4小題，共40分）19、（共10分)配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，試回答下列問題： 需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為 ； 配制方法：設(shè)計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱 向盛有NaOH的燒杯中加入100 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。 將NaOH溶液沿 注入 中。 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌 23次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入 繼續(xù)往 中加蒸餾水至液面接近刻度線12cm。 改用 滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻。 以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有_ A定容時俯視刻度線 B溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌 C稱量用的燒杯不干燥 D容量瓶中原來存有少量蒸餾水20、(每空2分，共8分)書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）氧化銅溶于鹽酸 _（2）鐵跟稀硫酸反應(yīng)_（3）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)_（4）氫氧化銅和硝酸反應(yīng)_21、(每空2分，共14分)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAg Mg2Ba2陰離子NOCOCl-SO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀硝酸放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L無色氣體向的反應(yīng)混合液中加入過量的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為9.32克向的濾液中滴加硝酸銀溶液， 無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。 (2)實驗中生成氣體的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOCl-SOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。22、(每空2分，共8分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。三、計算題23、（6分）2.3g鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O2NaOH+H2 試計算：（1）生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？ （2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）在完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為多少？（用單線橋方法標(biāo)出）化學(xué)答案題號123456789答案DCADDBBCA題號101112131415161718答案CCCBCCABB19、（共10分) 10.0g (2分)； 玻璃棒(1分) 、500ML容量瓶 (1分) 。 燒杯 (1分)、 500ML容量瓶 (1分) 500ML容量瓶 (1分) 膠頭滴管 (1分) B (2分)20、(每空2分，共8分)（1） CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）Ag+ Cl- = AgCl（4） Cu(OH)2 + 2H+ = C