甘肅省岷縣一中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

岷縣一中2018-2019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考試題 高二 化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。）1下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是2下列敘述中正確的是A在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱B在101 kPa時，1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱C熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)D如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D碳酸氫鈉受熱分解4某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A實驗過程中沒有熱量損失B圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯D酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大5進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是6已知450時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是AQ2=Q1/2 BQ2Q1/2 D不能確定7有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測定可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)C2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測得：v(A)=0.5 molL1min1，乙測得：v(B)= 1.5 molL1min1，則這兩位同學(xué)的測定結(jié)果A都正確B都不正確C甲正確，乙不正確D甲不正確，乙正確8用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1 160 kJmol1下列說法不正確的是A由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=Q，Q574 kJmol1B等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol9已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是組號反應(yīng)溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/ mL濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molL1體積/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010對于反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B此反應(yīng)的H0C此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和D1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和11如圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)xC(g)在不同溫度和壓強下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況。下列判斷正確的是Amx，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Bm+nx，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cmx，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動13汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJmol1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是14在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0?？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311Bv正（CO2）=v逆（H2O）C容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵15反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab ap B平衡向逆反應(yīng)方向移動CA的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分?jǐn)?shù)增加17在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A、兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：KKB、兩過程達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)：C、兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化Dt2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣18一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A平衡常數(shù)K(300 )K(500 )B在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大C300 ，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D500 ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= molL1min1第卷 非選擇題（共46分）二、非選擇題：包括第19題第22題四個大題，共46分。19（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l) H=285.8 kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g) H=241.8 kJmol1C(s)+O2(g)CO(g) H=110.5 kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1回答下列各問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。（2）H2的燃燒熱為_（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。（4）CO的燃燒熱為_；其熱化學(xué)方程式為_。20（12分）在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_，反應(yīng)方程式為_。（2）010 s的平均反應(yīng)速率v(H2)=_v(HI)=_。（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_。（4）能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？_。21（12分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g) a Z(g)W(g) HQ kJmol1(Q0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）化學(xué)計量數(shù)a的值為_。（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？_，其理由是_。（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_(稀有氣體不參與反應(yīng))。A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z（5） X的轉(zhuǎn)化率_(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。22（12分）汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請回答下列問題：使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=。（2）15 min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是(填標(biāo)號)。a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑（3）當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A該反應(yīng)H0 Bp1p2p3C升高溫度正反應(yīng)