《氧化還原反應(yīng)》PPT課件27212.ppt

氧化還原反應(yīng) 2011年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 1 問題1 判斷下列那些為氧化還原反應(yīng) 并說出屬于四大基本反應(yīng)中的哪一種 2 思考 四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 3 一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 有電子的轉(zhuǎn)移 得失或偏移 有元素化合價(jià)升降 有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 4 例 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2C CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 D 3CuS 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2O C 有元素化合價(jià)升降 這是概念判斷的根本依據(jù) 5 1 氧化反應(yīng) 電子或是共用電子對(duì)的反應(yīng) 2 還原反應(yīng) 電子或是共用電子對(duì)的反應(yīng) 3 氧化性 電子的性質(zhì)或能力 4 還原性 電子的性質(zhì)或能力 5 氧化劑 電子的物質(zhì) 或電子對(duì)偏向 6 還原劑 電子的物質(zhì) 或電子對(duì)偏離 7 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或是還原劑電子后的生成物 8 還原產(chǎn)物 化合價(jià)的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或是氧化劑電子后的生成物 失去 得到 失去 失去 失去 得到 得到 得到 偏離 偏向 升高 降低 4 對(duì)應(yīng)概念 6 氧得降 還失升 具有還原性失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 具有氧化性得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng) 概念整理 7 例題1 Cl2跟I2在加熱條件下 以等物質(zhì)的量反應(yīng) 可得一紅棕色液體ICl ICl類似鹵素 有很強(qiáng)的氧化性 2Zn 2ICl ZnI2 ZnCl2 ICl H2O HCl HIO 下列正確是 ZnI2既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物 ZnCl2既是氧化產(chǎn)物 又是還原產(chǎn)物 ICl是氧化劑 H2O是還原劑 ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng) A 8 9 隨堂練習(xí)1 在反應(yīng)11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中 P元素發(fā)生的變化是 A 被氧化 B 被還原C 既被氧化又被還原D 既未被氧化又未被還原 C 9 雙線橋法 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 注意 1 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物 且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素 2 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向 僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化 3 在 橋 上標(biāo)明電子的 得 與 失 且得失電子總數(shù)相等 二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 10 氧化劑中得電子元素 還原劑中失電子元素 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 ne 注意 1 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素 2 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向 3 在 橋 上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 單線橋法 二 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 11 12 例2 分別用雙線橋法 單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 并指出氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 參考答案 失去3 2e 得到2 3e 6e 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2 0 5 2 12 13 化合價(jià)升高 失去6 2e 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低 得到2 6e 0 5 2 1 MnO2 氯酸鉀與二氧化錳混合加熱 隨堂練習(xí)2 13 14 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 化合價(jià)降低 得到2 2e 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 化合價(jià)升高 失去4e 4 0 2 硫與KOH溶液反應(yīng) 隨堂練習(xí)3 14 15 例3 在CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 的反應(yīng)中 下列敘述正確的是 1 H2是氧化產(chǎn)物 2 H2是還原產(chǎn)物 3 H2O是氧化劑 4 CaH2中氫元素 既被氧化又被還原 5 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1A B C D C 15 06廣東 下列反應(yīng)中 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1 2的是A O3 2KI H2O 2KOH I2 O2B 2CH3COOH Ca ClO 2 2HClO Ca CH3COO 2C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2D 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 H2O AD 隨堂練習(xí)4 16 三 常見的氧化劑和還原劑 氧化劑 Cl2 Br2 O2 O3 濃H2SO4 HNO3 HClO KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 FeCl3 Na2O2 H2O2 Ag Fe3 Cu2 PbO2 等 還原劑 活潑的金屬單質(zhì) C H2 Fe2 S2 I Br Cl CO SO2 H2S Na2SO3 HI NH3 等 17 氧化性 還原性的強(qiáng)弱判斷 A 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 B C 最高價(jià)只體現(xiàn)氧化性 最低價(jià)只體現(xiàn)還原性 中間價(jià)態(tài)既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性 18 例4 下列物質(zhì)中 按只有氧化性 只有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 19 例5 根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2KI Cl2 2KCl I2 Na2S I2 2NaI S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是 A Cl2 I2 KMnO4 SB KMnO4 Cl2 I2 SC I2 Cl2 KMnO4 SD KMnO4 Cl2 S I2 B 20 21 例6 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉 首先置換出的是 A MgB CuC AgD H2 C 21 例7 2005 全國高考江蘇卷 7 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 C12 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A 3C12 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B C12 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 C12 3H2OD 2Fe3 2I一 2Fe2 I2 A 22 4 價(jià)態(tài)律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 2 同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 同種元素的同種價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 變成該元素價(jià)態(tài)相鄰的兩端的價(jià)態(tài) 即中間變兩頭 歧化反應(yīng) 如Cl2 H2O 例6 已知在熱的堿性溶液中 NaClO發(fā)生如下反應(yīng) 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng) 其最終產(chǎn)物是A NaCl NaClOB NaCl NaClO3C NaClO NaClO3D NaClO3 NaClO4 B 23 同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài) 即兩頭變中間 只靠攏不交叉的歸中規(guī)律 如 4 價(jià)態(tài)律 2 同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 24 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4 價(jià)態(tài)律 2 同一元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 例7 C 25 26 當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí) 則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化 然后再將還原性弱的還原劑氧化 反之 當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時(shí) 則還原劑先將氧化性強(qiáng)的氧化劑還原 然后再將氧化性弱的氧化劑還原 5 先后律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 如 將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中 則氯水先將Fe2 氧化 然后再將Br 氧化 26 27 注意 判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū) 1 認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少 其實(shí)不然 氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度 而與電子得失的多少無關(guān) 2 認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng) 事實(shí)上 同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律 相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如 和濃 不反應(yīng) 相間價(jià)態(tài) 在一定條件下能發(fā)生反應(yīng) 如 27 28 不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循 高價(jià) 低價(jià)中間價(jià) 不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象 即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài) 簡言之 只靠攏 不交叉 也即 價(jià)態(tài)歸中 3 認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性 還原性 強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān) 實(shí)際上 除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān) 如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低 但次氯酸不穩(wěn)定 氧化性卻比高氯酸強(qiáng) HClO HClO2 HClO3 HClO4 28 第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平 29 30 一 氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟 1 配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒 離子電荷守恒 原子個(gè)數(shù)守恒 30 2 配平的步驟 一 氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟 一劃 二標(biāo) 三定 四配 五查 即劃好價(jià) 標(biāo)變化 定總數(shù) 配系數(shù) 再檢查 確定氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物的化合價(jià) 用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值 用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 調(diào)整計(jì)量數(shù) 用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 同時(shí)將單線改成等號(hào) 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等 對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等 31 例1 配平下列方程式 S十HNO3 H2SO4 NO2 H2O H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O 32 33 KMnO4 K2S H2SO4 MnSO4 K2SO4 H2OK2S HNO3 KNO3 S NO H2O 練習(xí)1 配平下列方程式 33 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 1 適用對(duì)象 部分氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng) 2 方法 從右邊生成物著手配平 即 選擇氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平 34 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 例2 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 S KOH K2S K2SO3 H2O 0 2 4 6 2 4 2 1 2 3 3 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 H2O Cl2 6 1 3 0 3 1 2 2 3 2 3 7 2 6 8 14 1 35 練習(xí)2 配平下列方程式 1 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 2 P4 NaOH H2O PH3 NaH2PO4 3 KMnO4 HCl MnCl2 KCl H2O Cl2 36 2010屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第8講氧化還原反應(yīng)方程式的配平 2020年4月13日星期一 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2課時(shí) 37 2 零價(jià)法 二 配平的方法和技巧 適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng) 例3 Fe3P HNO3 Fe NO3 3 NO H3PO4 H2O 練習(xí)3 配平下列方程式 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 38 3 缺項(xiàng)配平 二 配平的方法和技巧 缺項(xiàng)方程式 某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出 缺項(xiàng) 它們一般為水 酸 堿 配平方法 先配氧化劑 還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物 再根據(jù)質(zhì)量守恒 電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式 分子或離子 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù) 39 Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO H2O 8 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 比較兩邊H O原子個(gè)數(shù)不等 可見生成物中含有H O元素 再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O 16個(gè)H 故知生成物為H2O 水的系數(shù)為8 例4 配平下列方程式 40 Fe2 ClO Fe OH 3 Fe3 Cl 1 2 2 2 3 1 1 3 4 2 3 3 6 H2O 3 3 3 考慮電子得失守恒 根據(jù)Fe元素守恒 Fe2 所帶正電荷為 4 Fe3 所帶正電荷為 3 最小公倍數(shù)為12 故Fe2 的系數(shù)再乘以3 Fe OH 3的系數(shù)為2 O守恒 ClO 的系數(shù)為3 考慮電荷守恒 ClO 所帶電荷與Cl 所帶電荷一致 例5 配平下列方程式 41 Cr OH 4 ClO CrO42 Cl H2O 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 OH 2 5 練習(xí)4 配平下列方程式 42 43 練習(xí)5 09廣東高考19 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2 和H2PO2 在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng) a Ni2 H2PO2 Ni H2PO3 2 1 1H2O 2 1 2H 43 44 1 Mn2 S2O82 H2O SO42 MnO4 2 Zn H NO3 Zn2 NH4 3 H2O2 Cr2 SO4 3 K2SO4 K2CrO4 H2O 1 2 5 8 10 2 16H 2 4 10 1 4 1 3H2O 3 3 1 10KOH 3 2 8 配平練習(xí) 44 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì) S H2S HNO3 NO H2O 已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一 1 該反應(yīng)中