電解質(zhì)溶液圖像專題(學(xué)生版).doc

電解質(zhì)溶液圖像專題電解質(zhì)溶液的圖像題，從知識(shí)載體的角度看：一可用于考查溶液中離子濃度的大小比較；二可考查溶液中離子濃度的守恒問題；三可考查有關(guān)電解質(zhì)溶液的各種計(jì)算；四可結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際考查分離和提純等具體的化學(xué)應(yīng)用問題。從圖像的主要類型看：第一類，是分布分?jǐn)?shù)圖；第二類，溶液稀釋過程中離子濃度的變化，第三類，是有關(guān)滴定曲線的圖像；題型一 分布分?jǐn)?shù)圖【圖像含義】上述這種圖可叫分布分?jǐn)?shù)圖，可以表示溶液中各種組分隨pH的變化而變化的曲線。例125，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ）ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW點(diǎn)表示溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) c(Cl) 例2草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：（1）圖中曲線1表示 的分布系數(shù)變化；曲線3表示 的分布系數(shù)變化現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2（填“”、“=”、“”），原因是 （用離子方程式表示）（3）常溫下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時(shí)，溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH） 10mL（填“”、“=”或“”）（4）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是 A溶液中，c（C2O42-）c（H2C2O4）B溶液中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）C溶液中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1molL-1（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是 具體解法有“四看三聯(lián)系一注意”： 四看:（1）先看圖像的面與線，面要看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，線要看各組分濃度隨pH的變化趨勢(shì)（2）再看圖像的點(diǎn)，點(diǎn)要看起點(diǎn)，終點(diǎn)和交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH（3）點(diǎn)還要看最高點(diǎn)和最低點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH和各組分存在的pH范圍（4）最后看各條曲線相互重疊程度的大小三聯(lián)系:找出某個(gè)pH對(duì)應(yīng)的成分后再聯(lián)系電離平衡和水解平衡的規(guī)律進(jìn)行判斷；一注意:答題時(shí)還要特別注意在圖表中沒有提供的信息或潛在信息?！就卣埂坎粌H是弱酸的各種組分可隨pH變化，實(shí)際上弱堿以及配合物的組分也可隨pH發(fā)生變化，生產(chǎn)生活中常利用這種圖像指導(dǎo)物質(zhì)的分離和提純。例3水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：注：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH) ，5表示Pb(OH) 。(1)Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“”或“”)；往該溶液中加入氯化銨固體后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液體積變化) 。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na除外)有 。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：上表中除Pb2外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是 。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2EH(s)Pb2 E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號(hào))。A45 B67C910 D1112【解題方法小結(jié)】此類圖像題考查的要點(diǎn)有：（1）可從圖中考查不同組分隨pH變化的趨勢(shì)以及存在的pH范圍（2）可從圖中考查不同組分在某種pH下共存的可能性（3）可指導(dǎo)物質(zhì)的分離和提純題型二 滴定曲線圖例1常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 ( )A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解題方法小結(jié)】具體解法有“三看三聯(lián)系”：例2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的 （ ）A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B點(diǎn)，a 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)例3:室溫下,將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.01014mol/LBb點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)=c(NH4)Dd點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱題型三：溶液稀釋過程中離子濃度的變化5、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )A.ll為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度6、pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y) 7、pH=2的A、B兩種酸溶液各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，則5a2A. B. C. D. 8、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是( ) AROH是一種強(qiáng)堿 B在x點(diǎn)，MOH并沒有完全電離C在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+) D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)強(qiáng)化訓(xùn)練1右圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH) C.圖中T1T2 D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH72某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()。AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積325 時(shí)，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHX B根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H)c(Z)c(OH)425oC時(shí)，2amolL1氫氟酸水溶液中，用NaOH固體調(diào)節(jié)溶液pH，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)pH3時(shí)，溶液中c(F)c(Na)B當(dāng)c(F)c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性C當(dāng)pH3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)D當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+ c(Na)+ c(H)c(OH)2amolL15NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A只有在t1時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度減小6常溫下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()。A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mLC.在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是NaD.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)7、常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如左下圖所示，下列說法正確的是 ()AHA為強(qiáng)酸 B圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ C該混合液pH=7 D該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)8氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如右上圖所示。下列表述正確的是（ ） ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好9、已知：(1)25時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；(2)25時(shí)，2.0103 molL1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、 c(F)與溶液pH的變化關(guān)系，如左下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25時(shí)，將20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如右上圖。反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_ _，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由：_ 10pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1103mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pClg(1103)3。下圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）在人體血液中，HCO能起到穩(wěn)定人體pH的作用，請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋： （離子方程式表示） （2）H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1 （3）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO離子不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： 11磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 ；pH8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是： (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷( )與季戊四醇( )以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。酸性氣體是 (填化學(xué)式)。 X的結(jié)構(gòu)簡式為 。12已知：H2A的A2可表示S2、SO、SO、SiO或CO。(1)常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量