湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（全卷滿分：100分 考試用時(shí)：90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 N-14第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.中國(guó)傳統(tǒng)文化中包含許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬（CuSO45H2O）鐵釜，久之亦化為銅凡石灰（CaCO3）經(jīng)火焚煉為用丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂ABCD2.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是A. 為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B. 為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C. 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化3.下列說(shuō)法正確的是（）A. HCl的電子式為H:ClB. H2O2中含有離子鍵C. 質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12CD. 用電子式表示KBr的形成過(guò)程：4.下列描述正確的是()A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. 可通過(guò)溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D. 在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na、H、HSO、OH5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是 H2O苯 堿石灰 bA. 裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B. 裝置：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸C. 裝置：可用于實(shí)驗(yàn)室以氯化銨為原料制備少量NH3的實(shí)驗(yàn)D. 裝置：先裝滿水，再?gòu)腷口進(jìn)NO氣體，可收集NO6.光化學(xué)煙霧污染的形成過(guò)程可通過(guò)如圖表示，下列說(shuō)法正確的是A. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中，生成單質(zhì)O3的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) B. 反應(yīng)中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被還原C. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗22.4L NO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023D. 常溫常壓下，生成HCHO和CH3CHO的體積比為1：17.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣加熱，是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D驗(yàn)證H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色8.胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細(xì)化工的重要中間體。胞嘧啶可由5巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時(shí)NH3和5巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A.11B.23 C.31D.219.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB. 100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA10.一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K、SO42、NO3、Na+B. 在pH=1的溶液中：NO3 SO42 Na+ Fe2+ C. 在強(qiáng)堿溶液中：K、Na+、CO32、NO3D. 在由水電離出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、 SO4211.某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性 B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性 D.可以使用濃硫酸吸收尾氣12.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC鐵和氯氣反應(yīng)：3Cl2+2Fe=2FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)：3I2+2Fe=2FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO13.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好完全反應(yīng)；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)。該混合溶液中c(Na)為 A. (10b5a)molL1 B. (2ba)molL1 C. (b/10a/20)molL1 D. (5b5a/2)molL114.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液組成，還需檢驗(yàn)的離子是A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+15.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. AsH3是該反應(yīng)的還原劑 B. X的化學(xué)式為Br2C.根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3H3AsO4 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:516.利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B.步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C.步驟中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.步驟中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4卷 非選擇題（共52分）17.(12分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙的化學(xué)式為 （2）A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的電子式為_（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式： （4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是： （5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是 _(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：_(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)18.(14分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。 通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是_。 裝置B的作用是_。 當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）用0.1000molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62- 配制0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱） 在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1000molL-1（填“”、“”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1000molL-1。 取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為_ molL1。19(12分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 （填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)n為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為（填字母）ABr BCH3COO CSO42 DHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 （填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式 。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是 （填化學(xué)式）。20.(14分)某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設(shè)計(jì)回收單質(zhì)銀的工藝流程如下已知： iNaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強(qiáng)于NaClO3的ii.3NaClO2NaCl+NaClO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）“粉碎”的目的為 ；（2）“浸出”時(shí)，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因?yàn)?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）“浸出”時(shí)，所加 NaClO可用 （填選項(xiàng)字母）代替，但此法的缺點(diǎn)是 ；AHNO3 BNaCl CNa2S（4）“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）“還原”時(shí)，N2H4H2O對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2019年秋期中聯(lián)考高三化學(xué)答案一選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號(hào)12345678答案ABDBDABA題號(hào)910111213141516答案DCBBAADC二非選擇題（共52分，每空2分）17.（12分，每空2分）（1） HCl（2） （3）（4）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（5）抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+ 3H+ （不寫方程式不給分，寫“=”不給分，沒(méi)說(shuō)明原因1分）（6）取少量的E溶液于試管中滴加K3Fe(CN)6，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+（其他合理答案也給分）18. （14分，除指定分?jǐn)?shù)外其余每空2分）（1） 稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?） 燒杯、玻璃棒（答對(duì)一個(gè)給1分，見(jiàn)錯(cuò)無(wú)分） （1分） （1分） 淀粉溶液 0.0