2019高考化學（人教經(jīng)典版）大一輪復習檢測：第1章 化學計量在實驗中的應用1-1a Word版含解析.doc

板塊三 限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當1 mol氣態(tài)物質的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L答案B解析沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，A錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B正確；1 mol氣態(tài)物質在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4 L，C錯誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強，D錯誤。2下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ()A等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)答案A解析A項，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項，乙烯、丙烯最簡式都是CH2，所以若二者的質量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等；C項，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項，由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應生成AlCl3，所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等。3標準狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH4；3.011023個HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列關系不正確的是()A體積：B質量：C物質的量：D氫原子數(shù)：答案C解析6.72 L CH4的物質的量為0.3 mol，3.011023個HCl分子的物質的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標準狀況下體積之比等于其物質的量之比，體積：，A正確；CH4的質量為0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的質量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的質量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質量：，B正確；物質的量大小順序為，C錯誤；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：，D正確。4同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()AX氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質量比B氣球質量大答案B解析A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質量成正比，所以X的相對分子質量與CO的相近，大約為28，Y的相對分子質量小于O2，即小于32。但X氣體的相對分子質量不一定比Y大，A錯誤；N2的相對分子質量為28，CH4的相對分子質量為16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質的量相等，因為其摩爾質量相對大小未知，所以無法確定其質量相對大小，D錯誤。5下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A溫度相同、體積相同的O2和N2B壓強相同、體積相同的H2和O2C質量相等、密度不等的N2和COD體積相等、密度相等的CO和C2H4答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，三同定一同，A項壓強不一定相同，B項溫度不一定相同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，所含原子數(shù)不一定相等，A、B錯誤；N2和CO的摩爾質量相同，若質量相等，則物質的量相等，二者均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相同，C正確；體積、密度相等，質量相等，兩者的摩爾質量相同，則物質的量相同，前者為雙原子分子，后者為六原子分子，所含原子數(shù)不相等，D錯誤。6利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是()A可生成H2的質量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 則可得：可生成H2的質量為0.04 g，A錯誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，B錯誤；可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L，C錯誤；0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2和光解0.02 mol水生成H2理論上均為0.02 mol，D正確。7設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB12.0 g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2NA答案B解析1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；NaHSO4固體中的離子為Na和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；標準狀況下，Br2為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應：，7.8 g Na2O2為0.1 mol，與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。8下列敘述正確的是()A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.811023個原子B標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA答案A解析標準狀況下SO3不是氣體，B錯誤；標準狀況下CCl4是液體，C錯誤；標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為NA，D錯誤。9NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol Na2O2與SO2完全反應時轉移電子數(shù)為NAB18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAC0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H數(shù)目約為0.5NAD常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子答案D解析Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反應時轉移2 mol電子，A錯誤；18 g重水(D2O)所含電子的物質的量為1010 mol，B錯誤；NH4HSO4晶體中，只有陽離子NH和陰離子HSO，不含H，C錯誤；HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子為40.4 mol，D正確。10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()AC2H4和C3H6的混合物的質量為a g，所含碳氫鍵數(shù)目為B標準狀況下，2.24 L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NAC含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子數(shù)為2NAD相同物質的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子答案A解析乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，所含氫原子的物質的量為2 mol，含有碳氫鍵的個數(shù)與氫原子的個數(shù)相同，都為NA，A正確；標準狀況下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子數(shù)為0.1(118)NA1.9NA，B錯誤；含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應時，實際反應的H2SO4不足1 mol，故轉移的電子總數(shù)小于2NA，C錯誤；1個OH含有10個電子，1個CH含有8個電子，相同物質的量的OH和CH中含有的電子數(shù)目不同，D錯誤。112018山西五校聯(lián)考設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NAB由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA答案B解析標準狀況下，水為液態(tài)，22.4 L H2O的物質的量遠大于1 mol，故所含分子數(shù)遠大于NA，A錯誤；Na2O由 Na和O2構成，Na2O2由Na和O構成，6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2的物質的量均為0.1 mol，故混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，B正確；H2SO4、H3PO4及溶劑H2O都含有O原子，故兩溶液中所含氧原子數(shù)遠大于0.2NA，C錯誤；0.1 mol Fe與足量鹽酸反應生成0.1 mol FeCl2，轉移0.2NA個電子，0.1 mol Fe與足量Cl2反應生成0.1 mol FeCl3，轉移0.3NA個電子，D錯誤。122018蘭州月考設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關的說法正確的是()A在反應KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數(shù)為6NAB6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA答案D解析該反應中，KClO3中5價Cl元素被還原為0價，HCl中1價Cl元素部分被氧化為0價，故當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2(即3 mol)時，反應中轉移的電子數(shù)為5NA，A錯誤；SiO2晶體每個Si原子與周圍4個O原子形成SiO鍵，6.0 g SiO2的物質的量為0.1 mol，則所含SiO鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯誤；標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質的量為0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。二、非選擇題(共28分)13(16分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質量：_；標況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA解析(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質的量為n0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質量為36 gmol1。(2)設混合氣體中CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則根據(jù)混合物的質量為14.4 g可得：28x44y14.4；根據(jù)氣體的物質的量為0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2分子中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個。(3)將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；CO摩爾質量為28 gmol1；其體積VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一個CO含有14個電子，則電子的物質的量為0.2 mol142.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA個。14(12分)一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則(1)反應前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質