物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算·典型例題.doc

物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算典型例題 能力素質(zhì) 例1 (1995年全國)在反應(yīng) X2YR2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 A169B239C329D469m(M)3.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(Y)m(R)m(M)m(X)4.4g3.6g1.6g6.4gm(Y)m(M)169 答案是A答案 A 點擊思維 例2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C與O兩種原子的物質(zhì)的量之比是 A34B43C21D12解法一 由已知 n(混)13.44L22.4L/mol0.6mol又因為：m(混)20g，則： n(C)n(O)(0.40.2)mol(0.40.22)mol34選A解法二 對于選擇題，有時通過觀察選項可以得出答案若氣體為CO2，則n(C)n(O)12若氣體為CO，則n(C)n(O)11若為混合氣體，則1/2n(C)/n(O)1即只有A選項符合，選A例3 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，轉(zhuǎn)化為沉淀；將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量是 A10.6gB5.3gC15.9gD無法確定質(zhì)量的變化為29g27.2g1.8g顯然質(zhì)量的變化是由水的改變引起的有如下關(guān)系：a0.1mol 即Na2CO3的質(zhì)量是10.6g答案 A例4 向50g FeCl3的溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質(zhì)量為 A4.6gB4.1gC6.9gD9.2g解析 投入鈉使溶液質(zhì)量增加，但析出沉淀 Fe(OH)2及放出H2又使溶液質(zhì)量減小，即減小的質(zhì)量與增加的質(zhì)量之差為50g45.9g4.1g根據(jù)化學(xué)方程式：即每有138g Na投入溶液中完全反應(yīng)，生成214g沉淀并放出6g氣體，質(zhì)量減少82g，得關(guān)系式：m(Na)6.9g答案 C 學(xué)科滲透 例5 某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為12mol/L，硫酸的濃度為1mol/L現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_L 8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入_L 18.4mol/L濃硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液解析 生產(chǎn)要求c (H2SO4)3mol/L c(HF)8mol/L即溶液中n(H2SO4)n(HF)38而回收液中c(H2SO4)1mol/L c(HF)12mol/L，即對于H2SO4濃度要增加，對于HF濃度要降低對于第一問：40012mol/LV8mol/LV600L但若加水稀釋到600L，HF濃度達到了，但H2SO4濃度更低，所以加水稀釋之前必須先加入濃H2SO4，即利用萃取液中：n(H2SO4)n(HF)38(400L1mol/LV18.4mol/L)(400L12mol/L)V76.1L也就是在400L回收液中先加入76L濃H2SO4使溶液中n(H2SO4)n(HF)38，再加水稀釋到600L就可以得到萃取液 高考巡禮 例6 (1996年全國)用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A322B123C133D311液中硫酸鹽的濃度分別為c1、c2、c3，則3c1Vc2Vc3Vk答案 C例7 (1998年上海)在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為 A1.34mLB2.240mLC0.672mLD0mL解析 已知n(Na2CO3)110-4mol，n(HCl)610-5mol，在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HClNaClNaHCO3；再發(fā)生：NaHCO3HClNaClH2OCO2n(Na2CO3)n(HCl)，只發(fā)生第一個反應(yīng)沒有氣體放出選D答案 D例8 (2000春全國)常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各 0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4則原混合氣體可能是 AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O2解析 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強降為開始的1/4