高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)-推斷題與計(jì)算題解題技巧新課標(biāo)人教版必修1

專題 推斷題與計(jì)算題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化。1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2、HCl 有臭雞蛋氣味：H2S產(chǎn)生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4. 燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象在氧氣中：硫藍(lán)紫色火焰；鐵火星四射；木炭發(fā)白光。在空氣中：鎂帶耀眼的白光；紅磷“白煙”；硫、氫氣淡藍(lán)色火焰；CO、CH4藍(lán)色火焰5、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）6. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算1. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%2. 化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%3. 混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%4. 混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5. 解題技巧（1）審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答【典型例題】例1. （09全國卷9）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A B C D 答案 C解析 乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-a,其中碳占。例2. （08廣東23）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 。（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 。答案 （1）SiHCl3+H2 1 357 KSi+3HClSiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3（2）ABCD（3）現(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣體生成解釋：Na2SiO3和NH4Cl均能夠水解，二者相互促進(jìn)，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解產(chǎn)生NH3解析 （1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒可以寫出SiHCl3與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。SiHCl3和H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，分析它們化合價(jià)的變化可知， ，而Cl的化合價(jià)未發(fā)生變化，因此另一種元素即H元素的化合價(jià)必定降低，即另一種物質(zhì)是H2。（2）碳化硅、氮化硅為原子晶體，則A、B、C、D都正確；鹽酸不能與硅反應(yīng)，而HCl在573 K以上的溫度下可與硅發(fā)生反應(yīng)。因此E不正確。例3. 某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。某同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)都是恰好完全反應(yīng)）：（1）取廢液觀察，為無色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；（3）另取廢液，向其中加入鋅粒，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：廢液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。答案：硫酸鈉、鹽酸 氯化鐵、氫氧化鈉、硝酸鋇 氯化鈉例4. (09全國卷11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 ( )A BC D答案 A解析2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (減少) 284 106 62 x (w 1- w2)解得 x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/ w1 = ，A項(xiàng)正確。例5.(08全國26)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5 g軟錳礦（含MnO2 80）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度。答案 （1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO+4H+ MnO2+2MnO+2H2O(3)2.4 g(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%解析 （1）MnO2和KClO3、KOH在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成K2MnO4、KCl和H2O，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平方程式即可。（2）根據(jù)信息，濾液中的MnO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO、MnO2，離子方程式為3MnO+4H+ 2MnO+MnO2+2H2O。（3）根據(jù)（1）、（2）中的兩個(gè)反應(yīng)找出關(guān)系式：MnO2K2MnO4KMnO487 1582.5 g80% m（KMnO4）則有=m（KMnO4）=2.4 g（4）反應(yīng)物和產(chǎn)物都有了，配平時(shí)注意電子守恒、電荷守恒。（5）根據(jù)（4）中的反應(yīng)，找出關(guān)系式：2KMnO45Na2C2O421585134m（KMnO4）0.335 g則有m（KMnO4）=0.158 g因此KMnO4的純度為100%=95.8 %【模擬試題】一、選擇題1. （09上海卷10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 ( )A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子答案 Bw2. （09海南卷7）用足量的CO還原137 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是 ( )APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2答案 C3. 能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ ）A. 石蕊試液B. 稀鹽酸C. 稀硫酸D. 氯化鈣溶液4. 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷正確的是（ ）A. 濾液里一定有硫酸銅B. 濾液里一定有硫酸亞鐵C. 濾紙上一定有氧化銅D. 濾紙上一定有鐵5. （09福建卷7） 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵答案 B解析 S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。6. 有一種可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質(zhì)是（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl7. (06全國理綜9) 某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于 ( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol答案 D解析 因n（Mg2+）=0.75 mol，則n（Cl-）=20.75 mol=1.5 mol，故選D。8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，已知該物質(zhì)中Fe、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，則該混合物中（ ）A. 一定同時(shí)含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4兩種中的一種C. 一定含有FeOD. 不能確定是否含有FeO9. 下列物質(zhì)中，元素質(zhì)量比為3:4的有毒氣體是（ ）A. COB. CO2 C. NOD. SO210. （09上海卷22）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 ( ) A B和 C和 D 和FeO二、推斷題11. 甲、乙兩種溶液，分別含有下列六種離子Na+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、SO42中各不相同的三種離子。甲溶液使酚酞試液變紅，甲、乙兩種溶液混合后產(chǎn)生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。則甲溶液中含有的離子是_，乙溶液中含有的離子是_。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分為_；（4）溶液C中一定存在的溶質(zhì)是_。13. （09福建卷24）從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_.14. （09江蘇卷16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。三、計(jì)算題15. 在實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。請你通過計(jì)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素_g，含碳元素_g；（2）該物質(zhì)中_（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為_g。16. 在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵?；瘜W(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液。該同學(xué)現(xiàn)取氯化鈉和氯化鐵的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所選溶液，恰好完全反應(yīng)后，生成沉淀10.7g。試回答：（1）該同學(xué)所選擇的溶液是_；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。17. 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒精氣味的液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請計(jì)算：（1）m_；（2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_。18. (07江蘇24)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 molL-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹囶}答案】一、選擇題12345678910BCCBBBDDAAD二、推斷題11. OH、SO42、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3 注：此題答案不唯一。12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl13. 答案（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O（2）SiO2 + 2OH SiO32 + H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.610-10mol/L解析 本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）檢驗(yàn)Fe3的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH顯紅褐色沉淀等。（4）生成E、K時(shí)，CO2均是過量的，故應(yīng)生成NaHCO3。（5），=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。14. 答案（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-解析.（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2