《江蘇鹽城中學(xué)1112學(xué)年高二上學(xué)年期末考試（化學(xué)）（選修）》.doc

江蘇省鹽城中學(xué)11-12學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（化學(xué)）（選修）（2012.1）命題人：陳宏兆 顏兆仁 審題人：謝兆貴可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16Na23 S32 Cl35.5 Ba137第I卷（選擇題 共70分）考生注意：請(qǐng)將選擇題答案填涂在答題卡上一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖茿用木材作燃料B用液氫代替汽油C開發(fā)風(fēng)能 D開發(fā)地?zé)崮? 下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是反應(yīng)吸熱 反應(yīng)放熱 反應(yīng)后熵增加 反應(yīng)后熵減小ABCD3下列離子中能使純水的電離程度減小的是AFBHCO3CClDHCOOH4某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D無法確定5SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于A強(qiáng)電解質(zhì) B弱電解質(zhì) C非電解質(zhì) D不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在1000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是A將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B將反應(yīng)溫度升高至1200 KC添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度7在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是FeCl3溶液與Cu的反應(yīng) 將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3 FeCl3溶液與KI的反應(yīng) 飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液與H2S的反應(yīng)FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng) 配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸ABCD 8核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A131 B53 C25 D789NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是：物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112核間距/1010m2.313.182.10A B C D10電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)100%。現(xiàn)取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為 A0.5% B1.5%C0.1% D1%二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。)11下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H257.3kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H （2283.0）kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液c(Na)c(NO3)13化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是A氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一4OHB用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1+2H2OH2+Cl2+2OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2eCu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2eFe214一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有 A原子序數(shù)為7 B在周期表中第一電離能最小 C在周期表中原子半徑最小 D在周期表中電負(fù)性最大15下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水電離的c(H+) 1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br16下列各指定粒子數(shù)目之比不是11的是ANa2O2晶體中的陰離子和陽離子BNaHCO3晶體中的Na+和HCO3C中的質(zhì)子和中子D氯化銨溶液中的氯離子和銨根離子17某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na+)c(OH）c(CH3COO)c(H+)B若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：C(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)18下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+ CO32 +2H2OB純堿水解反應(yīng)：CO32 +2H2OH2CO3+2OHC向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O+H+= NH4+H2OD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO219反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大20已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是ANaCN和HCN 物質(zhì)的量比11組成的混合溶液呈酸性 B物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大C根據(jù)上述某兩個(gè)反應(yīng)即可得出電離常數(shù)大小的結(jié)論 D電離常數(shù)為：K(HCN)K(HNO2)K(HF)第卷（共80分）三、（本題共5小題，共72分）21（16分）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?。（填元素符?hào)）（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于個(gè)面心，Z位于個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為_；（3）按所示格式填寫下表有序號(hào)的空格：原子序數(shù)原子價(jià)層電子排布周期族17第三3d54s1B（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為。22（16分）能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是_(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_；當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是_極，其電極反應(yīng)為_。（2）請(qǐng)寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式。（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：。（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱H4是_。NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJmol1NH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H235.1 kJmol1HCl(g)H2O(l)=HCl(aq)H372.3 kJmol1NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq)H4？NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H552.3 kJmol123(12分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測(cè)液：用5.00 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_。（2）滴定：盛裝0.1000 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_式滴定管。滴定時(shí)眼睛應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計(jì)算：燒堿樣品的純度是_。（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。24（16分）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4 molL1。則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_，x_；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_0.8 molL1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的條件_(可用兩個(gè)方程表示，其中一個(gè)用n(A)和 n(C)，另一個(gè)用n(B)和n(C)表示)。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變。達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_molA氣體和_molB氣體。25（12分）（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH)為_ molL1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是_（填序號(hào)）。0.2 molL1的CuSO4溶液0.1 molL1的Na2CO30.2 molL1的KCl0.1 molL1的Na2SO4（3）濃度為0.100 molL-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_（填序號(hào)）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA ， HAH+A2。則Na2A溶液顯_（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯_（填“酸性”“中性”或“堿性”）。若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號(hào)）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)四計(jì)算題（8分）26（8分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13。試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？高二化學(xué)期中考試（選修）參考答案：12345678910ABDCCBCCBD11121314151617181920BADDDBCADADCDA21（16分）（1）N O S （2）（3）3s23p5VIIA 24 第四 （4） H2SO4（5）1s22s22p63s23p63d10 或 Ar 3d1022（16分）正 ； ； 負(fù) ； 電解