吉林省松原市2019屆高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試題.doc

吉林省松原市2019屆高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試題注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明不合理的是A本草綱目中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”B杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹Cu2(OH)2CO3D蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝81，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A所有碳原子可能在同一平面 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C二氯代物有9種 D生成1mol C8H18至少需要3mol H29國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是A1L 0.5molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NAB2mol NH3和3mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NAC56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA10ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示： 下列說法不正確的是A工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸B通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+D步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥11溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO占95%，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是Aa室排出的是NaOH、Ca(OH)2等強堿性物質(zhì)Bb室發(fā)生主要反應(yīng)：2H+CO=H2O+CO2Cc室發(fā)生的反應(yīng)為2H2O4e=O24H+D裝置中產(chǎn)生的O2和提取的CO2的體積比約為1412短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，X、Y、Z的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是A最高正價由低到高的順序為：Y、Z、X、WB原子半徑由小到大的順序為：X、Z、WCY、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)DX與Y兩種元素只能組成一種化合物13近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說法正確的是ALi極有機電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)B通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑C放電時，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小D放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+2H+2e=2Cu+H2O第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-35題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（14分）某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。I探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點為674，沸點為1023；三氯化鐵在100左右時升華，極易水解。在500條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，該化學(xué)小組選用下圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。（1）實驗裝置的合理連接順序為：A_D，裝置E的作用是_。（2）控制在500下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，B中反應(yīng)剩余固體的成分，可能是_或_(填化學(xué)式)。設(shè)計實驗對上述剩余固體的成分進行驗證：_。（3）實驗室保存1molL1的FeCl3溶液，應(yīng)控制溶液的pH不大于_。(已知：Fe(OH)3的Ksp為11039)鹵素化合物之間反應(yīng)實驗條件控制探究（4）室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。上面是該小組設(shè)計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表：該組實驗的目的是_；2號試管反應(yīng)完全后，取少量2號試管中的溶液加淀粉溶液后顯藍色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KC1，寫出反應(yīng)的離子方程式_。27（14分）丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如下圖。（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應(yīng))_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率(C3H8)_。溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是_。（2）下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_(填“”、“”、“”或“”)。104Pa、500時，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_(已知：氣體分壓=氣體總壓體積分數(shù))。（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖。已知：CO和H2的燃燒熱分別為H=283.0kJmol1、H=285.8 kJmol1。圖中催化劑為_。298K時，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_。28 （15分）三氯化六氨合鈷Co(NH3)6Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制Co(NH3)6Cl3的工藝流程：回答下列問題：（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_（填化學(xué)式）。（3）操作的步驟包括_、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。（4）流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時c(OH)過大，其原理是_。（5）“氧化”步驟，甲同學(xué)認為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為_（填“甲”或“乙”）同學(xué)觀點正確，理由是_。寫出該步驟的化學(xué)方程式：_（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將Co(NH3)6Cl3轉(zhuǎn)化成Co3+后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應(yīng)原理：2Co3+2I2Co2+I2，I22S2O2IS4O，實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_。a用久置于空氣中的KI固體配制溶液b盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗c滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡d溶液藍色退去，立即讀數(shù)35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問題。（1）Mn在元素周期表中位于_區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為_。（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_AMn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型B根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子CMn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子DMn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（3）在K2MnF6中，MnF的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為_（4）二價錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)MCl2MnSMnSO4熔點6501610700上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是_；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是_。（5）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：該錳的氧化物的化學(xué)式為_，該晶體中Mn的配位數(shù)為_，該晶體中Mn之間的最近距離為_pm（用a、b來表示）。36【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。PC塑料()的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下： 已知：RCOOR1+R2OH催化劑RCOOR2+R1OHB、F、G、H、J各物質(zhì)中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：_，E中官能團名稱：_。（2）AD的反應(yīng)類型：_，DE的反應(yīng)條件：_。（3）EF的化學(xué)方程式：_。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_。（6）下列說法正確的是：_。a反應(yīng)I的原子利用率為100%b1mol J與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2mol NaOHcCH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用（7）反應(yīng)I過程中，可以得到兩種同類型副產(chǎn)物，且與M互為同分異構(gòu)體，請寫出其中一種結(jié)構(gòu)：_。（8）AN苯酚+F，試推斷N的結(jié)構(gòu)：_。3絕密 啟用前化學(xué)答案7.【答案】B【解析】A火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，KNO3中N元素的化合價降低，獲得電子，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A正確；B高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生了乙醇，然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，B錯誤；C明礬是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與鹽銅銹Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可以達到除銹的目的，C正確；D蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法，因此充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，D正確；故合理選項是B。8. 【答案】A【解析】A碳有2種雜化方式：sp3、sp2，前者是正四面體構(gòu)型，與它相連的原子不可能全處于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故A錯誤；B結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C1，1-二環(huán)丙基乙烯()的二氯代物有9種，故C正確；D1，1-二環(huán)丙基乙烯()分子式為C8H12，由C8H12生成1mol C8H18至少需要3mol H2，故D正確。故選A。9. 【答案】D【解析】AA13+、Fe2+水解產(chǎn)生H+，該溶液中陽離子還包括H+，陽離子總數(shù)增加，故1L 0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA，故1L 0.5 molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA，故A項錯誤；B因存在反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，所以2mol NH3和3mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)后氧氣有剩余，生成的NO會與過量的氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，所以最終生成NO的分子數(shù)小于2NA，故B項錯誤；C聚乙烯是乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)制備而成，分子內(nèi)沒有碳碳雙鍵，故C項錯誤；D濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，32.5g鋅的物質(zhì)的量為n=mM = 32.5 g65g/mol = 0.5 mol，生成氣體分子數(shù)為0.5NA，故D項正確；答案選D。10. 【答案】C【解析】AClO2為氣體，不易儲存和運輸，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，A不符合題意；B反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；C反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2ClO2+2OH+H2O2=2ClO+O2+2H2O，C符合題意；DNaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥，D不符合題意；答案：C。11. 【答案】D【解析】A項：a室電極與電源正極相連，是電解池陽極，電極反應(yīng)為2H2O4e=O24H+。H+通過陽離子交換膜進入c室，A項錯誤；B項：a室生成的H+通過陽離子交換膜進入b室，與主要含碳粒子發(fā)生反應(yīng)HCO+H+H2O +CO2，B項錯誤；C項：c室電極與電源負極相連，是電解池陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H22OH。b室海水中陽離子通過離子交換膜進入c室，故c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等強堿性物質(zhì)，C項錯誤；D項：據(jù)陽極反應(yīng)和b室反應(yīng)可知，裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的CO2的體積比約為14，D項正確。本題選D。12. 【答案】C【解析】A項、X是O元素，O元素沒有正化合價，故A錯誤；B項、Z為Al元素、W為Cl元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑ZW，故B錯誤；C項、Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項、X與Y兩種元素可以組成氧化鈉和過氧化鈉，故D錯誤。13. 【答案】B【解析】A鋰是活潑金屬，易與水反應(yīng)，故A錯誤；B銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時Cu2O重新生成Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，故B正確；C放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值增大，故C錯誤；D該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH，故D錯誤。故選B。26. 【答案】（1）CBE 冷卻收集到FeCl3 （2）Fe2O3 Fe3O4 取反應(yīng)后的混合物與試管中，加稀鹽酸進行溶解，靜置后取上層清液滴加濃溴水，如果溴水褪色說明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，說明只含F(xiàn)e2O3。 （3）1 （4）探究其他條件相同時，酸度濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 ClO+6I+6H+=Cl+312+3H2O 【解析】（1）A為O2的發(fā)生裝置，制得的氧氣中含有水蒸氣，由于三氯化鐵極易水解，因此需要對制得的氧氣進行干燥，可通過盛有堿石灰的裝置D；氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3、FeCl3、Cl2，通過裝置F冷卻可以收集到FeCl3，則氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的實驗裝置的合理連接順序為：ACBED；裝置E的作用是冷卻收集到FeCl3。答案：CBE；冷卻收集到FeCl3。（2）控制在500下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，由12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4 FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，氯化亞鐵的熔點為674，沸點為1023，知B中反應(yīng)剩余固體的成分，可能是Fe2O3或Fe3O4。驗證方法是：取反應(yīng)后的混合物與試管中，加稀鹽酸進行溶解，靜置后取上層清液滴加濃溴水，如果溴水褪色說明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，說明只含F(xiàn)e2O3。答案：Fe2O3或Fe3O4；取反應(yīng)后的混合物與試管中，加稀鹽酸進行溶解，靜置后取上層清液滴加濃溴水，如果溴水褪色說明含有Fe3O4，如果溴水不褪色，說明只含F(xiàn)e2O3。（3）由Fe(OH)3=Fe3+3OH且Fe(OH)3的Ksp為11039，實驗室保存的FeCl3溶液中c(Fe3+)=1molL1，則c(OH)=3110-39/1-=11013，C(H+)=101，應(yīng)控制溶液的pH不大于1。答案：1；（4）4組實驗只有硫酸的濃度不同，因此實驗的目的是探究其他條件相同時，酸度濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。答案：探究其他條件相同時，酸度濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。滴加淀粉溶液后顯藍色，說明有I2生成，由2II2，失2e；由CIOCl，得6e，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：ClO+6I+6H+=Cl+312+3H2O，答案：ClO+6I+6H+=Cl+312+3H2O。27. 【答案】（1）增大 增大 副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能 （2） 3.3103Pa （3）CrO3 C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) H=+121.5kJ/mol 碳與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面 【解析】（1）由圖可知，丙烷脫氫制丙烯為吸熱反應(yīng)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=+124.3 kJ/mol，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，反應(yīng)溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，丙烷的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；增大；由圖可知，副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能，溫度升高，活化能較低的副反應(yīng)更容易發(fā)生，故答案為：副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能；（2）丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，丙烯的平衡體積分數(shù)減小，故曲線代表104 Pa時丙烯的平衡體積分數(shù)，故答案為：；104 Pa、500時，丙烯的平衡體積分數(shù)為33%，設(shè)起始丙烷為1mol，轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)起（mol） 1 0 0變（mol） x x x平（mol） 1-x x x則由丙烯的平衡體積分數(shù)為33%可得，x/(1+x)=0.33，解得x0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為104Pa1/3，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（104Pa1/3）（104Pa1/3）/（104Pa1/3）=104Pa1/3=3.3103Pa，故答案為：3.3103Pa；（3）由圖可知，反應(yīng)為3C3H8+2CrO33C3H6+Cr2O3+3H2O，反應(yīng)為3CO2+Cr2O32CrO3+3CO，則催化劑為CrO3，故答案為：CrO3；由題意可得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H =285.8kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) H=283.0kJ/mol C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=+124.3 kJ/mol，由蓋斯定律-+得熱化學(xué)方程式C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，則H=（+124.3kJ/mol）+（285.8kJ/mol）（283.0kJ/mol）=+121.5kJ/mol，故答案為：C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) H=+121.5kJ/mol；該工藝中碳與CO2反應(yīng)生成CO，可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，故答案為：碳與CO2反應(yīng)生成CO，脫離催化劑表面。28. 【答案】（1）6Fe2+ClO6H+=6Fe3+Cl3H2O （2）Fe(OH)3和Al(OH)3 （3）HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮 （4）NH4Cl溶于水電離出NH會抑制后期加入的NH3H2O的電離 （5）甲 防止Co(OH)3的生成 H2O22CoCl22NH4Cl10NH3H2O2Co(NH3)6Cl312H2O （6）ab 【解析】（1）加適量NaClO3的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為6Fe2+ClO6H+=6Fe3+Cl3H2O；（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，沉淀鋁離子和鐵離子，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 和Al(OH)3；（3）為了防止產(chǎn)品水解，故應(yīng)在HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮；（4）流程中氯化銨除作為反應(yīng)物外，NH4Cl溶于水電離出NH會抑制后期加入的NH3H2O的電離，可防止加氨水時氫氧根離子濃度過大；（5）若先加入過氧化氫，將鈷元素氧化到Co3+，后加入氨水，會生成氫氧化鈷，不利于產(chǎn)品的生成，故甲同學(xué)正確，先加入氨水再加入過氧化氫，可防止Co(OH)3的生成，此時的反應(yīng)為H2O22CoCl22NH4Cl10NH3H2O2Co(NH3)6Cl312H2O；（6）a用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液，碘化鉀部分被氧化為碘單質(zhì)，滴定時消耗的硫代硫酸鈉標準增多，測定結(jié)果偏高，故正確；b盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，則標準也被稀釋，滴定時消耗的硫代硫酸鈉標準也體積增多，測定結(jié)果偏高，故正確；c滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡，氣泡占體積，則消耗的硫代硫酸鈉標準液體積讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故錯誤；d溶液藍色退去，立即讀數(shù)，此時溶液混合不均，碘單質(zhì)并未完全被標準液反應(yīng)完全，導(dǎo)致消耗的標準液減少，測定結(jié)果偏低，故錯誤。故選ab。35. 【答案】（1）d區(qū) 3d5 （2）A （3）6 “頭碰頭” （4）MnS SO （5）MnO2 6 122a2+b2 【解析】（1）Mn是25號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知Mn在元素周期表中位于第四周期第VIIB，屬于d區(qū)，MnSO4中Mn元素為+2價，則Mn2+的價電子排布式是3d5；（2）A.Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，說明Mn3+不穩(wěn)定，Mn3+容易變成電子半充滿的穩(wěn)定的價電子構(gòu)型為3d5，3d4則屬于不穩(wěn)定的電子構(gòu)型，A正確；BMn4+中價電子層不含成對電子，但是內(nèi)層中含有成對電子，B錯誤；CMn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子，這些電子自旋方向相同，能夠使原子的能量最低，而Mn2+易被氧化，顯然與Mn2+內(nèi)含有大量自旋方向相同的電子無關(guān)，C錯誤；DMn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，微粒的化學(xué)性質(zhì)不僅與價電子構(gòu)型有關(guān)，也和微粒的電荷數(shù)、微粒半徑、原子序數(shù)有關(guān)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不相似，Mn2+具有強的還原性，而Fe3+具有強的氧化性，D錯誤；故合理選項是A；（3）在MnF62-的中，Mn與6個F形成6個鍵，因此含有6對鍵，含有的孤對電子對數(shù)為12(6-61)=0，所以MnF62-的中心原子Mn的價電子對數(shù)為6+0=6，在化合物化合物K2MnF6中含有的F與Mn之間的共價鍵都是共價單鍵，屬于鍵，在形成過程中原子軌道的重疊方式為“頭碰頭”；（4）三種物質(zhì)都是離子晶體，離子半徑越小，離子鍵就越強，離子晶體的晶格能就越大，物質(zhì)的熔點就越高，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是MnS，MnCl2、MnS的陰離子都是簡單的離子，而MnSO4的陰離子是復(fù)雜離子，SO為正四面體形，因此其離子半徑最大，該晶體具有的晶格能最小，熔點也就最低，即半徑最大的是SO；（5）在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為188+1=2，含有的O原子數(shù)目為：124+2=4，MnO=24=12，所以該錳的氧化物的化學(xué)式為MnO2；根據(jù)晶胞投影圖可知：在該晶體體中與Mn原子距離相等且最近的O原子由6個，所以Mn