吉林省伊通滿族自治縣高中化學(xué)第一章從實驗學(xué)化學(xué)1.2.2氣體摩爾體積課件新人教版必修1.ppt

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 二 課前練習(xí) 寫出水的電解方程式并計算1 8克水能產(chǎn)生多少克H2和O2 其物質(zhì)的量各是多少 微粒數(shù)目2個2個1個 宏觀質(zhì)量36g4g32g 擴(kuò)大NA倍 物質(zhì)的量 2NA個2NA個NA個 2mol2mol1mol 1 8g0 2g1 6g 相同條件下 氫氣和氧氣的體積比 2 1 物質(zhì)的量的比 2 1 固體物質(zhì) 液體物質(zhì) 1mol下列氣體在0oC 1 01 105Pa下的體積 氣體物質(zhì) 22 3 22 4 22 4 22 4 注意啦 有條件 為什么 從微觀角度分析 物質(zhì)的體積由哪些因素決定 問題與探究1 1 粒子數(shù)目 2 粒子 半徑 大小 3 粒子間的平均距離 在相同條件下 當(dāng)物質(zhì)的粒子數(shù)目均為1摩爾時 決定固 液 氣態(tài)物質(zhì)的體積大小因素有哪些 問題與探究2 構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小 構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小 所以 固體和液體的體積主要取決于粒子大小 氣體分子間距離很大 分子平均距離是分子直徑的10倍左右 分子直徑0 4nm 間距4nm 所以氣體所占體積主要受粒子間距影響 基本不受半徑影響 問題與探究3 當(dāng)粒子數(shù)目相同的情況下 什么因素決定氣體分子間的平均距離呢 結(jié)論 當(dāng)粒子數(shù)目相同的條件下 決定氣體分子間的距離的條件因素有 1 溫度越高 氣體分子間平均距離越大 所以體積越大2 壓強(qiáng)越大 氣體分子間平均距離越小 所以體積越小 因為標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1摩爾任何氣體的溫度和壓強(qiáng)都是0 1 01 105Pa 所以1摩爾任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下基本相同 約為22 4L 一 氣體摩爾體積 概念 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積 符號 Vm 公式 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任何氣體摩爾體積約為22 4L mol 這是特定條件下的氣體摩爾體積 單位 L mol L mol 1 和m3 mol n V Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積理解要點 條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0 1 01 105Pa對象 任何氣體物質(zhì)的量 1mol 體積約為22 4L 練習(xí)一 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 1mol任何物質(zhì)的體積都約是22 4L 錯 物質(zhì)應(yīng)是氣體 1 1mol氣體的體積約為22 4L 錯 未標(biāo)明狀況 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2和N2混合氣體的體積約為22 4L 對 氣體體積與分子種類無關(guān) 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的摩爾體積都是22 4L 錯 約為 單位應(yīng)為L mol 例題分析 0 2mol 例1標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48LCO2的物質(zhì)的量是 例23 01 1023個H2的物質(zhì)的量是mol 質(zhì)量是g 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L 0 5 1 11 2 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LN2中含有的N2的分子數(shù)是 練習(xí)二 填寫下列空白 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5molH2占有的體積約是 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 16gO2的體積約是 11 2L 11 2L 3 01x1023個 練習(xí)三 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 6gO2 1 4gN2和4 0g氬氣 氬的相對原子質(zhì)量為40 混合 該混合氣體的體積為 4 48L 問題與探究4 在相同溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)目相同嗎 指單一氣體和混合氣體 結(jié)論 在相同溫度和