湖北省襄陽市高一化學下學期期中聯(lián)考試題.doc

化學第I卷 （選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）能量 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物A B C D2. 下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述，錯誤的是 （ ） A控制實驗條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率 B在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料 C根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4 D在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想3下列有關(guān)化學用語表達不正確的是 （ ）A氮氣的電子式：NN BCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOCNa的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D鈣離子的電子式：Ca2+4可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是 （ ） A“類鈁”在化合物中呈+1價； B“類鈁”屬過渡元素，具有放射性； C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3； D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點。5下列敘述正確的是 （ ）A168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似BC(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D含有共價鍵的化合物是共價化合物6下列說法正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素，每種元素都有兩種或兩種以上的核素，元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定A B C D7核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)n，最外層電子數(shù)為(2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是 （ ）A其最高化合價為+3價B可以形成化學式為KXO3的鹽C其氫化物可以用來做噴泉實驗D其最高價氧化物的水化物是強酸8下列說法正確的是（ ）A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小9上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿10直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是 （ ）ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) DH2與Cl2燃燒反應(yīng)11若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 （ ）A1B3 C5 D612. 下列說法中正確的是（ ） A化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因B化學反應(yīng)速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)C化學鍵只能使原子相結(jié)合, 不能使離子相結(jié)合D天然氣石油和水煤氣分別屬于化石能源可再生能源和二次能源13元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 （ ）原子序數(shù)：AB 離子半徑：aAm+ bBn 原子半徑：AB 元素所在的周期序數(shù)：AB b = a+mnA B C D14在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進行：xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后測得反應(yīng)速率如下V (A2)0.4mol(Ls) ,V (B2)=1.2 mol(Ls) , V (C)= 0.8mol(Ls) 則該x和y的值分別為 （ ）A2和3 B3和2 C3和1 D1和315右圖是酸性氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是 （ ） Aa極是負極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH- C電流由b通過燈泡流向a D氫氧燃料電池是環(huán)保電池16高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器 中進行反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A把鐵塊變成鐵粉B壓強不變，充入氦氣使容器體積增大C將容器的體積縮小一半 D體積不變，充入氦氣使容器壓強增大17對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的顏色不再變化B溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C1molHH鍵生成的同時有2molHI鍵斷裂D各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為21118. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì) 的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A反應(yīng)的化學方程式為：2MN Bt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt3后，若升高溫度則反應(yīng)速率增大第卷 （非選擇題 共46分）二、非選擇題(本題包括5個小題，共46分)19（5分）在、中（1） 和 互稱_，它們的化學性質(zhì)_；（2）和 的_相等； 和 的_相等；（3）的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是_層（填符號）。20.（8分）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2 、NH4Cl 、Na2O2、H2O2 、CH4、N2，請?zhí)羁眨海?）只由非金屬組成的離子化合物的化學式是_。（2）兩種含有極性共價鍵的離子化合物溶于水后共熱，其離子方程式為：_。（3）只含有非極性共價鍵的分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為_。21（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：D的單質(zhì)H2OD的單質(zhì)G P Q M+P；E和D是同主族元素，二者能形成原子的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是 _ ；（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _ 。（3）C元素在元素周期表的位置_；（4）G的電子式為 _ 。（5）化合物X所含化學鍵類型有 _ 。（6）A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 _ 。M的稀溶液與銅反應(yīng)的化學方程式為 _ 。22（10分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 ；若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極。（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4鉛蓄電池放電時， （填物質(zhì)名稱）在負極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應(yīng)式為：負極：_正極：_23（13分）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學方程式為_。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_。（3）2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時_。（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b =_。（5）在一個容積固定的密閉容器中，進行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列敘述中：C的生成速率與C的消耗速率相等；單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；B的濃度不再變化；混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；混合氣體的密度不再變化 。表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_。（5）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（2分）（6）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分)22 (10分)（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2分） （2分）（2）鉛