2012工業(yè)分析檢驗(yàn)競賽試題庫(高職).xls

鑒定點(diǎn) 序號(hào) 難度 系數(shù) 題目選項(xiàng)A 職業(yè)道德 11各行各業(yè)的職業(yè)道德規(guī)范 完全相同 21 化學(xué)檢驗(yàn)工的職業(yè)守則最重要的內(nèi)涵是 愛崗敬業(yè) 工作熱情主 動(dòng) 31 下面有關(guān)愛崗敬業(yè)的論述中錯(cuò)誤的是 愛崗敬業(yè)是中華民族的 傳統(tǒng)美德 41 下面有關(guān)愛崗敬業(yè)與職業(yè)選擇的關(guān)系中 正確的是 當(dāng)前嚴(yán)峻的就業(yè)形式要 求人們愛崗敬業(yè) 53人力資源的特點(diǎn)包括 能動(dòng)性 再生性和相對(duì) 性 62 高級(jí)分析工是屬國家職業(yè)資格等級(jí) 四級(jí) 71化學(xué)檢驗(yàn)工必備的專業(yè)素質(zhì)是 語言表達(dá)能力 81 為了保證檢驗(yàn)人員的技術(shù)素質(zhì) 可從 學(xué)歷 技術(shù)職務(wù)或技能 等級(jí) 實(shí)施檢驗(yàn)人員培 訓(xùn)等方面進(jìn)行控制 計(jì)量和標(biāo) 準(zhǔn)化基礎(chǔ) 知識(shí) 103 中華人民共和國計(jì)量法實(shí)施細(xì)則 實(shí) 施的時(shí)間是 1987年1月19日 111 根據(jù)中華人民共和國計(jì)量法 下列說法 不正確的是 進(jìn)口的計(jì)量器具 必須 經(jīng)縣級(jí)以上人民政府計(jì) 量行政部門檢定合格后 方可銷售 132 中華人民共和國計(jì)量法實(shí)施的時(shí)間是 1987年7月1日 152我國的法定計(jì)量單位主要包括 我國法律規(guī)定的單位 162 中華人民共和國產(chǎn)品質(zhì)量法 在 適用 香港特別行政區(qū) 171廣義的質(zhì)量包括 產(chǎn)品質(zhì)量和工作質(zhì)量 181 下列項(xiàng)目中不是國家產(chǎn)品質(zhì)量法規(guī)定的 條目是 產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)當(dāng)檢驗(yàn)合格 不得以不合格產(chǎn)品冒 充合格產(chǎn)品 192 我國企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量檢驗(yàn)不可用下列哪些 標(biāo)準(zhǔn) 國家標(biāo)準(zhǔn)和行業(yè)標(biāo)準(zhǔn) 203GB T6583 92中6583是指 順序號(hào) 212標(biāo)準(zhǔn)的 是標(biāo)準(zhǔn)制定過程的延續(xù) 編寫 222 標(biāo)準(zhǔn)是對(duì) 事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī) 定 單一 232 根據(jù)中華人民共和國標(biāo)準(zhǔn)化法規(guī)定 我 國標(biāo)準(zhǔn)分為 兩類 國家標(biāo)準(zhǔn)和行業(yè)標(biāo)準(zhǔn) 243國家標(biāo)準(zhǔn)有效期一般為 年2年 253強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)的編號(hào)是 GB T 順序號(hào) 制定或修 訂年份 262我國的標(biāo)準(zhǔn)體系分為 個(gè)級(jí)別 三 273 下列標(biāo)準(zhǔn)屬于推薦性標(biāo)準(zhǔn)的代號(hào)是 GB T 282 中華人民共和國標(biāo)準(zhǔn)化法 的實(shí)施時(shí) 間是 1989年5月1日 292 按 標(biāo)準(zhǔn)化法 規(guī)定 必須執(zhí)行的標(biāo)準(zhǔn) 和國家鼓勵(lì)企業(yè)自愿采用的標(biāo)準(zhǔn)是 強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn) 推薦性標(biāo) 準(zhǔn) 302標(biāo)準(zhǔn)化的主管部門是 科技局 312 根據(jù) 中華人民共和國標(biāo)準(zhǔn)化法 對(duì) 需要在全國范圍內(nèi)統(tǒng)一的技術(shù)要求 應(yīng) 當(dāng)制定 國家標(biāo)準(zhǔn) 332 一切從事科研 生產(chǎn) 經(jīng)營的單位和個(gè) 人 執(zhí)行國家標(biāo)準(zhǔn)中的強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn) 必須 342 由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變 化 因此必須規(guī)定一個(gè)溫度為標(biāo)準(zhǔn)溫度 國家標(biāo)準(zhǔn)將 規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)溫度 15 352 2000版1SO9000族標(biāo)準(zhǔn)中ISO9001 2000標(biāo)準(zhǔn)指的是 質(zhì)量管理體系 基 礎(chǔ)和術(shù)語 372ISO9003是關(guān)于 的標(biāo)準(zhǔn) 產(chǎn)品最終質(zhì)量管理 383ISO的中文意思是 國際標(biāo)準(zhǔn)化 393國際標(biāo)準(zhǔn)化組織的代號(hào)是 SOS 402 英國國家標(biāo)準(zhǔn) 日本國家標(biāo)準(zhǔn) 美 國國家標(biāo)準(zhǔn) ANSI 411 從下列標(biāo)準(zhǔn)中選出必須制定為強(qiáng)制性標(biāo) 準(zhǔn)的是 國家標(biāo)準(zhǔn) 423化工行業(yè)的標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)是 MY 433企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào) GB 441 下列產(chǎn)品必須符合國家標(biāo)準(zhǔn) 行業(yè)標(biāo)準(zhǔn) 否則 即推定該產(chǎn)品有缺陷 可能危及人體健康和人 身 財(cái)產(chǎn)安全的工業(yè)產(chǎn) 品 451下列敘述中哪一個(gè)不正確 GB表示中華人民共和 國強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn) 463 在國家行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號(hào)與編號(hào) GB T18883 2002中 GB T是指 強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn) 471 我國國家標(biāo)準(zhǔn)GB8978 1996 污水綜 合排放標(biāo)準(zhǔn) 中 把污染物在人體中能 產(chǎn)生長遠(yuǎn)影響的物質(zhì)稱為 第一類污染 物 影響較小的稱為 第二類污染物 在下列污染物中屬于第一類污染物的是 氰化物 482 國際標(biāo)準(zhǔn)代號(hào) 國家標(biāo)準(zhǔn)代號(hào) 推薦性國家標(biāo)準(zhǔn)代號(hào) 企業(yè)標(biāo)準(zhǔn) 代號(hào) 表示正確的是 1 GB 2 GB T 3 ISO 4 Q XX 1 2 3 4 491 技術(shù)內(nèi)容相同 編號(hào)方法完全相對(duì)應(yīng) 此 種采用國際標(biāo)準(zhǔn)的程度屬 等效采用 501下列關(guān)于ISO描述錯(cuò)誤的是 ISO標(biāo)準(zhǔn)的編號(hào)形式是 ISO十順序號(hào)十制定 或修訂年份 511 中國標(biāo)準(zhǔn)與國際標(biāo)準(zhǔn)的一致性程度分為 等同 修改和非等效 計(jì)量檢定 和法定計(jì) 量單位 523 表示計(jì)量器具合格 可使用的檢定標(biāo)識(shí) 為 綠色 532 計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)主標(biāo)準(zhǔn)器及主要配套設(shè)備經(jīng)檢 定和自檢合格 應(yīng)貼上的彩色標(biāo)志是 藍(lán)色 543計(jì)量器具的檢定標(biāo)識(shí)為黃色說明 合格 可使用 552 計(jì)量儀器的校準(zhǔn)和檢定的主要區(qū)別在于 是否具有 法制性 562 實(shí)驗(yàn)室所使用的玻璃量器 都要經(jīng)過 的檢定 國家計(jì)量基準(zhǔn)器具 572 以下用于化工產(chǎn)品檢驗(yàn)的哪些器具屬于 國家計(jì)量局發(fā)布的強(qiáng)制檢定的工作計(jì)量 器具 量筒 天平 582 證明計(jì)量器具已經(jīng)過檢定 并獲得滿意 結(jié)果的文件是 檢定證書 591 下列關(guān)于校準(zhǔn)與檢定的敘述不正確的是 校準(zhǔn)不具有強(qiáng)制性 檢 定則屬執(zhí)法行為 603國家一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的代號(hào)用 表示 GB 612 我國的二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可用代號(hào) 表示 GB 2 622 我國根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的類別和應(yīng)用領(lǐng)域分 為 5 632 IUPAC中C級(jí)標(biāo)準(zhǔn)試劑的是含量為 的標(biāo)準(zhǔn)試劑 100 0 01 643質(zhì)量常用的法定計(jì)量單位 噸 652 中華人民共和國計(jì)量法規(guī)定的計(jì)量單位 是 國際單位制 661國家法定計(jì)量單位包括 常用的市制計(jì)量單位 672速度單位的法定符號(hào)正確的是 m s 1 化學(xué)試劑 682 化學(xué)試劑根據(jù) 可分為一般化學(xué)試劑 和特殊化學(xué)試劑 用途 702 一瓶標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)封閉保存有效期為5年 但開封后最長使用期限應(yīng)為 半年 712 打開濃鹽酸 濃硝酸 濃氨水等試劑瓶 塞時(shí) 應(yīng)在 中進(jìn)行 冷水浴 722含無機(jī)酸的廢液可采用 處理 沉淀法 742冷卻浴或加熱浴用的試劑可選用 優(yōu)級(jí)純 752 使用濃鹽酸 濃硝酸 必須在 中進(jìn) 行 大容器 762 因吸入少量氯氣 溴蒸氣而中毒者 可 用 漱口 碳酸氫鈉溶液 772 應(yīng)該放在遠(yuǎn)離有機(jī)物及還原物質(zhì)的地方 使用時(shí)不能戴橡皮手套的是 濃硫酸 781進(jìn)行有危險(xiǎn)性的工作 應(yīng) 穿戴工作服 792 實(shí)驗(yàn)用水電導(dǎo)率的測定要注意避免空氣 中的 溶于水 使水的電導(dǎo)率 氧氣 減小 802一般分析實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中適用 優(yōu)級(jí)純試劑 812 鉻酸洗液呈 顏色時(shí)表明已氧化能力 降低至不能使用 黃綠色 823 某一試劑其標(biāo)簽上英文縮寫為AR 其 應(yīng)為 優(yōu)級(jí)純 833 某一試劑為優(yōu)級(jí)純 則其標(biāo)簽顏色應(yīng)為 綠色 842 做為基準(zhǔn)試劑 其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于 分析純 851 IUPAC把C級(jí)標(biāo)準(zhǔn)試劑的含量規(guī)定為 原子量標(biāo)準(zhǔn) 862IUPAC是指下列哪個(gè)組織 國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián) 合會(huì) 872 不同規(guī)格化學(xué)試劑可用不同的英文縮寫 符號(hào)來代表 下列 分別代表優(yōu)級(jí)純 試劑和化學(xué)純試劑 GBGR 883 對(duì)于化學(xué)純試劑 標(biāo)簽的顏色通常為 綠色 893分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為 綠色 902 各種試劑按純度從高到低的代號(hào)順序是 GR AR CP 912 國際純粹化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將作為 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)試劑按純度分為 6級(jí) 922國際上將標(biāo)準(zhǔn)試劑分成 類 3 932我國標(biāo)準(zhǔn)物分級(jí)可分為 級(jí) 一 942分析試劑是哪一級(jí)別的一般試劑 一級(jí) 952化學(xué)試劑的一級(jí)品又稱為 試劑 光譜純 962金光紅色標(biāo)簽的試劑適用范圍為 精密分析實(shí)驗(yàn) 972一般試劑分為 級(jí) 3 982 一化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽為紅色 其英文字 母的縮寫為 GR 992 優(yōu)級(jí)純 分析純 化學(xué)純試劑的代號(hào)依 次為 GR AR CP 1003化學(xué)純試劑的標(biāo)簽顏色是 紅色 1012 化學(xué)試劑中二級(jí)試劑標(biāo)簽的顏色應(yīng)是 紫色 1023基準(zhǔn)物質(zhì)純試劑瓶簽的顏色為 金光紅色 1042 優(yōu)級(jí)純 分析純 化學(xué)純試劑的瓶簽顏 色依次 綠色 紅色 藍(lán)色 1053優(yōu)級(jí)純試劑瓶簽的顏色為 金光紅色 誤差理論 數(shù)理統(tǒng) 計(jì)基礎(chǔ)知 識(shí) 安全 常識(shí) 1061 滴定分析中 若懷疑試劑在放置中失效 可通過 方法檢驗(yàn) 儀器校正 1072 分析測定中出現(xiàn)的下列情況 何種屬于 偶然誤差 滴定時(shí)所加試劑中含有 微量的被測物質(zhì) 1081檢驗(yàn)方法是否可靠的辦法 校正儀器 1092 可用下述那種方法減少滴定過程中的偶 然誤差 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) 1102 使用分析天平用差減法進(jìn)行稱量時(shí) 為 使稱量的相對(duì)誤差在0 1 以內(nèi) 試樣質(zhì) 量應(yīng) 在0 2g以上 1112系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是 隨機(jī)產(chǎn)生 1122下列各措施可減小偶然誤差的是 校準(zhǔn)砝碼 1132下述論述中錯(cuò)誤的是 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 1142 一個(gè)分析方法的準(zhǔn)確度是反映該方法 的重要指標(biāo) 它決定著分析結(jié)果的可 靠性 系統(tǒng)誤差 1152 由分析操作過程中某些不確定的因素造 成的誤差稱為 絕對(duì)誤差 1162 在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況 屬于系統(tǒng)誤差 試樣未經(jīng)充分混勻 1171 在干燥器中通過干燥的硼砂用來標(biāo)定鹽 酸其結(jié)果有何影響 偏高 1182 在容量分析中 由于存在副反應(yīng)而產(chǎn)生 的誤差稱為 公差 1193下述論述中正確的是 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 1202 比較兩組測定結(jié)果的精密度 甲組 0 19 0 19 0 20 0 21 0 21 乙組 0 18 0 20 0 20 0 21 0 22 甲 乙兩組相同 1213 測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度 稱為 重復(fù)性 1222 對(duì)同一鹽酸溶液進(jìn)行標(biāo)定 甲的相對(duì)平 均偏差為0 1 乙為0 4 丙為0 8 對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)論是錯(cuò)誤的是 甲的精密度最高 1233 如果要求分析結(jié)果達(dá)到0 1 的準(zhǔn)確度 使用靈敏度為0 1mg的天平稱取時(shí) 至少要取 0 1g 1242 三人對(duì)同一樣品的分析 采用同樣的方 法 測得結(jié)果為 甲 31 27 31 26 31 28 乙 31 17 31 22 31 21 丙 31 32 31 28 31 30 則甲 乙 丙三人精密度的高低順序 為 甲 丙 乙 1251 下列關(guān)于平行測定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度 的描述正確的有 精密度高則沒有隨機(jī)誤 差 1261下列論述中正確的是 準(zhǔn)確度高一定需要精密 度高 1271 一個(gè)樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好 但精 密度好 可能存在 操作失誤 1282 NaHCO3純度的技術(shù)指標(biāo)為 99 0 下列測定結(jié)果不符合要求的是 99 05 1292標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說明 數(shù)據(jù)的分散程度 1303 滴定分析中要求測定結(jié)果的誤差應(yīng) 等于0 1313定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差 越小越好 1322關(guān)于偏差 下列說法錯(cuò)誤的是 平均偏差都是正值 1332 衡量樣本平均值的離散程度時(shí) 應(yīng)采用 標(biāo)準(zhǔn)偏差 1341 將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7 10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的 濃度 則鹽酸的濃度將 偏高 1352 算式 30 582 7 44 1 6 0 5263 中 絕對(duì)誤差最大的數(shù)據(jù)是 30 582 1362下列敘述錯(cuò)誤的是 誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的 偏差是以平均值為標(biāo) 準(zhǔn)的 1371 制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度相對(duì)誤 差不得大于 1 1383終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于 滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 不符 1392總體標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說明 數(shù)據(jù)的分散程度 1403相對(duì)誤差的計(jì)算公式是 E 真實(shí)值 絕對(duì) 誤差 1412 已知天平稱量絕對(duì)誤差為 0 2mg 若要 求稱量相對(duì)誤差小于0 2 則應(yīng)至少稱 取g 1g 1422 用鄰苯二甲酸氫鉀 KHP 標(biāo)定 0 1mol L的NaOH溶液 若使測量滴定體 積的相對(duì)誤差小于0 1 最少應(yīng)稱取基 準(zhǔn)物 克 M KHP 204 2g mol 0 41 1432 有一天平稱量的絕對(duì)誤差為10 1mg 如 果稱取樣品0 0500g 其相對(duì)誤差為 21 60 1442 在一分析天平上稱取一份試樣 可能引 起的最大絕對(duì)誤差為0 0002g 如要求 稱量的相對(duì)誤差小于或等于0 1 則稱 取的試樣質(zhì)量應(yīng)該是 大于0 2g 1452 測定某石灰石中的碳酸鈣含量 得以下 數(shù)據(jù) 79 58 79 45 79 47 79 50 79 62 79 38 其平均值的標(biāo) 準(zhǔn)偏差為 0 09 1462 稱量法測定硅酸鹽中SiO2的含量結(jié)果分 別是37 40 37 20 37 30 37 50 37 30 其平均偏差是 0 09 1472 當(dāng)置信度為0 95時(shí) 測得Al2O3的 置信 區(qū)間為 35 21 0 10 其意義是 在所測定的數(shù)據(jù)中有 95 在此區(qū)間內(nèi) 1482 對(duì)某試樣進(jìn)行對(duì)照測定 獲得其中硫的 平均含量為3 25 則其中某個(gè)測定值 與此平均值之差為該測定的 絕對(duì)誤差 1492 對(duì)同一樣品分析 采取同樣的方法 測 得的結(jié)果37 44 37 20 37 30 37 50 37 30 則此次分析的相對(duì)平 均偏差為 0 30 1502 分析鐵礦石中鐵含量 5次測定結(jié)果為 37 45 37 20 37 50 37 30 和 37 25 則測得結(jié)果的相對(duì)平均偏差為 2 9 1512 重量法測定硅酸鹽中SiO2的含量 結(jié)果 分別為 37 40 37 20 37 32 37 52 37 34 平均偏差和相對(duì)平均 偏差分別是 0 04 0 58 1523 0 0234 4 303 71 07 127 5的計(jì)算結(jié)果是 0 0561259 15321 34 10 3 有效數(shù)字是 位 6 1542pH 2 0 其有效數(shù)字為 1位 1552pH 5 26中的有效數(shù)字是 位 0 1562 測定煤中含硫量時(shí) 規(guī)定稱樣量為3g精 確至0 1g 則下列哪組數(shù)據(jù)表示結(jié)果更 合理 0 042 1573 滴定管在記錄讀數(shù)時(shí) 小數(shù)點(diǎn)后應(yīng)保留 位 1 1582 分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為 精密數(shù)字 1593 某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0 5010moL L 它的有效數(shù)字是 5位 1612 下列各數(shù)中 有效數(shù)字位數(shù)為四位的是 H 0 0003mol L 1622下列數(shù)據(jù)記錄有錯(cuò)誤的是 分析天平0 2800g 1632 下列數(shù)據(jù)中 有效數(shù)字位數(shù)為4位的是 H 0 002mol L 1643下列數(shù)字中有三位有效數(shù)字的是 溶液的pH為4 30 1652下面數(shù)據(jù)中是四位有效數(shù)字的是 0 0376 1662 由計(jì)算器計(jì)算9 25 0 21334 1 200 100 的結(jié)果為0 0164449 按 有效數(shù)字規(guī)則將結(jié)果修約為 0 016445 1672 由計(jì)算器算得 2 236 1 1124 1 036 0 2000的結(jié)果 為12 004471 按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng) 將結(jié)果修約為 12 1682 有效數(shù)字是指實(shí)際上能測量得到的數(shù)字 只保留末一位 數(shù)字 其余數(shù)字均 為準(zhǔn)確數(shù)字 可疑 1693 欲測某水泥熟料中的SO3含量 由五人 分別進(jìn)行測定 試樣稱取量皆為2 2g 五人獲得五份報(bào)告如下 哪一份報(bào)告是 合理的 2 09 1702 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10 的分析結(jié)果 一般要 求有 有效數(shù)字 一位 1712下列數(shù)據(jù)記錄正確的是 分析天平0 28g 1722 將1245修約為三位有效數(shù)字 正確的是 1240 1732 將下列數(shù)值修約成3位有效數(shù)字 其中 是錯(cuò)誤的 6 5350 6 54 1742 下列四個(gè)數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后 為0 5624的是 1 0 56235 2 0 562349 3 0 56245 4 0 56 2451 1 2 1752 下列四個(gè)數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后 為0 7314的是 0 73146 1761 在一組平行測定中 測得試樣中鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)分別為22 38 22 36 22 40 22 48 用Q檢驗(yàn)判斷 應(yīng)棄去的是 已知 Q0 90 0 64 n 5 22 38 1773 將1245 51修約為四位有效數(shù)字 正確的 是 1246 1782 按Q檢驗(yàn)法 當(dāng)n 4時(shí) Q0 90 0 76 刪 除逸出值 下列哪組數(shù)據(jù)中有逸出值 應(yīng)予以刪除 3 03 3 04 3 05 3 13 1802 某煤中水份含量在5 至10 之間時(shí) 規(guī) 定平行測定結(jié)果的允許絕對(duì)偏差不大于 0 3 對(duì)某一煤實(shí)驗(yàn)進(jìn)行3次平行測定 其結(jié)果分別為7 17 7 31 及7 72 應(yīng)棄去的是 7 72 1811 若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時(shí) 用 4d法檢驗(yàn)是否 4的公式為 Xmix M d 1822 兩位分析人員對(duì)同一樣品進(jìn)行分析 得 到兩組數(shù)據(jù) 要判斷兩組分析的精密度 有無顯著性差異 應(yīng)該用 Q檢驗(yàn)法 1832 測定SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 得到下列數(shù)據(jù) 28 62 28 59 28 51 28 52 28 61 則置信度為95 時(shí)平均值的置信 區(qū)間為 已知置信度為95 n 5 t 2 776 28 57 0 12 1842 測定某試樣 五次結(jié)果的平均值為 32 30 S 0 13 置信度為95 時(shí) t 2 78 置信區(qū)間報(bào)告如下 其中合 理的是哪個(gè) 32 30 0 16 1851 某人根據(jù)置信度為95 對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果 計(jì)算后 寫出如下報(bào)告 合理的是 25 48 0 1 1862下列說法是錯(cuò)誤的 置信區(qū)間是在一定的幾 率范圍內(nèi) 估計(jì)出來的 包括可能參數(shù)在內(nèi)的一 個(gè)區(qū)間 1872 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中 正確的是 以真值為中心的某一區(qū) 間包括測定結(jié)果的平均 值的幾率 1882置信區(qū)間的大小受 的影響 總體平均值 1891 在不加樣品的情況下 用測定樣品同樣 的方法 步驟 對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分 析 稱之為 對(duì)照試驗(yàn) 1902 在分析過程中 檢查有無系統(tǒng)誤差存在 作 試驗(yàn)是最有效的方法 這樣可 校正測試結(jié)果 消除系統(tǒng)誤差 重復(fù) 1911 在進(jìn)行離子鑒定時(shí)未得到肯定結(jié)果 如 懷疑試劑已變質(zhì)應(yīng)進(jìn)行 重復(fù)實(shí)驗(yàn) 1922 在生產(chǎn)單位中 為檢驗(yàn)分析人員之間是 否存在系統(tǒng)誤差 常用以下哪種方法進(jìn) 行校正 空白實(shí)驗(yàn) 1931 在同樣的條件下 用標(biāo)樣代替試樣進(jìn)行 的平行測定叫做 空白實(shí)驗(yàn) 1943 下列方法不是消除系統(tǒng)誤差的方法有 儀器校正 1952 實(shí)驗(yàn)室安全守則中規(guī)定 嚴(yán)格任何 入口或接觸傷口 不能用 代替餐具 食品 燒杯 196與2 應(yīng)該放在遠(yuǎn)離有機(jī)物及還原物質(zhì)的地方 使用時(shí)不能戴橡皮手套的是 濃硫酸 1972電氣設(shè)備火災(zāi)宜用 滅火 水 1982 檢查可燃?xì)怏w管道或裝置氣路是否漏氣 禁止使用 火焰 1992金屬鈉著火 可選用的滅火器是 泡沫式滅火器 2002能用水撲滅的火災(zāi)種類是 可燃性液體 如石油 食油 2012 貯存易燃易爆 強(qiáng)氧化性物質(zhì)時(shí) 最高 溫度不能高于 20 2023 化學(xué)燒傷中 酸的蝕傷 應(yīng)用大量的水 沖洗 然后用 沖洗 再用水沖洗 0 3mol LHAc溶液 2032 急性呼吸系統(tǒng)中毒后的急救方法正確的 是 要反復(fù)進(jìn)行多次洗胃 2042 下列試劑中不屬于易制毒化學(xué)品的是 濃硫酸 2051 下列有關(guān)貯藏危險(xiǎn)品方法不正確的是 危險(xiǎn)品貯藏室應(yīng)干燥 朝北 通風(fēng)良好 2061下列中毒急救方法錯(cuò)誤的是 呼吸系統(tǒng)急性中毒性 應(yīng)使中毒者離開現(xiàn)場 使其呼吸新鮮空氣或做 抗休處理 2072以下物質(zhì)是致癌物質(zhì)為 苯胺 2082 國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為 級(jí) 4 2092 實(shí)驗(yàn)室三級(jí)水不能用以下辦法來進(jìn)行制 備 蒸餾 2102 下列各種裝置中 不能用于制備實(shí)驗(yàn)室 用水的是 回餾裝置 2112分析實(shí)驗(yàn)室用水不控制 指標(biāo) pH值范圍 2122分析用水的電導(dǎo)率應(yīng)小于 1 0 S cm 2132 國家規(guī)定實(shí)驗(yàn)室三級(jí)水檢驗(yàn)的pH標(biāo)準(zhǔn)為 5 0 6 0 2143 實(shí)驗(yàn)室三級(jí)水用于一般化學(xué)分析試驗(yàn) 可以用于儲(chǔ)存三級(jí)水的容器有 帶蓋子的塑料水桶 2151高效液相色譜用水必須使用 A一級(jí)水 2163下面不宜加熱的儀器是 試管 2171用HF處理試樣時(shí) 使用的器皿是 玻璃 2181 可以在烘箱中進(jìn)行烘干的玻璃儀器是 滴定管 2192 不需貯于棕色具磨口塞試劑瓶中的標(biāo)準(zhǔn) 溶液為 I2 2203 下列微孔玻璃坩堝的使用方法中 不正 確的是 常壓過濾 2212 下列關(guān)于瓷器皿的說法中 不正確的是 瓷器皿可用作稱量分析 中的稱量器皿 2222帶有玻璃活塞的滴定管常用來裝見光易分解的溶液 2233堿式滴定管常用來裝堿性溶液 2243 進(jìn)行中和滴定時(shí) 事先不應(yīng)該用所盛溶 液潤洗的儀器是 酸式滴定管 2252 刻度 0 在上方的用于測量液體體積 的儀器是 滴定管 2263 判斷玻璃儀器是否洗凈的標(biāo)準(zhǔn) 是觀察 器壁上 附著的水是否聚成水滴 2272下列容量瓶的使用不正確的是 使用前應(yīng)檢查是否漏水 2283 要準(zhǔn)確量取25 00ml的稀鹽酸 可用的 儀器 25ml的量筒 2293 準(zhǔn)確量取25 00mL高錳酸鉀溶液 可選 擇的儀器是 50mL量筒 2303 使分析天平較快停止擺動(dòng)的部件是 吊耳 2313 天平零點(diǎn)相差較小時(shí) 可調(diào)節(jié) 指針 2323 下列電子天平精度最高的是 WDZK 1上皿天平 分度 值0 1g 2332要改變分析天平的靈敏度可調(diào)節(jié) 吊耳 2342 以下用于化工產(chǎn)品檢驗(yàn)的哪些器具屬于 國家計(jì)量局發(fā)布的強(qiáng)制檢定的工作計(jì)量 器具 量筒 天平 2351 下列電子天平精度最低的是 WDZK 1上皿天平 分度 值0 1g 2361 有關(guān)電器設(shè)備防護(hù)知識(shí)不正確的是 電線上灑有腐蝕性藥品 應(yīng)及時(shí)處理 2372氫氣通常灌裝在 顏色的鋼瓶中 白色 2382 每個(gè)氣體鋼瓶的肩部都印有鋼瓶廠的鋼 印標(biāo)記 刻鋼印的位置一律以 白漆 2393氧氣瓶的瓶身漆色為 天藍(lán)色 2403裝有氮?dú)獾匿撈款伾珣?yīng)為 天藍(lán)色 2413 使用乙炔鋼瓶氣體時(shí) 管路接頭可以用 的是 銅接頭 2422 裝在高壓氣瓶的出口 用來將高壓氣體 調(diào)節(jié)到較小壓力的是 減壓閥 2432 各種氣瓶的存放 必須保證安全距離 氣瓶距離明火在 米以上 避免陽光 暴曬 2 2442嚴(yán)禁將 同氧氣瓶同車運(yùn)送 氮?dú)馄?氫氣瓶 滴定分析 基礎(chǔ)知識(shí) 2452 0 04mol LH2CO3溶液的pH為 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 4 73 2462 0 1mol LNH4Cl溶液的pH為 氨水的 Kb 1 8 10 5 5 13 2472 H2C2O4的Ka1 5 9 10 2 Ka2 6 4 10 5 則其0 10mol L溶液的pH為 2 71 2482 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑 終 點(diǎn)時(shí)生成 已知H3PO4的各級(jí)離 解常數(shù) Ka1 6 9 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 8 10 13 NaH2PO4 2493 pH 5和pH 3的兩種鹽酸以1 2體積比混 合 混合溶液的pH是 3 17 250標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是 無水Na2CO3 2511 對(duì)某一元弱酸溶液 物質(zhì)的量濃度為c 解離常數(shù)為Ka 存在cKa 20Kw 且 ca Ka 500 則該一元弱酸溶液 H 的 最簡計(jì)算公式為 2522酚酞的變色范圍為8 0 9 6 2532 將0 2mol LHA Ka 1 0 10 5 與0 2mol LHB Ka 1 0 10 9 等 體積混合 混合后溶液的pH為 3 00 2542 某堿樣溶液以酚酞為指示劑 用標(biāo)準(zhǔn)鹽 酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí) 耗去鹽酸體積為 V1 繼以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn) 又耗去鹽酸體積為V2 若V2 V1 則此 堿樣溶液是 Na2CO3 2551配制酚酞指示劑選用的溶劑是水 甲醇 a cK 2561 雙指示劑法測混合堿 加入酚酞指示劑 時(shí) 消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為 15 20mL 加入甲基橙作指示劑 繼續(xù) 滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25 72mL 那 么溶液中存在 NaOH Na2CO3 2571酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是 指示劑的變色范圍 2581 下列有關(guān)Na2CO3在水溶液中質(zhì)子條件的 敘述 正確的是 H 2 Na HCO3 OH 2592 已知KHAc 1 75 10 5 0 20mol L的NaAc溶液pH為 2 72 2601 以濃度為0 1000mol L的氫氧化鈉溶液 滴定20mL濃度為0 1000mol L的鹽酸 理論終點(diǎn)后 氫氧化鈉過量0 02mL 此 時(shí)溶液的pH值為 1 2612 用0 1mol LNaOH滴定0 1mol L的甲酸 pKa 3 74 適用的指示劑為 甲基橙 3 46 2621 用雙指示劑法測由Na2CO3和NaHCO3組成 的混合堿 達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí) 所需鹽酸標(biāo) 準(zhǔn)溶液體積關(guān)系為 V1 V2 2632 有一磷酸鹽溶液 可能由Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4或其中二者的混合物 組成 今以百里酚酞為指示劑 用鹽酸 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mL 再加入甲基紅指示劑 繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn) 滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)又消耗V2mL 當(dāng) V2 V1 V1 0時(shí) 溶液的組成為 Na2HPO4 NaH2PO4 2641 0 10mol L的HAc溶液的pH為 Ka 1 8 10 5 4 74 2653 c Na2CO3 0 10mol L的Na2CO3水溶 液的pH是 Ka1 4 2 10 7 Ka2 5 6 10 11 11 63 2661NaAc溶解于水 pH值大于7 2673 pH 5的鹽酸溶液和pH 12的氫氧化鈉溶 液等體積混合時(shí)pH是 5 3 2682按質(zhì)子理論 Na2HPO4是 中性物質(zhì) 2691 測定水質(zhì)總堿度時(shí) V1表示以酚酞為指 示劑滴定至終點(diǎn)消耗的鹽酸體積 V2表 示以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)所消耗 的鹽酸體積 若V1 0 V2 0 說明水 中 僅有氫氧化物 2701 分別用濃度c NaOH 為0 10mol L和濃 度c 1 5 KMnO4 為0 10mol L的兩 種溶渡滴定相同質(zhì)量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 則滴定消耗的 兩種溶液的體積 V 關(guān)系是 V NaOH V KMnO4 2711甲基橙指示劑的變色范圍是 3 1 4 4 2721 將濃度為5mol LNaOH溶液100ml 加水 稀釋至500ml 則稀釋后的溶液濃度為 mol L 1 2742 配制pH 7的緩沖溶液時(shí) 選擇最合適的 緩沖對(duì)是 Ka HAc 1 8 10 5 Kb NH3 1 8 10 5 H2CO3Ka1 4 2 10 7 Ka2 5 6 10 11 H3PO4Ka1 7 6 10 3 Ka2 6 3 10 8 Ka3 4 4 10 13 HAc NaAc 2751 酸堿滴定過程中 選取合適的指示劑是 減少滴定誤差的有效方 法 2761討論酸堿滴定曲線的最終目的是 了解滴定過程 277 下列陰離子的水溶液 若濃度相同 則 堿度最強(qiáng) CN KCN 6 2 10 10 2781 已知0 10mol L一元弱酸溶液的pH 3 0 則0 10mol L共軛堿NaB溶液的pH是 11 2791 已知Kb NH3 1 8 10 5 則其共軛 酸的Ka值為 1 8 10 9 2801 已知在一定溫度下 氨水的Kb 1 8 10 5 其濃度為0 500mol L時(shí)溶液的pH為 2 52 2811 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸 以酚酞為指示劑 則測定結(jié)果 偏高 2821 用0 1000mol LHCl滴定 0 1000mol LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是9 7 4 3 用0 01mol LHCl滴定 0 01mol LNaOH的突躍范圍是 9 7 4 3 2832 用0 1000mol LHCl滴定30 00mL同濃度 的某一元弱堿溶液 當(dāng)加入滴定劑的體 積為15 00mL時(shí) pH為8 7 則該一元弱 堿的pKb是 5 3 2841 用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0 100molL鹽酸 宜選用 作指示劑 溴鉀酚綠 甲基紅 2852 用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一 二 個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)可分別用 為指示劑 甲基紅和甲基橙 2861 有一堿液 可能為NaOH NaHCO3或 Na2CO3或它們的混合物 用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴 定溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去HCl的體 積為V1 繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去 HCl的體積為V2 且V1 V2 則此堿液 為 Na2CO3 2871 欲配制pH 10的緩沖溶液選用的物質(zhì)組 成是 NH3 NH4Cl 2881 在HCl滴定NaOH時(shí) 一般選擇甲基橙而不 是酚酞作為指示劑 主要是由于 甲基橙水溶液好 2891 在酸堿滴定中 選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定 劑的理由是 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制 標(biāo)準(zhǔn)溶液 2902 0 1mol LNH4Cl溶液的pH為 氨水的 Kb 1 8 10 5 5 13 2911 0 31mol L的Na2CO3的水溶液pH是 pKa1 6 38 pKa2 10 25 6 38 2932 Kb 1 8 10 5 計(jì)算0 1mol L 1NH3溶液 的pH 2 87 2942 pH 3 Ka 6 2 10 5的某弱酸溶液 其 酸的濃度c mol L 為 16 1mol L 2952多元酸能分步滴定的條件是 Ka1 Ka2 106 2963 反應(yīng)式 2KMnO4 3H2SO4 5H2O2 K2SO4 2MnSO4 5 O2 8H2O中 氧化劑是 H2O2 2971 既可用來標(biāo)定NaOH溶液 也可用作標(biāo)定 KMnO4的物質(zhì)為 H2C2O4 2H2O 2982 某酸堿指示劑的KHn 1 0 105 則從理 論上推算其變色范圍是 4 5 2992 若弱酸HA的Ka 1 0 10 5 則其0 10mol L溶液的pH為 2 00 3002 酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的 因素 滴定突躍的范圍 3012酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是 酸堿溶液的濃度 3022 下列物質(zhì)中 能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直 接滴定的是 苯酚 3031 已知0 1mol L一元弱酸HR溶液的pH 5 0 則0 1mol LNaR溶液的pH為 9 3042 已知H3PO4的pKa1 2 12 pKa2 7 20 pKa3 12 36 0 10mol LNa2HPO4溶液的 pH約為 4 7 3051 已知在一定的溫度下 醋酸Ka 1 8 10 5 則0 10mol L的醋酸溶液的pH為 4 21 3062 以NaOH滴定H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 5 0 10 13 至生成Na2HPO4時(shí) 溶液的pH應(yīng)當(dāng)是 4 33 3071 用0 1000mol LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃 度的H2C2O4 Ka1 5 9 10 2 Ka2 6 4 10 5 時(shí) 有幾個(gè)滴定突 躍 應(yīng)選用何種指示劑 二個(gè)突躍 甲基橙 pKHIn 3 40 3081 用H2C2O4 2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時(shí) 溶 液的溫度一般不超過 以防止 H2C2O4 2H2O的分解 60 3091 用同一NaOH溶液 分別滴定體積相同的 H2SO4和HAc溶液 消耗的體積相等 這 說明H2SO4和HAc兩溶液中的 氫離子濃度相等 3103 有一混合堿NaOH和Na2CO3 用HCl標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定至酚酞褪色 用去V1ml 然后 加入甲基橙繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 用去V2ml 則V1與V2的關(guān)系為 V1 V2 311 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素 是 緩沖溶液的PH 3121 在1mol LHAc的溶液中 欲使氫離子濃 度增大 可采取下列何種方法 加水 3132中性溶液嚴(yán)格地講是指 pH 7 0的溶液 3141 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液 其pH值最高的是 NaAc 3152 0 083mol L的HAc溶液的pH是 pKa HAc 4 76 0 083 3161 0 1mol L的下列溶液中 酸性最強(qiáng)的是 H3BO3 Ka 5 8 10 10 3171 0 5mol LHAc溶液與0 1mol LNaOH溶液 等體積混合 混合溶液的pH為 pKa HAc 4 76 2 5 3181H2PO4 的共軛堿是 HPO42 3191 NH4 的Ka 1 10 9 26 則0 10mol LNH3水溶液的pH為 9 26 3201 pH 9的NH3 NH4Cl緩沖溶液配制正確 的是 已知NH4 的Ka 1 10 9 26 將35克NH4Cl溶于適量 水中 加15mol L的 NH3 H2O 24毫升用水 稀釋至500ml 3211 按酸堿質(zhì)子理論 下列物質(zhì)是酸的是 NaCl 3221 測得某種新合成的有機(jī)酸的pKa值為 12 35 其Ka值應(yīng)表示為 4 467 10 13 3232多元酸的滴定是 可以看成其中一元酸的 滴定過程 324緩沖組分濃度比為1時(shí) 緩沖容量 最大 3252 將0 30mol LNH3 H2O100ml與 0 45mol LNH4Cl100ml混合所得緩沖溶 液的pH值是 設(shè)混合后總體積為 混合前體積之和 11 85 3261 某弱堿MOH的Kb 1 10 5 則其0 1mol L 1水溶液的pH為 3 0 3271 配制好的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存于 中 棕色橡皮塞試劑瓶 3283 酸堿滴定變化規(guī)律一般分成 個(gè)階段 來討論 1 3291酸堿滴定中選擇指示劑的原則是 指示劑應(yīng)在pH 7 0時(shí)變 色 3303 物質(zhì)的量濃度 以其化學(xué)式為基本單元 相同的情況下 下列物質(zhì)的水溶液PH 值最高的是 NaAc 3312 下列弱酸或弱堿 設(shè)濃度為0 1mol L 能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 氨水 Kb 1 8 10 5 3322 向1毫升pH 1 8的鹽酸中加入水 才 能使溶液的pH 2 8 9ml 3332 已知H3PO4的pKa1 pKa2 pKa3分別為 2 12 7 20 12 36 則PO43 的pKb1為 11 88 334 已知鄰苯二甲酸氫鉀 用KHP表示 的 摩爾質(zhì)量為204 2g mol 用它來標(biāo)定 0 1mol L的NaOH溶液 宜稱取KHP質(zhì)量 為 0 25g左右 3352 以NaOH滴定H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 5 10 13 至 生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH為 2 3 3362 用0 1000mol LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 20 00mL0 1000mol LHAc溶液 達(dá)到化 學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) 其溶液的pH pHE I2 2I 則反應(yīng)方向 向 右 3603 氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的大小決 定于 的大小 氧化劑和還原劑兩電對(duì) 的條件電極電位差 3611 MnO4 與Fe2 反應(yīng)的平衡常數(shù) 已 知j MnO4 Mn2 1 51V j Fe3 Fe2 0 77V 3 4 1012 3622 利用電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的性 質(zhì) 但它不能判別 氧化 還原反應(yīng)速度 3631 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是 反應(yīng)物濃度 3642 在1 00 10 3mol L 1的酸性Fe3 溶液 中加入過量的汞發(fā)生反應(yīng) 2Hg 2Fe3 Hg22 Fe2 若25 達(dá)到平 衡時(shí) Fe3 和Fe2 的濃度各為4 6 10 5mol L 1和9 5 10 4mol L 1 則此 反應(yīng)的K和j 各為 0 21和 0 021V 365 在配位滴定中 金屬離子與EDTA形成配 合物越穩(wěn)定 在滴定時(shí)允許的pH值 越高 3662 在一般情況下 只要兩電對(duì)的電極電位 之差超過 該氧化還原反應(yīng)就可用 于滴定分析 E1 E2 0 30V 367 EDTA酸效應(yīng)曲線不能回答的問題是 進(jìn)行各金屬離子滴定時(shí) 的最低pH值 3682 對(duì)氧化還原反應(yīng)速度沒有什么影響的是 反應(yīng)溫度 3692 SO2和Cl2都有漂白作用 用SO2和Cl2 的混合氣體漂白有色的濕布條 則其漂 白的能力 與SO2相同 3701標(biāo)定I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是 As2O3 3711 標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的基準(zhǔn)物是 Na2S2O3 3722 標(biāo)定KMnO4時(shí) 第1滴加入沒有褪色以前 不能加入第2滴 加入幾滴后 方可 加快滴定速度原因是 KMnO4自身是指示劑 待有足夠KMnO4時(shí) 才能加快滴定速度 3731標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)試劑是 Na2C2O4 3742 間接碘量法對(duì)植物油中碘價(jià)進(jìn)行測定時(shí) 指示劑淀粉溶液應(yīng) 滴定開始前加入 ln RTnFjj 氧 化 態(tài) 還 原 態(tài) 氧 化 態(tài) 還 原 態(tài)氧 化 態(tài) 還 原 態(tài) 3752 若某溶液中有Fe2 Cl 和I 共存 要 氧化除去I 而不影響Fe2 和Cl 可加 入的試劑是 Cl2 3762 氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置 恰好處于滴定突躍的中 間 3771 由于易被氧化 在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存 的溶液是 Na2SO4溶液 3792 產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)?指示劑不穩(wěn)定 3802 絡(luò)合滴定法測定水中鈣時(shí) Mg2 干擾用 的消除方法通常為 控制酸度法 381 下列關(guān)于螯合物的敘述中 不正確的是 有兩個(gè)以上配位原子的 配位體均生成螯合物 3832分析室常用的EDTA水溶液呈 性 強(qiáng)堿 3842EDTA同陽離子結(jié)合生成 螯合物 3851與EDTA不反應(yīng)的離子用滴定法 間接滴定法 3861EDTA的酸效應(yīng)曲線是指 aY H pH曲線 3872 以下關(guān)于EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液制備敘述不正 確的為 使用EDTA分析純試劑 先配成近似濃度再標(biāo)定 3881 EDTA的有效濃度 Y 與酸度有關(guān) 它隨 著溶液pH增大而 增大 3893 EDTA滴定金屬離子M MY的絕對(duì)穩(wěn)定 常數(shù)為KMY 當(dāng)金屬離子M的濃度為 0 01mol L 1時(shí) 下列l(wèi)g Y H 對(duì)應(yīng)的pH值是滴定 金屬離子M的最高允許酸度的是 lg Y H lgKMY 8 3902 采用返滴定法測定Al3 的含量時(shí) 欲在 pH 5 5的條件下以某一金屬離子的標(biāo) 準(zhǔn)溶液返滴定過量的EDTA 此金屬離子 標(biāo)準(zhǔn)溶液最好選用哪一種 Ca2 3913Ag 的鑒定可用 碘化鉀紙上色譜法 3921 當(dāng)溶液的 H 10 4mol L時(shí) 下列反應(yīng) 的進(jìn)行方向 AsO43 2I 2H AsO33 H2O I2 向左 3931 已知25 度時(shí)Ksp BaSO4 1 8 10 10 計(jì)算在400ml的該溶液中由于沉淀的 溶解而造成的損失為 g 6 5 10 4 3942 在AgCl水溶液中 其 Ag Cl 1 34 10 5mol L 為1 8 10 10 該溶液為 氯化銀沉淀溶解 3953 25 時(shí)AgCl在純水中的溶解度為 1 34 10 5mol L 則該溫度下AgCl的Ksp 值為 8 8 10 10 3962 Ag2CrO4在25 時(shí) 溶解度為8 0 10 5mol L 它的溶度積為 5 1 10 8 3971 對(duì)于一難溶電解質(zhì)AnBm S nAm mBn 要使沉淀從溶液中析出 則必須 Am n Bn m Ksp 3981 溶液 H 0 24mol L時(shí) 不能生成硫 化物沉淀的離子是 Pb2 3992 已知25 時(shí) Ag2CrO4的K 1 1 10 12 則該溫度下Ag2CrO4的溶解度為 6 5 10 5mol L 4001 在Cl Br CrO42 離子溶液中 三種 離子的濃度均為0 10mol L 加入AgNO3 溶液 沉淀的順序?yàn)?已知 KSPAgCl 1 8 10 10 KSPAgBr 5 0 10 13 KSPAg2CrO4 2 0 10 12 Cl Br CrO42 4011 25 時(shí)AgBr在純水中的溶解度為7 1 10 7mol L 則該溫度下的ksp值為 8 8 10 18 4021 向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水 沉淀 的溶解度將 不變 4033 已知Sr3 PO4 2的溶解度為1 0 10 6mol L 則該化合物的溶度積常數(shù)為 1 0 10 30 4041 在含有PbCl2白色沉淀的飽和溶液中加 入KI溶液 則最后溶液存在的是 Ksp PbCl2 Ksp PbI2 PbCl2沉淀 4051 AgCl的ksp 1 8 10 10 則同溫下AgCl的 溶解度為 1 8 10 10mol L 4063 難溶化合物Fe OH 3離子積的表達(dá)式 為 KSP Fe3 OH 4072 向含有Ag Hg22 A13 Cd2 Sr2 的混合液中 滴加稀鹽酸 將有 離 子生成沉淀 Ag Hg22 4081 已知CaC2O4的溶解度為4 75 10 5 則 CaC2O4的溶度積是 9 50 10 5 4091 在海水中c Cl 10 5mol L c I 2 2 10 13mol L 此時(shí)加入AgNO3 試劑問 先沉淀 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 3 10 17 Cl 4103 在AgCl水溶液中 其 Ag Cl 1 14 10 5mol L Ksp為1 8 10 10 該 溶液為 氯化銀沉淀溶解 4112Fe2S3的溶度積表達(dá)式是 Ksp Fe3 S2 4121 AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1 8 10 10和2 0 10 12 則下面敘述中正確的是 AgCl與Ag2CrO4的溶解 度相等 4131 AgCl在0 001mol LNaCl中的溶解度 mol L 為 1 8 10 10 4142 若將0 002mol L硝酸銀溶液與 0 005mol L氯化鈉溶液等體積混合則 Ksp 1 8 10 10 無沉淀析出 4151 已知ksp AgCl 1 8 10 10 ksp Ag2CrO4 2 0 10 12 在Cl 和CrO42 濃度皆為0 10mol L的溶液中 逐滴加入AgNO3溶液 情況為 Ag2CrO4先沉淀 4162 在含有0 01M的I Br Cl 溶液中 逐滴加入AgNO3試劑 先出現(xiàn)的沉淀是 KSP AgCl KSP AgBr KSP AgI AgI 4172 今在銨鹽存在下 利用氨水作為沉淀劑 沉淀Fe3 若銨鹽濃度固定 增大氨的濃 度 Fe OH 3沉淀對(duì)Ca2 Mg2 Zn2 Ni2 等四種離子的吸附量將是 四種離子都增加 溶液理化 特性 4182 恒溫條件下 二組分系統(tǒng)能平衡共存的 最多相數(shù)為 1 4193 下列純物質(zhì)兩相平衡有關(guān)的描述 不正 確的是 沸點(diǎn)將隨壓力增加而升 高 4203 有下列四種關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)與相之 間的關(guān)系的敘述 1 同一態(tài)中的物質(zhì) 必為同一相 2 同一相中的物質(zhì)必為 同一態(tài) 3 同一態(tài)中的物質(zhì)不一定是 同一相 4 同一相中的物質(zhì)不一定是 同一態(tài)其中正確的是 1 2 4212 在通常情況下 對(duì)于四組分系統(tǒng)平衡時(shí) 所具有的最大自由度數(shù)為 3 4221 在一定溫度和壓力下 CaCO3 固 分 解為CaO 固 和CO2 氣 達(dá)到平衡 時(shí) 該系統(tǒng)中存在的相數(shù)為 1 4232 對(duì)于有KCl s 與飽和KCl水溶液共存 的體系 其組分?jǐn)?shù)K為 4 4241 若在水中溶解KNO3和Na2SO4兩種鹽 形成不飽和溶液 則該體系的組分?jǐn)?shù)為 3 4251 食鹽水溶液中可以電離出四種離子 說 明其中的組分?jǐn)?shù)為 1 4261 在CO g H2 g 和CH3OH g 構(gòu)成 的系統(tǒng)中 在一定溫度和壓力下發(fā)生了 如下化學(xué)變化 CO g H2 g CH3OH g 則系統(tǒng)組分?jǐn)?shù)為 1 4271 在一抽空的容器中放入少許NH4Cl S 且已分解完全 NH4Cl S NH3 g HCl g 則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)和 自由度分別是 2 2 4281 恒沸混合物在氣 液兩相平衡共存時(shí)的 自由度為 0 4293相律的數(shù)學(xué)通常表達(dá)式為 f K 2 4301 在密閉的容器中 KNO3飽和溶液與其水 蒸氣呈平衡 并且存在著從溶液中析出 的細(xì)小KNO3晶體 該系統(tǒng)中自由度為 0 4311 在石灰窯中 分解反應(yīng)CaCO3 S CaO S CO2 g 已達(dá)平衡 則該系統(tǒng)的 獨(dú)立組分?jǐn)?shù) 相數(shù) 自由度分別是 2 3 1 4321 在一個(gè)抽空容器中放入過量的NH4I s 及NH4Cl s 并發(fā)生下列反應(yīng) NH4Cl s NH3 g HCl g NH4I s NH3 g HI g 此平衡 系統(tǒng)的相數(shù)P 組分?jǐn)?shù)C 自由度數(shù)F分 別為 2 2 2 4332相圖與相律之間的關(guān)系是 相圖由實(shí)驗(yàn)