初中酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律小結(jié)

初 中 酸、堿、鹽 化 學(xué) 反 應(yīng) 規(guī) 律 小 結(jié) 一、用金屬活動(dòng)性順序正確書寫金屬與酸、金屬與鹽的置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、金屬與酸、金屬與鹽是否發(fā)生置換反應(yīng)，既要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷，還要考慮酸和鹽的特點(diǎn)。 金屬與酸反應(yīng)： 活潑金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （H以前） （一般是稀HCl和稀H2SO4） 金屬與鹽反應(yīng)： 金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬（反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行） （前置后） （可溶性鹽） 2、金屬與硝酸（濃、?。┖蜐饬蛩嵋话憧梢园l(fā)生反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，參加反應(yīng)的金屬也不受氫以后的限制。原因是這些酸有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不生成氫氣，而是生成水。故不能使用。 如：（化學(xué)方程式初中不要求） 4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+N2O+5H2O Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O金屬與濃鹽酸可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的氫氣混有氯化氫氣體可以用堿溶液（如NaOH、KOH溶液）吸收而除去，故不宜選擇使用。碳酸（H2CO3）的酸性較弱（是弱酸），一般不選擇。 3、金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置比鹽中所含金屬元素的位置要靠前；參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽。兩個(gè)條件同時(shí)具備置換反應(yīng)才能進(jìn)行。特別注意：對(duì)于“鉀、鈣、鈉”等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)是時(shí)情況比較復(fù)雜，一般不屬于置換反應(yīng)，一般也不能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。如：金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，就不能把銅從它的鹽溶液中置換出來(lái)。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4總反應(yīng)：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2+ Na2SO4 + H24、特別注意：活潑金屬“鉀、鈣、鈉”與 酸反應(yīng)時(shí)，仍然是與酸直接反應(yīng)。請(qǐng)不要和第3點(diǎn)的特別注意相互混淆。 如： 2Na + H2SO4 = Na2S04 + H2 K + HCl = KCl + H2 （不要認(rèn)為先和水反應(yīng)，再和酸反應(yīng)）5、特別強(qiáng)調(diào)：?jiǎn)钨|(zhì)鐵與酸、與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般生成亞鐵鹽（其中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)）。如： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu二、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表正確書寫酸和堿、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的復(fù)分解反應(yīng)。 1、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生首先要考慮反應(yīng)物的溶解性，這是前提條件。當(dāng)反應(yīng)物條件符合以后，才能考慮生成物是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物是否有沉淀或氣體或水產(chǎn)生，如果有則復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，反之則不能進(jìn)行。 2 、 酸的溶解性規(guī)律：初中接觸的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4 是不揮發(fā)性酸。HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性 ，是揮發(fā)性酸。但要注意H2CO3的揮發(fā)性表現(xiàn)為不穩(wěn)定性（是化學(xué)性質(zhì)）：H2CO3 = H2O + CO2。 堿的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、鋇、銨 KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O 的堿可溶，Ca（OH）2微溶，其余的堿不溶。注意：氨水有揮發(fā)性，和H2CO3一樣，也表現(xiàn)為不穩(wěn)定性（是化學(xué)性質(zhì)）：NH3H2O = NH3+ H2O AgOH為白色沉淀，但非常不穩(wěn)定，在溶液中生成的同時(shí)馬上分解產(chǎn)生褐色的氧化銀沉淀：2AgOH = Ag2O + H2O鹽的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽溶得快；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀；硫酸鹽不溶鋇、銀、鈣（銀、鈣微溶）；碳酸鹽溶解鉀、鈉、銨（的碳酸鹽），微溶碳酸鎂，其它一般往下沉。注意：Fe2(CO3)3 、Al2(CO3)3 遇水分解。如：Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe（OH）3 + 3CO2 3、酸和堿的反應(yīng)： 酸 + 堿 鹽 + 水 （中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)） （1）、酸溶液與堿溶液的反應(yīng)：一般都能發(fā)生反應(yīng)，即酸堿不受限制。這種類型一般要求判斷 該化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生和是否反應(yīng)完全。 A、如果反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可以通過(guò)酸堿指示劑顏色的突然變化該化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生和是否反應(yīng)完全。如：NaOH + HCl = NaCl + H2O （見課本P162實(shí)驗(yàn)） B、如果反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，可以通過(guò)觀察沉淀剛好不再產(chǎn)生（或不再增加）的現(xiàn)象判斷該反應(yīng)是否完全進(jìn)行。如：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O （2）、酸溶液與難溶性堿的反應(yīng)：參加反應(yīng)的酸一般是強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4、HNO3，而碳酸（H2CO3）是弱酸，一般是不能與難溶性堿反應(yīng)。此類型的反應(yīng)主要現(xiàn)象是“難溶性堿（即固體反應(yīng)物）逐漸減少（溶解）甚至消失?！碑?dāng)固體反應(yīng)物剛好消失時(shí)，反應(yīng)完全。如：Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Ca（OH）2 （固體） + 2HNO3 = Ca（NO3）2 + 2H2O 4、酸和鹽的反應(yīng)： 酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸 反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的酸必須可溶于水。參加反應(yīng)的鹽一般也要溶于水，如果不溶于水，必須溶于酸。當(dāng)反應(yīng)物條件符合以后，再考慮生成物是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。具體反應(yīng) 條件說(shuō)明如下： （1）、參加反應(yīng)的酸：一般是用強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）來(lái)制取弱酸（H2CO3、H2S等），不能用弱酸制取強(qiáng)酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3 等強(qiáng)酸。如MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2和 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S（強(qiáng)制弱）等反應(yīng)的發(fā)生，符合此條件，也符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也得不到HCl、H2SO4 。 強(qiáng)酸和強(qiáng)酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 （如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ）；用H2SO4可以制取HCl （如： BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl ）， 原因是符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4。）。 （2）、參加反應(yīng)的鹽：可溶性鹽或不溶性鹽都可以。但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生時(shí)，要求參加反應(yīng)的鹽一定要溶解于水，否則反應(yīng)很難進(jìn)行。例如：AgNO3 + HC l = AgCl+ HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3 + H2SO4等物質(zhì)混合，反應(yīng)一般不能進(jìn)行。原因是（以CaCO3 + H2SO4為例）：如果CaCO3和H2SO4可以發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、H2O和CO2氣體，表面上看是符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但是由于CaSO4微溶于水，生成較多時(shí)可以產(chǎn)生沉淀，該沉淀可以覆蓋在反應(yīng)物CaCO3固體的表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。所以該反應(yīng)實(shí)際上不能發(fā)生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能發(fā)生反應(yīng)。 特別說(shuō)明：酸和鹽的反應(yīng)，初中化學(xué)只要求掌握、用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸鹽反應(yīng)制取H2CO3（碳酸鹽可溶、可不溶，但是當(dāng)碳酸鹽不溶時(shí)，生成的新鹽必須溶于水，否則反應(yīng)很難進(jìn)行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3 +H2SO4等就不能發(fā)生反應(yīng)。）。、生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4（包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4）的反應(yīng)。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 Ba（NO3）2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C a（NO3）2+ H2SO4等的反應(yīng)。 5、堿和鹽的反應(yīng)：可溶性堿 + 可溶性鹽 = 新堿 + 新鹽 反應(yīng)條件：（1）、反應(yīng)物：參加反應(yīng)的堿和鹽都必須可溶于水。 （2）、生成物：當(dāng)反應(yīng)物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀，有時(shí)也可以是氣體或水。 如：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl （堿是沉淀） Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH （鹽是沉淀） NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 （有氣體和水） MgSO4+ Ba（OH）2= BaSO4+Mg（OH）2 （兩種都是沉淀） （NH4）2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+ H2O+NH3 （沉淀、氣體、水都有）特殊： 2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2（固體）=CaCl2+ H2O+NH3 6、鹽和鹽的反應(yīng)：可溶性鹽 + 可溶性鹽 = 新鹽 + 新鹽 反應(yīng)條件：（1）、反應(yīng)物：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶于水。 （2）、生成物：在反應(yīng)物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+ CuCl2 Ag2SO4（溶液） + BaCl2 = BaSO4+ 2 AgCl 三、堿性氧化物和酸的反應(yīng)：堿性氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)條件：與酸和鹽的反應(yīng)條件相似。參加反應(yīng)的酸：一般是強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3）參加反應(yīng)的堿性氧化物：可溶或不溶都可以。但是當(dāng)化學(xué)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生時(shí)，要求參加反應(yīng)的堿性氧化物一定要溶解于水，否則反應(yīng)很難進(jìn)行。如：Ag2O 和HCl 就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。四、酸性氧化物和堿的反應(yīng)：酸性氧化物 + 堿 = 鹽 + 水 （一般不屬于復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的堿一般為可溶性堿 KOH、 NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O、 Ca（OH）2 注意：生成鹽的組成要以酸性氧化物所對(duì)應(yīng)的酸的組成來(lái)判斷。如：酸性氧化物CO2、SO2、SO3所對(duì)應(yīng)的酸分別為H2CO3、H2SO3、H2SO4，則生成鹽分別為碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽。附：初中常見酸性氧化物所對(duì)應(yīng)的酸：酸性氧化物CO2SO2SO3P2O5N2O5SiO2酸H2CO3H2SO3H2SO4H3PO4HNO3H2SiO3注意：H2SiO3 是一種不溶于水的酸，在水中是白色沉淀。置換反應(yīng)發(fā)生的條件：下面是金屬和酸和鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)判斷。1、酸+活潑金屬的反應(yīng)：排在H以前的金屬能與酸反應(yīng)，生成鹽和H22、金屬+鹽溶液的反應(yīng)：排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Ag+CuSO4 銀排在Cu的后面，沒(méi)有銅活潑，不能反應(yīng) Cu+AgCI 不反應(yīng)，因?yàn)锳gCI 不溶于水（不是鹽溶液）復(fù)分解反應(yīng)：概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)不是都能發(fā)生的，是有條件的：生成沉淀、氣體或者水，三者有其一即可。復(fù)分解反應(yīng)的類型：1、酸+堿鹽+H2O （中和反應(yīng)）因?yàn)橛兴桑砸话愣寄芊磻?yīng)。 HCI+NaOH=NaCI+H2O2、酸+鹽新酸+新鹽 （有三種肯定反應(yīng)） CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2+H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl HCI + AgNO3 = AgCl + HNO3 3、堿+鹽新鹽+新堿（反應(yīng)物要溶于水，生成物有）記住三個(gè)典型的反應(yīng) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 實(shí)驗(yàn)室制取少量燒堿的方法 2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀 3 NaOH+FeCI3 = 3NaCI+ Fe(OH)3 紅褐色沉淀4、鹽+鹽兩種新鹽 （和堿和鹽的反應(yīng)的要求一樣：一溶二沉淀） 記住三種物質(zhì)肯定沉淀： 碳酸鹽白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解消失，并產(chǎn)生氣泡。 BaSO4 AgNO3都是白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解不消失。 常用于鑒定氯離子和硫酸根離子的存在。 NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色沉淀不溶于稀硝酸 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 =2NaNO3 + Ag2CO3 白色沉淀溶于稀硝酸酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是初中科學(xué)課中的重要知識(shí)，也是難點(diǎn)知識(shí)，許多同學(xué)由于未能掌握好酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律（要求），為此屢犯錯(cuò)誤，有些同學(xué)甚至對(duì)這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了厭惡情緒，結(jié)果對(duì)科學(xué)課的學(xué)習(xí)帶來(lái)了反面效應(yīng)。如何來(lái)突破這個(gè)學(xué)習(xí)上的瓶頸呢？最重要的就是要搞清酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律。酸（包括酸性氧化物）、堿（包括堿性氧化物）、鹽之間的反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)，對(duì)生成物的要求（即復(fù)分解反應(yīng)的條件或有沉淀產(chǎn)生，或有氣體生成，或有水生成），同學(xué)們可能是倒背如流，運(yùn)用自如。困難的是同學(xué)們對(duì)哪些物質(zhì)間可以反應(yīng)、哪些物質(zhì)間不能反應(yīng)心里很模糊，往往單憑自己的感覺(jué)去認(rèn)為某些物質(zhì)間反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀或氣體或水，如把Cu(OH)2和H2CO3反應(yīng)生成CuCO3沉淀和H2O；把CuCl2和Mg(OH)2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和MgCl2等等，結(jié)果發(fā)生了錯(cuò)誤。為此，要判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，除了知道生成物的要求外，更重要的還要知道對(duì)反應(yīng)物的要求。 一、酸與堿反應(yīng)的要求酸堿中和兩者必有一強(qiáng) 在酸和堿的反應(yīng)中，弱堿與強(qiáng)酸、弱酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而弱酸和弱堿不能發(fā)生中和反應(yīng)，如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不發(fā)生中和反應(yīng)； 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O則可以。初中階段常見的強(qiáng)酸有硫酸、鹽酸和硝酸；強(qiáng)堿（即可溶性堿鉀鈉鋇銨鈣）有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水（NH3H20NH40H）和氫氧化鈣；氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等都是不溶性堿，它們只可與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)。 二、堿與鹽反應(yīng)要求反應(yīng)的堿和鹽都是可溶的 堿與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，要求參與反應(yīng)的堿和鹽都是可溶的，生成的鹽和堿至少有一種是難溶的，如CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2+ Ba SO4；如果有銨鹽參與反應(yīng)，則有氨氣產(chǎn)生，如NH4NO3+ NaOH= Na NO3+NH3+ H2O。常見的可溶性鹽可按下列口訣進(jìn)行記憶：鉀鈉硝酸銨鹽溶（所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶），鹽酸除銀和亞汞（鹽酸鹽中除了AgCl和HgCl外，都可溶），硫酸鋇鉛鹽不溶硫酸鹽除BaSO4和PbSO4不溶外，其它能溶（Ca SO4、Ag2 SO4微溶），碳酸只溶鉀鈉銨（碳酸鹽只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3可溶）。 三、鹽與酸的反應(yīng)要求酸必須是可溶的 鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽和酸，反應(yīng)要求反應(yīng)物中的酸是可溶的（除偏硅酸H2SiO3外，一般酸都溶于水）。如果生成的鹽是可溶的，則生成的酸應(yīng)是揮發(fā)性的或易分解的或難溶的（強(qiáng)酸制弱酸原理），如2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、 Na 2SiO3+H2CO3=H2SiO3+Na2CO3。 四、鹽與鹽反應(yīng)要求參與反應(yīng)的鹽都可溶 鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽，要求參加反應(yīng)的鹽都是可溶的，生成的鹽中至少有一種是難溶的。這類反應(yīng)看起來(lái)很簡(jiǎn)單，實(shí)際上錯(cuò)誤率很高，發(fā)生錯(cuò)誤的原因是同學(xué)們往往只注重生成物而忽視了反應(yīng)物的要求或只注重反應(yīng)物而忽視了生成物的要求，如經(jīng)常會(huì)把2NaC