高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)反應(yīng)原理 13 溶液中的離子反應(yīng)課件.ppt

第13講溶液中的離子反應(yīng) 2 重點梳理 精選例題 考點一溶液中的平衡 1 電離平衡與水解平衡的比較 3 重點梳理 精選例題 4 重點梳理 精選例題 2 平衡常數(shù) 5 重點梳理 精選例題 6 重點梳理 精選例題 答案 解析 2018 4 浙江選考 下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是 a kclb na2oc nh4cld ch3coona 7 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練為證明醋酸是弱電解質(zhì) 下列方法不正確的是 a 測定0 1mol l 1醋酸溶液的phb 測定0 1mol l 1ch3coona溶液的酸堿性c 比較濃度均為0 1mol l 1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力d 比較相同物質(zhì)的量濃度的naoh溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積 答案 解析 8 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié)強 弱電解質(zhì)的判斷方法 以強酸 弱酸的判斷為例 1 6個實驗 三個對比 實驗 等濃度強酸 弱酸溶液的導(dǎo)電性實驗 測定等濃度強酸 弱酸溶液與活潑金屬反應(yīng)速率的快慢 測定等體積 等ph強酸 弱酸溶液與活潑金屬反應(yīng)生成h2量的多少 9 重點梳理 精選例題 三個獨立 實驗 含酚酞的naa溶液的水解平衡移動實驗 測定naa溶液的ph的實驗 一定ph的ha溶液稀釋一定倍數(shù)后ph的變化實驗 2 2種典型方法 測鈉鹽naa溶液的ph 若ph 7 則說明ha為弱酸 測一定物質(zhì)的量濃度的ha溶液的ph 如0 01mol l 1ha溶液的ph 2 則說明ha為弱酸 10 重點梳理 精選例題 考點二溶液的酸堿性1 ph計算的一般思維模型 11 重點梳理 精選例題 2 中和滴定 ?？键c 1 考 實驗儀器酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 帶鐵架臺 錐形瓶 其中常考的是滴定管 如正確選擇滴定管 包括量程 滴定管的檢漏 洗滌和潤洗 滴定管的正確讀數(shù)方法等 2 考 操作步驟 滴定前的準(zhǔn)備 查漏 洗滌 潤洗 充液 趕氣泡 調(diào)液面 讀數(shù) 滴定 移液 滴加指示劑 滴定至終點 讀數(shù) 計算 12 重點梳理 精選例題 3 考 指示劑的選擇 強酸 強堿相互滴定 可選用甲基橙或酚酞 若反應(yīng)生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性 則選用酸性變色范圍的指示劑 甲基橙 若反應(yīng)生成的強堿弱酸鹽溶液呈堿性 則選用堿性變色范圍的指示劑 酚酞 石蕊溶液因顏色變化不明顯 且變色范圍過寬 一般不選作指示劑 4 考 誤差分析寫出計算式 分析操作對v標(biāo)的影響 由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響 切忌死記硬背結(jié)論 此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析 5 考 數(shù)據(jù)處理正確 取舍 數(shù)據(jù) 計算 平均 體積 根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系 從而列出公式進行計算 13 重點梳理 精選例題 2018 4 浙江選考 相同溫度下 關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較 下列說法正確的是 a ph相等的兩溶液中 c ch3coo c cl b 分別中和ph相等 體積相等的兩溶液 所需naoh的物質(zhì)的量相同c 相同濃度的兩溶液 分別與金屬鎂反應(yīng) 反應(yīng)速率相同d 相同濃度的兩溶液 分別與naoh固體反應(yīng)后呈中性的溶液中 忽略溶液體積變化 c ch3coo c cl 答案 解析 14 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練1 2018 嘉興二模 常溫下 濃度均為0 1mol l 1的naoh溶液和氨水 下列說法正確的是 a 氨水的ph大于naoh溶液的phb 加水稀釋 氨水中所有離子的濃度均減小c c nh3 h2o c c na d 中和等體積該naoh溶液和氨水所需鹽酸的量不同 答案 解析 15 重點梳理 精選例題 2 常溫下 向100ml0 01mol l 1的ha溶液中逐滴加入0 02mol l 1的moh溶液 圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況 體積變化忽略不計 回答下列問題 1 由圖中信息可知ha為酸 填 強 或 弱 理由是 2 常溫下一定濃度的ma稀溶液的ph a 則a7 填 或 若此時溶液的ph 10 則c moh c oh mol l 1 16 重點梳理 精選例題 答案 1 強0 01mol l 1的ha溶液中c h 0 01mol l 1 2 c a c oh c h 4 0 005解析 1 由圖像可知0 01mol l 1的ha溶液的ph 2 說明ha完全電離 故其為強酸 2 由圖像可知向100ml0 01mol l 1的ha溶液中滴加51ml0 02mol l 1的moh溶液 混合溶液ph 7 說明moh是弱堿 故ma是強酸弱堿鹽 m 水解使溶液顯酸性 溶液中的h 全部是由水電離出的 故由水電離出的c oh 1 10 amol l 1 3 k點時為100ml0 01mol l 1的ha溶液與100ml0 02mol l 1的moh溶液混合 反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的ma和moh的混合溶液 故溶液中c m c a c oh c h 4 k點所對應(yīng)的溶液中 由物料守恒得 c m c moh 2c a 由電荷守恒得 c m c h c a c oh 故c moh c oh c a c h c a 0 005mol l 1 17 重點梳理 精選例題 規(guī)律小結(jié)1 等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液 誰強顯誰性 同強顯中性 18 重點梳理 精選例題 2 室溫下 已知ph之和的酸 堿溶液等體積混合 1 兩強混合 若ph之和等于14 則混合后溶液顯中性 ph 7 若ph之和大于14 則混合后溶液顯堿性 ph 7 若ph之和小于14 則混合后溶液顯酸性 ph 7 2 一強一弱混合 誰弱顯誰性 ph之和等于14時 一元強酸和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強堿溶液等體積混合呈酸性 19 重點梳理 精選例題 考點三溶液中離子濃度的比較1 分析溶液中離子濃度關(guān)系的 五大依據(jù) 兩類平衡 三大守恒 1 電離平衡 弱電解質(zhì)的電離是微弱的 多元弱酸分步電離 逐級減弱 2 水解平衡 鹽類的水解是微弱的 多元弱酸根逐步水解 逐級減弱 弱酸弱堿鹽的水解 弱酸酸性相對較強時 溶液呈酸性 弱酸酸性相對較弱時 溶液呈堿性 3 電荷守恒在電解質(zhì)溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等 溶液呈電中性 如na2co3溶液中 20 重點梳理 精選例題 4 原子守恒 即物料守恒 在電解質(zhì)溶液中 由于電離或水解因素 離子會發(fā)生變化 變成其他離子或分子等 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的 如nahco3溶液中n na n c 1 1 可推出 5 質(zhì)子守恒溶液中水所電離出來的h 與oh 的濃度相等 如nahco3溶液中 21 重點梳理 精選例題 2 解答離子濃度比較題目的流程 22 重點梳理 精選例題 2018 4 浙江選考 在常溫下 向10ml濃度均為0 1mol l 1的naoh和na2co3混合溶液中滴加0 1mol l 1的鹽酸 溶液ph隨鹽酸加入體積的變化如圖所示 答案 b 23 重點梳理 精選例題 24 重點梳理 精選例題 25 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練 2018 溫州六校期末 25 時 h3a水溶液 一種酸溶液 中含a的各種粒子的分布分數(shù) 平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù) 與ph的關(guān)系如圖所示 下列敘述正確的是 26 重點梳理 精選例題 a 根據(jù)圖可得ka1 h3a 10 7b 將等物質(zhì)的量的nah2a和na2ha混合物溶于水 所得的溶液中 h2a ha2 c 以酚酞為指示劑 變色范圍 ph為8 2 10 0 將naoh溶液逐滴加入h3a溶液中 當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加 則生成nah2ad 在上述含a的各種粒子的體系中 若c h2a 5c a3 c oh c h 則