《第2節(jié) 物質的酸堿性》教案.doc

第2節(jié) 物質的酸堿性教案教學目標：1、知道物質有酸性物質和堿性物質。2、說出典型的強酸和生活中常見的弱酸性物質，確認強酸具有腐蝕性，說出典型的強堿和生活中常見的堿性物質，確認某些堿性物質具有一定的去污能力。3、會用石蕊試液測定物質的酸堿性，知道物質酸堿性強弱可用PH值的高低來表示，會用PH試紙和標準比色卡測定物質酸堿性的強弱。4、知道物質酸堿性強弱與我們生活的密切關系及酸雨對環(huán)境的危害，對學生進行環(huán)保教育。教學重點和難點：重點：認識酸性物質和堿性物質；物質酸堿性及酸堿性強弱測定方法。難點：對酸性物質和堿性物質的認識；PH的大小與物質酸堿性強弱的關系。課程類型：實驗探究、動作技能、事實的知識。教學方法：探究式、討論、實驗等。教具：玻璃棒、燒杯、表面皿、試管、濃硫酸、食醋、稀鹽酸、稀硫酸、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鉀、熟石灰、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、pH試紙、洗滌劑；多媒體課件。資料：1、濃硫酸的性質：無色、粘稠的油狀液體，密度是1.84g/mL，有強烈的腐蝕性，同時還有吸水性和脫水性，溶于水時放出大量的熱量。是一種用的干燥劑。濃硫酸沾在皮膚上時應立即用干布擦去，再用水沖洗干凈，一定不能先用水沖洗。2、濃鹽酸的性質：無色（工業(yè)鹽酸含有雜質是黃色）、有刺激性酸味的液體；易揮發(fā)，揮了出的HCl氣體極易溶于水，溶解于空氣中的水分中形成鹽酸小液滴，所以打開濃鹽酸瓶口會看到有白霧。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。3、雨水的酸性：正常的雨水因為溶解了空氣中的二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指pH5.6的雨水。4、氫氧化鈉：白色塊狀固體，易吸水性，易潮解，溶解時放出大量的熱。有強烈的腐蝕性。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。教學過程：酸性物質1、引言：鋼鐵、化肥、塑料、食品、藥物等的生產過程中經常要用到酸性物質和堿性物質。酸性物質和堿性物質是兩類基本的物質。如：人的胃液里就含有胃酸鹽酸，沒有它，我們就不能有效地消化各種食物；若胃酸含量過多，又容易得胃病，需用含堿性的藥物進行治療。2、設疑激趣：（1）你對酸性物質和堿性物質還有哪些認識？（2）你能說出哪些物質呈酸性、哪些物質呈堿性嗎？ 3、實驗：取一瓶食醋，倒一點在燒杯中，示范一下聞藥物氣味的方法，然后請每一探究小組學生聞一聞食醋的氣味?；卮穑河兴嵛?。4、講解：（1）用手輕輕扇動瓶口使氣味飄進鼻孔來，同時告訴學生：實驗室里的化學藥品都不能用鼻子直接聞，更不能用嘴嘗，這是一個操作規(guī)范。（2）食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示鹽酸、硝酸、硫酸，指出它們是常見的強酸。5、提問：你們吃的水果中哪些有酸味呢？學生回答后指出這些水果中均會有一些不同的酸性物質，所以有酸味，但酸性不是很強叫弱酸性物質。6、實驗：課本的濃硫酸強腐蝕性實驗演示，得出濃硫酸具有很強的腐蝕性，濃硝酸也有強腐蝕性。7、講解：萬一不小心粘有濃硫酸之后的急救措施。堿性物質出示常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水及一些堿性物質：小蘇打、純堿、洗滌劑等物質。1、讀圖：認識課本上一些強堿和弱堿性物質。2、設問激趣：你們知道清洗脫排油煙機的工人師傅用是的什么藥品嗎？（討論：大多數不知道）3、探究實驗：堿性物質的去污能力。4、問：現在你們知道剛才提的問題了嗎？（答：知道，是堿性物質。教師指出：大多數是純堿）5、歸納：某些堿性物質有一定的去污能力，可作洗滌劑。但強堿有腐蝕性，使用時要小心。物質酸堿性的測定、用石蕊試液判斷物質的酸堿性出示紫色石蕊試液，叫學生拿出探究小組桌上的石蕊試液，請他們辯別顏色。1、探究實驗：二個探究小組做石蕊試液分別滴入硫酸和氫氧化鈉溶液中；二個探究小組做石蕊試液滴入鹽酸和石灰水中；剩余探究小組做石蕊試液滴入各種不同的洗滌劑中。2、探究結果匯報：（表揚）3、得出結論：通過比較實驗現象差異性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色。、用PH判斷物質酸堿性的強弱1、探究小組討論：使用石蕊試液判斷物質酸堿性的優(yōu)缺點。2、講解：測定物質酸堿性強弱的必要性。3、課件演示：“由于土地的鹽堿化和酸雨造成的危害”。對學生進行環(huán)保教育。4、演示：用PH試紙測定物質酸堿性強弱的方法及規(guī)范的操作方法介紹。5、探究實驗：請各探究小組分別測出下列物質