高一化學(xué)-氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題.doc

. 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念判斷1、氧化還原反應(yīng)的特征、判斷和本質(zhì)（1）特征： （2）本質(zhì)： （3）判斷： 例：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷是否為氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣： 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣： 實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體： 2、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念 具有 發(fā)生 生成還原劑 具有 發(fā)生 生成氧化劑例1：下列各式所示的轉(zhuǎn)化中，下面劃線的元素被氧化的是（ ）A、KBr Br2 B、CO2 COC、Na2SO3 Na2SO4 D、KMnO4 K2MnO4例2：下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）A、CO + H2O CO2 + H2 B、3NO2 + H2O HNO3 + NOC、2F2 + 2 H2O 4HF + O2 D、Cl2 + H2O HCl + HClO例3：等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4、KCl和O2。下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是（ ）A、 都屬于氧化還原反應(yīng)B、 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C、 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D、生成KCl的物質(zhì)的量相同3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的聯(lián)系a、置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)； 如： b、復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)； 如： c、化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)。如： 4、元素的價(jià)態(tài)與氧化還原的關(guān)系（1）處于最高價(jià)態(tài)的元素只具有 ，處于最低價(jià)態(tài)的元素只具有 ，處于 的元素可能既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。（2）一種元素若有幾種化合物，含該元素高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作 ，含該元素低價(jià)態(tài)的物質(zhì)可作 ，含 的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑。（3）金屬單質(zhì)只具有 ，金屬陽(yáng)離子具有 。 非金屬單質(zhì)既具有 ，也具有 。例1、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5、常見的氧化劑與還原劑：（1）氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如 ；金屬陽(yáng)離子，如 ； 高價(jià)或較高價(jià)化合物，如 ；過(guò)氧化物，如 。（2）還原劑：活潑和較活潑的金屬單質(zhì)，如 ；某些非金屬單質(zhì)，如 ； 低價(jià)金屬陽(yáng)離子，如 ；非金屬陰離子，如 ； 較低價(jià)態(tài)的化合物，如 。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律氧化能力、還原能力的大小與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，只取決于得失電子的難易程度。1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式判斷：氧化性： 還原性： 例1、已知2 FeCl2Cl2 2FeCl3, 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，下列物質(zhì)中氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是：( )A 、Fe3+ Cl2 Cu2+ B、Cu2+ Fe3+ Cl2 C、Cl2 Fe3+ Cu2+ D、Cl2 Cu2+ Fe3+例2、已知反應(yīng)2X Z2 2 ZX2 , 2 W X2 2 X W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W22 Z Z22 W 進(jìn)行的方向是（ ）A、從左向右 B、從右向左 C、不能進(jìn)行 D、無(wú)法判斷2、從單質(zhì)的活潑性考慮：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷：3、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、劇烈程度等）判斷如：H2 +X2： Fe + Cl2/I2：例1、已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 （ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、得失電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、同種元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律（1）歧化反應(yīng)：如：（2）歸中反應(yīng)：（只靠攏不交叉）如：（3）相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：3、反應(yīng)先后規(guī)律一種氧化劑同時(shí)與多種還原劑相遇，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，如： 一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，如： 例：分析不同量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中所得固體和溶液中溶質(zhì)的相關(guān)情況。四、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的表示方法及方程式的配平1、配平依據(jù)：得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒。 配平的一般步驟：標(biāo)：標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；等：使升價(jià)和降價(jià)總數(shù)相等；定：確定含變價(jià)元素的物質(zhì)的系數(shù)；平：用觀察法配平其他各物質(zhì)的系數(shù)；查：查反應(yīng)前后是否質(zhì)量守恒、電荷守恒。例：配平下列化學(xué)方程式（1） SO2 + H2S S + H2O（2） Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 + NO + H2O（3） K2Cr2O7 + HCl (濃) KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（4） Fe3C + HNO3 Fe (NO3) 3 + NO2 + CO2 + H2O（5） S + Ca(OH) 2 CaSx + CaS2O3 + H2O2、 單線橋表示法Cu + HNO3（?。?Cu(NO3)2 + NO + H2O【注意】箭頭必須由失電子的元素指向得電子的元素，箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，無(wú)需注明電子的得與失。五、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算： 根據(jù)氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）的量，求轉(zhuǎn)移電子的量?；蚍粗?。 求氧化劑與還原劑的量比或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量比。 根據(jù)氧化劑與還原劑的量，求某一元素的價(jià)態(tài)變化。例1：氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 例2：在反應(yīng)KClO3 + 6HCl 3Cl2 + KCl + 3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D.1:5【變式】上述反應(yīng)若生成0.5mol Cl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 例3：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）A、+2 B、+3 C、+4 D、+5例4：在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反應(yīng)中如果有2.5mol的H2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 （ ） A 1.5mol B0.5mol C5/3mol D10/3mol例5：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100 mL 0.2 mol/L 的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L例6：在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合氣體1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？ 【鞏固練習(xí)】1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、H2O + CO2 H2CO3 B、Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3 + H2OC、2HCl + Na2CO3 NaCl + CO2+ H2O D、C + CO2 2 CO2、吸入人體內(nèi)的氧氣有2%左右轉(zhuǎn)化為氧化性很強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人衰老。科學(xué)家嘗試用Na2SO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SO3是A、催化劑 B、還原劑 C、氧化劑 D、既是氧化劑又是還原劑3、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A、Fe2 Fe3 B、Fe3 Fe2C、CO32 CO2 D、MnO4 Mn24、下列各物質(zhì)中，既能作氧化劑又能作還原劑的是 （ ） Cl2 Zn HCl SO2 Fe2A、 B、 C、 D、5、下列敘述正確的是 （ ）A、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D、失電子越多的物質(zhì)其還原性越強(qiáng)6、某反應(yīng)SO2 + 2H2S 3S + 2H2O ，在該反應(yīng)中被還原的硫與被氧化的硫的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:37、已知： Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 。據(jù)此推測(cè)各物質(zhì)還原性由弱到強(qiáng)的順序是 （ ）A、CuFeZn B、ZnFeCuC、Cu2Fe2Zn2 D、Zn2Fe2Cu28、下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是 （ ）A、2Na + H2O NaOH + H2 B、Br 2+ H2O HBr + HBrOC、2F2 + 2 H2O 4HF + O2 D、2Al + 2 H2O + 2 NaOH2NaAlO2 + 3H29、NH4NO3 HNO3 + N 2 + H2O（未配平），在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:510、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4 + 2H2O NaBO2 + 4 H2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑 B、H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、硼元素被氧化，氫元素被還原 D、NaBH4的還原性比H2強(qiáng)11、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH （ ）A、失去1mol電子 B、得到1mol電子 C、失去2mol電子 D、沒(méi)有電子得失12、關(guān)于反應(yīng)K35ClO3 + 6H37Cl KCl + 3Cl2+ 3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 （ ）A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量是73.3C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:613、X、Y、Z、U、V均為氯的含氧化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）， X Y + NaCl ； Y + H2O Z + H2 U + NaOH X + Y + H2O V + NaOH Y + Z + H2O這五種化合物中，氯的化合價(jià)由高到低的順序是 （ ）A、YXUVZ B、ZVYUX C、XUYVZ D、ZUVXY14、在反應(yīng)11P + 15 CuSO4 + 24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量是（ ）A、2/5mol B、1/5mol C、11/5mol D、1/3mol15、(NH4) 2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2，H2O，N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 （ ）A、SO2，H2O，N2，NH3 B、N2，SO2，H2O，NH3C、N2，SO2，NH3，H2O D、H2O，NH3，SO2，N216、配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1） C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O（2） H2S + H2SO4 S + SO2 + H2O （3） Zn + HNO3 Zn(NO3) 2 + N2O + H2O（4） Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O17、某一反應(yīng)體系中有留著物質(zhì)：NaClO3，NaOH，Cl2，NaClO，NaCl，H2O。該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑都是Cl2。（1）反應(yīng)中的還原過(guò)程：Cl2 ；（2）反應(yīng)中的氧化過(guò)程：Cl2 ；（3）該反應(yīng)中，既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)物是 ；（4）既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物的物質(zhì)是 ；（5）寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。18、氰化鉀是某些工業(yè)的重要原料，但氰化鉀是劇毒物質(zhì)。含氰化鉀（KCN）的廢水，用液氯在堿性條件下將氰化鉀氧化成氰酸鉀（KOCN），氰酸鉀的毒性僅為氰化鉀的千分之一。氰酸鉀進(jìn)一步被氧化成無(wú)毒物質(zhì)。（1）含氰化鉀的廢水用氯氣與氫氧化鉀處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N元素均為3價(jià)）： KCN + 2 KOH + Cl2 KOCN + 2 KCl + H2O該反應(yīng)中被氧化的元素是 ；（2） 投入過(guò)量的液氯，可將氰酸鉀進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2+ KCl + H2O（3）若某廠廢水中含KCN為650mg/L，現(xiàn)處理該廠廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需要液氯 g。19、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl 2+ （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填寫編號(hào)） 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。（4）現(xiàn)在有一種新的方法制取ClO2。該方法在H2SO4的酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3制取ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式（請(qǐng)配平） NaClO3 + Na2S