福建省福州市閩侯縣第八中學(xué)2017_2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）.docx

福建省閩侯縣第八中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題1. 烴是（ ）A. 含有 C、H 元素的有機(jī)物 B. 含有 C 元素的化合物C. 僅由 C、H 兩種元素組成的有機(jī)物 D. 完全燃燒只生成 CO2 和 H2O 的化合物【答案】C【解析】A、含有C、H元素的有機(jī)物，不一定是烴，如乙醇，故A錯(cuò)誤；B、含有碳元素的化合物，不一定屬于烴，如一氧化碳等，故B錯(cuò)誤C、烴是指僅含有碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故C正確；D、烴僅含有碳?xì)鋬煞N元素，燃燒能生成CO2與H2O，烴的含氧衍生物燃燒也只生成CO2與H2O，如乙醇、乙醛等，故D錯(cuò)誤；故選C。2. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. CH3CH=CH2 和 CH2=CH2 的最簡(jiǎn)式相同B. CHCH 和 C6H6 含碳量相同C. 乙醇和丙三醇(C3H8O3)互為同系物D. 苯、四氯化碳、己烯、無(wú)水醋酸四種有機(jī)物可以只用一種試劑鑒別出來(lái)【答案】C【解析】A項(xiàng)，CH3-CH=CH2的分子式為C3H6，CH2=CH2的分子式為C2H4，二者最簡(jiǎn)式都是CH2，故A正確；B項(xiàng)，CHCH和C6H6的最簡(jiǎn)式都是CH，所以二者含碳量相同，故B正確；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，乙醇的分子式為C2H6O，丙三醇分子式為C3H8O3，所以二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以只用一種試劑鑒別苯、四氯化碳、己烯、無(wú)水醋酸四種有機(jī)物，例如分別取四種有機(jī)物，加入適量溴水，充分混合后靜置，上層有顏色的為苯、下層有顏色的為四氯化碳、褪色的為己烯、不褪色也不分層的為無(wú)水醋酸，故D正確。3. 下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B. 所有合金材料那具有較強(qiáng)的執(zhí)腐蝕能力C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于側(cè)作照明彈D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)那金屬起保護(hù)作用【答案】B【解析】A、硬幣材料是合金材料制造的，故A說(shuō)法正確；B、如生鐵，生鐵抗腐蝕性低，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于照明彈，故C說(shuō)法正確；D、鋁表面有一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬，故D說(shuō)法正確。4. 下列關(guān)于氯元素的說(shuō)法正確的是（ ）A. HCl 具有很強(qiáng)的酸性，且只有氧化性沒(méi)有還原性B. 3517Cl、 3717Cl為不同的核素，有完全不同的化學(xué)性質(zhì)C. 1.12L Cl2含有 1 .7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D. 氯氣可從 KI 溶液中置換出 I2，說(shuō)明氯的非金屬性比碘強(qiáng)【答案】D5. 下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A. 海帶灼燒成灰 B. 收集氧氣 C. 稀釋濃硫酸 D. 分離乙醇和氯化鈉溶液【答案】B【解析】A、海帶灼燒是在坩堝中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、氧氣的密度大于空氣，因此采用向上排空氣法收集，故B正確；C、量筒不能作稀釋、反應(yīng)、溶解儀器，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却笥谒?，且遇水放出大量的?，因此稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸加入到水中，故C錯(cuò)誤；D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化鈉溶液互溶，不能通過(guò)分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤。6. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. Cl和 Cl2 都有毒B. 液氯和氯水都有漂白性C. 將 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中獲獎(jiǎng)氯氣通入 AgNO3 溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D. 含 Cl的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【答案】C【解析】A、Cl無(wú)毒，Cl2有毒，故A錯(cuò)誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯(cuò)誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生AgCl=AgCl，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl，故C正確；D、Cl無(wú)色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯(cuò)誤。7. ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 1molKClO3 參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移B. ClO2 是氧化產(chǎn)物，可以用于自來(lái)水消毒C. H2C2O4 的氧化性強(qiáng)于 ClO2 的氧化性D. KClO3 在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，上述反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降為+4價(jià)，生成ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2C2O4中C元素化合價(jià)升高，所以H2C2O4是還原劑，還原性：H2C2O4ClO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析知，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，所以KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，主要涉及氧化劑和還原劑的判斷、物質(zhì)氧化性及還原性比較、電子轉(zhuǎn)移有關(guān)計(jì)算等，明確反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)的變化是解題關(guān)鍵，首先根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式表示出元素的化合價(jià)，得出Cl元素的化合價(jià)由+5降為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升為+4價(jià)，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)相關(guān)規(guī)律判斷各選項(xiàng)正誤。8. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 第七周期的最后一個(gè)元素為 118 號(hào)元素B. 元素周期表中第 2 縱行全部為金屬元素C. 元素周期表中 IA 是包含元素種類最多的縱行D. 根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，第六周期最右邊的氡元素為86號(hào)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，第七周期排滿應(yīng)為32種元素，所以第七周期的最后一種元素為86+32=118號(hào)元素，故A正確；B項(xiàng)，元素周期表中第2縱行為第IIA族，鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳全部為金屬元素，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)榈贗IIB族包括Sc、Y、La系(15種元素)、Ac系(15種元素)，所以元素周期表中第IIIB是包含元素種類最多的縱行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表是元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的體現(xiàn)，根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì)，故D正確。9. 國(guó)外宇航員吃著“牙膏”和“磚塊”時(shí)，中國(guó)宇航員己經(jīng)在太空泡茶了，每個(gè)茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō) 法正確的是（ ）A. 宇航員喝茶時(shí)注入的 H2O 的摩爾質(zhì)量是 18 克B. H2O+Cl2=HCl+HClO 此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C. 氫的三種同位素 1H、2D、3T 與 16O 只能形成三種水分子D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol 水的體積約是 22.4L【答案】B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)變成1價(jià)和1價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。10. 實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取 I2 的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 操作為過(guò)濾B. 操作中需加入氧化劑C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D. 蒸餾 I2 的苯溶液可獲取 I2 并回收苯【答案】C【解析】A項(xiàng)，由從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，干海帶灼燒得到海帶灰，加水溶解得到懸濁液，經(jīng)過(guò)操作得到含I-的水溶液和殘?jiān)圆僮鳛檫^(guò)濾，故A正確；B項(xiàng)，含I-的水溶液經(jīng)過(guò)操作得到含I2的水溶液，所以操作中需加入氧化劑，將I-氧化為I2，故B正確；C項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精代替苯作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I2和苯二者沸點(diǎn)不同，則蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯，故D正確。點(diǎn)睛：本題通過(guò)從海帶中提取I2的實(shí)驗(yàn)，考查物質(zhì)分離提純方法和實(shí)驗(yàn)分析能力，注意明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方法，結(jié)合流程圖中的信息進(jìn)行分析。本題涉及過(guò)濾、萃取分液、蒸餾等混合物分離方法，注意：過(guò)濾是固液分離方法、萃取分液是互不相溶的兩種液體分離方法、蒸餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同將混合物分離的方法，明確了這些方法才能對(duì)題中各步操作進(jìn)行判斷。11. 下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是（ ）A. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有 SO42B. 向某溶液中同時(shí)加入幾滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有 Fe2C. 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液含有 ClD. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該溶液一定含有 CO32【答案】C【解析】A、該溶液中可能含有Ag，加入BaCl2溶液，同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不溶解，Ag對(duì)SO42的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故A錯(cuò)誤；B、Fe3對(duì)此實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此應(yīng)先加KSCN，溶液顏色不變紅，再加新制氯水，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe2，故B錯(cuò)誤；C、沉淀顏色是白色，再加入硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明溶液中含有Cl，故C正確；D、HCO3、SO32、HSO3對(duì)CO3的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。12. 下列試劑保持方法正確的是（ ）A. 氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B. 溴水存放在代橡膠塞的試劑瓶中C. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處D. 氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中【答案】C【解析】A、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)盛放在塑料瓶中，故A錯(cuò)誤；B、溴水腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C、新制氯水中含有HClO，見(jiàn)光分解，因此保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故C正確；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。13. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4H+4F=SiF4+2H2OB. SO2 通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2BrC. AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD. 漂白粉溶液在空氣中使用：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32【答案】B【解析】A、氫氟酸是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，應(yīng)是SiO24HF=SiF42H2O，故A錯(cuò)誤；B、利用溴水的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42，離子方程式為Br2SO22H2O=4HSO422Br，故B正確；C、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故C錯(cuò)誤；D、缺少一個(gè)離子反應(yīng)，Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，故D錯(cuò)誤。14. 0.1mol 某種金屬元素的單質(zhì)在一定條件下直接與足量氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加 7.1g，則這 種元素是（）A. Na B. H2 C. Fe D. Cu【答案】D【解析】試題分析：，金屬與氯元素的原子原子個(gè)數(shù)比為1:2，所以金屬元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查氯氣的性質(zhì)。15. 在下列溶液中，通入 CO2 至過(guò)量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A. 硅酸鈉溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 石灰水 D. 漂白粉溶液【答案】B考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的描述的知識(shí)。16. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析，下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)（ ）生活中使用的漂白粉和潔廁靈都是混合物硅的化學(xué)小組不活潑，在自然界中可以大量以游離態(tài)存在蔗糖、液氯和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池硬度：純鋁鋁合金漂白粉、銅、普通玻璃均屬于混合物水玻璃可用作木材防火劑A. 3 個(gè) B. 4 個(gè) C. 5 個(gè) D. 6 個(gè)【答案】A【解析】漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2，潔廁靈為鹽酸，兩者都是混合物，故正確；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但自然界中硅是以化合態(tài)的形式存在，故錯(cuò)誤；液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；制造太陽(yáng)能電池的原料是晶體硅，故錯(cuò)誤；合金的硬度強(qiáng)于純鋁，故錯(cuò)誤；漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2，屬于混合物，銅合金、普通玻璃都是混合物，故正確；水玻璃成分是硅酸鈉，用作木材防火劑，故正確；綜上所述，正確的個(gè)數(shù)有3個(gè)，故選項(xiàng)A正確。17. 我國(guó)科研人員在蘭州合成了鐠元素的一種同位素239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有 148 個(gè)中子?，F(xiàn)有 A 元素的一種同位素，比239的原子核內(nèi)少 54 個(gè)質(zhì)子和 100 個(gè)中子，則 A 元素在周期表中的位置是（ ）A. 第三周期第 IA 族 B. 第四周期第 IA 族C. 第五周期第 IA 族 D. 第二周期第 IIA 族【答案】C【解析】同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。18. 將 2.8g 硅粉與 2.3g 鈉同時(shí)放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體(全 部收集）。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A. 1.12L B. 4.48L C. 5.6L D. 3.36L【答案】D【解析】發(fā)生的反應(yīng)是2Na2H2O=2NaOHH2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，2.3g金屬鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.1/2mol=0.05mol，產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)方程式，NaOH不足，Si過(guò)量，根據(jù)NaOH進(jìn)行計(jì)算，產(chǎn)生氫氣的量為0.1mol，產(chǎn)生氫氣總量為(0.10.05)mol=0.15mol，即氣體體積為0.1522.4L=3.36L，故選項(xiàng)D正確。19. 下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A. 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的順序有難變易B. 鹵化氫的穩(wěn)定性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依次增大C. 鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依次減弱D. 鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深【答案】D【解析】試題分析：A非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性最強(qiáng)，即鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱，故B錯(cuò)誤；C單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D鹵化銀的顏色按AgCl、 AgBr、AgI的順序依次加深，故D正確。故選D。考點(diǎn)：鹵素性質(zhì)20. 下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（ ）A. Li、K、Na B. Ba2、Ca2、Mg2 C. Ca2、K、Cl D. N、O、F【答案】C【解析】試題分析：A、同主族元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，所以Li Na K半徑增加增大，錯(cuò)誤；B、同主族元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大，所以Ba2+Ca2+Mg2+離子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；C、Ca2+K+Cl-具有相同的電子排布，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2+K+Cl-離子半徑逐漸增大，正確；D、N O F位于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以N O F原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查微粒半徑的比較21. A、B、C 三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) 弱順序是 HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）A. 原子序數(shù) CBA B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HAH2BH3CC. 陰離子還原性：C3B2A D. 最外層電子數(shù) ABC【答案】A【解析】三種元素核外具有相同的電子層數(shù)，說(shuō)明三種元素位于同周期，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，A、原子序數(shù)：ABC，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定增強(qiáng)，即穩(wěn)定性為HAH2BH3C，故B說(shuō)法正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，即C3B2A，故C說(shuō)法正確；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即ABC，故D說(shuō)法正確。22. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 用澄清石灰水可簽別 NaHCO3 和 Na2CO3B. 從第步到第步的目的是濃縮C. 在第步中溴元素均被氧化D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和 MgCl2 溶液制取金屬鎂【答案】B【解析】A、發(fā)生：Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，都有白色沉淀產(chǎn)生，因此澄清石灰水不能鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、海水中Br的濃度非常低，需要先進(jìn)行濃縮，然后再提取Br2 ，因此到目的是濃縮，故B正確；C、中Br元素的化合價(jià)由1價(jià)0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)發(fā)生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，Br2被還原，反應(yīng)Br被氧化，故C錯(cuò)誤；D、冶煉鎂常采用電解熔融狀態(tài)下MgCl2，不是氯化鎂的溶液，故D錯(cuò)誤。23. a、b、c、d、e、f 為六種短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半徑 d，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說(shuō)法中 正確的是（ ）A. e 的非全屬性比 f 強(qiáng)B. d 元素可能是第一周期元素C. 六種元素中，a 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D. a、b、c、d 的原子序數(shù)逐漸增大【答案】C【解析】a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)4；d、e同一主族，原子半徑de，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期；綜上分析，原子序數(shù)cdabef。A項(xiàng)，e、f都處于第三周期，且原子序數(shù)ef，則e的非全屬性比f(wàn)弱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述分析，d處于第二周期，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，d、e同一主族，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以六種元素中，a的金屬性最強(qiáng)，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)，由上述分析可知，原子序數(shù)cdab，故D錯(cuò)誤。24. 將一盛滿 Cl2 的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后（充分反應(yīng)），試管中 最后剩余的氣體約占試管容積的（ ）A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4【答案】B【解析】發(fā)生的反應(yīng)是Cl2H2O=HClHClO，2HClOHClO2，最后試管中氣體為氧氣，假設(shè)試管的體積為1L，氧氣的體積為原來(lái)的一半，即剩余氣體約占試管容積的1/2，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，因?yàn)槭窍喈?dāng)長(zhǎng)時(shí)間光照射，建立關(guān)系式2Cl2O2，則生成氧氣的體積為0.5L，即約占容積體積的一半。25. 有 A、B、C、D、E、F 六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中 A、D 元素的 原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且 A 是所有元素中原子半徑最小的；C、F 同主族，B 元素 位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4，F(xiàn) 元素原子最外電 子層比同周期的 E 元素原子的最外電子層多 4 個(gè)電子，E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶 于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請(qǐng)問(wèn)答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出 C 的元素符號(hào)_，寫(xiě)出 F 在元素周期表中的位置_。（2）寫(xiě)出 B、D、E 三種元素組成的常見(jiàn)化合物的名稱_。（3）寫(xiě)出 E、F 兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_。（4）工業(yè)生產(chǎn) E 的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). F (2). 第三周期第 VIIA 族 (3). 偏鋁酸鈉 (4). Al(OH)3+3H=Al3+3H2O (5). 2Al2O3(熔融)2Al+3O2【解析】考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，A和D元素的原子最外層只有1個(gè)電子，說(shuō)明A和D位于IA族，A是所有元素中半徑最小的，即A為H，六種元素原子序數(shù)依次增大，即D為Na，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，推出B為O，則C為F，C和F同主族，則F為Cl，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個(gè)電子，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，推出E為Al，（1）根據(jù)上述分析，C為F，F(xiàn)為Cl，位于第三周期第VIIA.族；（2）B、D、E組成的化合物是NaAlO2，名稱為偏鋁酸鈉；（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O；（4）工業(yè)上冶煉Al，常電解熔融狀態(tài)下的Al2O3，反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)2Al+3O2。點(diǎn)睛：本題考查元素的推斷，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，但注意審題，像問(wèn)題（2）審清題意，讓寫(xiě)的是名稱，學(xué)生不注意可能寫(xiě)成化學(xué)式，還有問(wèn)題（3）學(xué)生有可能寫(xiě)成化學(xué)反應(yīng)方程式，造成不必要的失分。26. 常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：其中 B 常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。（1）試推測(cè)：A_，F(xiàn)_(寫(xiě)化學(xué)式)（2）試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在反應(yīng)中，碳的作用是_，當(dāng)生成 1molA 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). Si (2). H2SiO3 (3). SiO2+20H=SiO32+H2O (4). SiO2+2C Si+2CO (5). 還原劑 (6). 2.408l024【解析】本題考查無(wú)機(jī)框圖推斷題，B常用于制造光導(dǎo)纖維，即B為SiO2，反應(yīng)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)，發(fā)生2CSiO2Si2CO，A為Si，D為CO，反應(yīng)SiO2屬于酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，即SiO22OH=SiO32H2O，反應(yīng)是CO與O2反應(yīng)生成CO2，利用硅酸的酸性弱于碳酸，即反應(yīng)是SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32，（1）根據(jù)上述分析，A為Si，F(xiàn)為H2SiO3；（2）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO22OH=SiO32H2O；（3）反應(yīng)的方程式為：2CSiO2Si2CO；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，C的化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高，C作還原劑，Si的化合價(jià)由4價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，因此生成1molSi，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA。點(diǎn)睛：本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，熟記光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，工業(yè)上制取硅，注意生成的是CO，不是CO2，同時(shí)注意（4），問(wèn)題是轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，不是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。27. 某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下 實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）稱取樣品 ag(精確到 0.1g),稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是_。（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾并洗滌濾渣。溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器有_。（3）向?yàn)V液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾并洗滌濾渣。（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是_。（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質(zhì)量為 bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式是_，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(用含 a、b 的代數(shù)式表示）（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）【答案】 (1). 托盤(pán)天平 (2). 燒杯、玻璃棒、漏斗 (3). AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 (4). 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (5). (6). 偏高【解析】本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，（1）稱量固體因?yàn)榫_到0.1g，因此使用托盤(pán)天平稱量；（2）溶解時(shí)用到的儀器是燒杯、玻璃棒，過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）步驟（2）中的反應(yīng)是2Al6H=2Al33H2、Fe2H=Fe2H2，銅和硅不與鹽酸反應(yīng)，步驟（3）向?yàn)V液中加入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe22OH=Fe(OH)2，Al34OH=AlO22H2O，向?yàn)V液中通入足量的CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3；（5）氫氧化鋁受熱分解，反應(yīng)方程式為2Al(OH)3 Al2O33H2O，氧化鋁的質(zhì)量為bg，根據(jù)鋁元素守恒，樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為227b/102a100%=；（6）灼燒不充分，灼燒后固體質(zhì)量增大，b的質(zhì)量增大，即所測(cè)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)在問(wèn)題（4），通入的是足量的CO2，不注意足量，學(xué)生經(jīng)常寫(xiě)成2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，造成離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。視頻28. 在下面的裝置中，A 是實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化