2018_2019學(xué)年高中化學(xué) 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題小結(jié)與測(cè)評(píng)學(xué)案蘇教版.docx

專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(教師獨(dú)具)1氯、溴、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_【答案】MnO24H2ClMn2Cl22H2OCl2H22HCl2Fe3Cl22FeCl3Cl22Br=2ClBr2Cl22I=2ClI2Br22I=2BrI2Cl22OH=ClClOH2OCl2H2OHClHClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClO2HClO22鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式化學(xué)方程式：_離子方程式：_離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_【答案】2NaO2Na2O22Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O3鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出圖中標(biāo)號(hào)所代表的化學(xué)方程式或離子方程式離子方程式：_離子方程式：_離子方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_【答案】Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22H=Mg22H2OMg22ClMgCl23MgN2Mg3N22MgO22MgO2MgCO22MgOC4氧化還原反應(yīng)【答案】相等相等還原氧化氧化還原5離子反應(yīng)和離子方程式寫出圖中標(biāo)號(hào)處的相應(yīng)內(nèi)容_【答案】減小難溶物難電離物質(zhì)氧化還原專題總結(jié)對(duì)練專題一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究核心講解氣體的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究是實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)之一，Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法又是典型氣體制法的典型代表同時(shí)以實(shí)驗(yàn)室制法為載體的性質(zhì)探究也是實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)題型之一。主要考點(diǎn)有：(1)制法原理及發(fā)生裝置類型(2)除雜裝置及試劑的選擇(3)收集方法及尾氣處理問(wèn)題分析(4)性質(zhì)探究裝置的分析專題對(duì)練1制取氯化鐵粉末，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：接_，_接_，_接_。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是_。(5)這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，還須補(bǔ)充_裝置(若第一問(wèn)填“是”，則此問(wèn)不需要作答)?！窘馕觥堪凑账季S流程圖和氣體流向，儀器的接口順序?yàn)?、。其中E裝置用于除去Cl2中的HCl，D裝置用于干燥Cl2；加熱時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈制取Cl2，用Cl2排凈裝置內(nèi)空氣，防止Fe被空氣中O2氧化，最后必須用NaOH溶液吸收多余Cl2?！敬鸢浮?1)(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯氣中的氯化氫氣體(4)A使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化(5)否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)專題二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、計(jì)算與方程式書寫核心講解氧化還原反應(yīng)是重要化學(xué)反應(yīng)之一，也是命題人關(guān)注的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，主要考點(diǎn)有：(1)氧化還原的規(guī)律及應(yīng)用(2)氧化還原反應(yīng)的守恒法計(jì)算(3)氧化還原方程式的配平與書寫專題對(duì)練2在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍AA項(xiàng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；B項(xiàng)，化合價(jià)降低得到還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，3 mol Cl2有 mol Cl2作還原劑，故N(e)25NA5NA；D項(xiàng)，n(還原)1n(氧化)5。324 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2M2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2M2O7氧化為Na2SO4，則元素M在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2B3C4D5B設(shè)M元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L(6n)，所以n3。4(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。CuHNO3=Cu(NO3)2NOH2O(2)寫出用酸性KMnO4溶液氧化濃HCl的離子方程式_?！敬鸢浮?1) =Cu(NO3)2NOH2O(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O專題三離子反應(yīng)及其應(yīng)用核心講解離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要反應(yīng)之一，在日常生活、生產(chǎn)與科學(xué)研究中涉及的離子反應(yīng)很多，命題角度也較多。主要考點(diǎn)有：(1)離子方程式書寫；(2)離子共存。專題對(duì)練5下列離子方程式表達(dá)不正確的是()鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3ABCD全部D中電荷不守恒；中不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)后鐵只能生成Fe2，錯(cuò)；中，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物，不能拆成離子，錯(cuò)；中HCO不能拆開(kāi)，且碳酸氫鉀與氯化鈣不反應(yīng)，錯(cuò)。6在pH1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶