初中化學(xué)第8單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、幾種常見的金屬1、常見的金屬（1）鐵：（純鐵）是一種銀白色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，是電和熱的導(dǎo)體。（在冶金工業(yè)中被稱為黑色金屬）（2）銅：是一種紫紅色色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，是電和熱的導(dǎo)體。（3）鋁: 是一種銀白色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性比較良好。鋁的耐腐蝕性能比較好，通常鋁在空氣中可以形成一層致密的氧化膜，防止內(nèi)部鋁的繼續(xù)氧化。（4）鈦：銀白色有金屬光澤的固體，具有良好的耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療，航天、航空等領(lǐng)域。2、金屬特性：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬二、合金：1、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金鐵的合金銅合金焊錫形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好2、合金的優(yōu)點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)：（1）鎂和氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，同時(shí)生成一種白色固體粉末。結(jié)論：2Mg+O22MgO（2）鋁和氧氣反應(yīng):(常溫) 4Al+3O2=2Al2O3 （白色固體粉末）（3）鐵與氧氣的反應(yīng)：鐵在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，同時(shí)生成一種黑色固體。結(jié)論：3Fe+2O2Fe3O4 鐵在潮濕的空氣中生銹：生銹的條件：鐵與氧氣和水同時(shí)接觸才會(huì)生銹（電化學(xué)反應(yīng)）鐵銹：紅棕色（紅色）主要成分三氧化二鐵Fe2O3 試驗(yàn)：試驗(yàn)分析現(xiàn)象鐵釘放入盛有少量水的試管中：鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸生銹鐵釘完全浸沒在水中，用油封住液面鐵釘只與水接觸基本無(wú)明顯變化鐵釘放入干燥的試管中，塞上膠塞：鐵釘只與氧氣接觸無(wú)明顯變化 防止鐵生銹：保持鐵制品表面干燥潔凈；在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜（涂油、刷油漆等）；使鐵制品表面氧化、電鍍。二、金屬與酸的反應(yīng)：金屬+酸=鹽+氫氣反應(yīng)條件：金屬比較活潑的金屬（排在金屬活動(dòng)性順序表H前面的金屬） 酸：稀酸，鹽酸、稀硫酸（濃硫酸、硝酸HNO3具有強(qiáng)的氧化性一般跟金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，越容易在水溶液中失去電子；（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba）例如：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2( SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 現(xiàn)象：Mg Al Zn與酸反應(yīng)時(shí)：金屬逐漸溶解，有氣體生成；酸與鐵的反應(yīng)：金屬逐漸溶解，有氣體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色。三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng):（鹽溶液）金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液例如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。結(jié)論：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 例如：銅與硝酸汞溶液反應(yīng)現(xiàn)象：銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色。結(jié)論：Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 溶液無(wú)色 溶液藍(lán)色Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 銅表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色 溶液無(wú)色 四、置換反應(yīng)：1、置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2、表達(dá)式 A + BC = B + AC 的形式。課題3 金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等制成鐵的合金鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生