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無機及分析化學(xué)試題(1)閉卷 適用專業(yè)年級: 姓名 學(xué)號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題,共四頁,滿分100分??荚嚂r間120分鐘。 總 分題 號一二三閱卷人題 分601525核分人得 分注:1.答題前,請準確、清楚地填各項,涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題(請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分) 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化,應(yīng)選擇( )( =0.15 V,=1.3583 V ,=1.087 V ,=1.33 V, =1.51 V , =0.771 V) A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1K2分別為它的電離常數(shù),該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的濃度為c,用等體積的水稀釋后,溶液的c(H+)濃度為 ( )A. B. C. D. 25. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不變C. 減少 D. 無法判斷6. 用AgNO3處理Fe(H2O)5ClBr溶液,產(chǎn)生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+2。三、計算題(每題15分,共45分)1. 在298.15時,兩電對和組成原電池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求:(1)寫出原電池的電池符號,電極與電池反應(yīng)(2)計算電池電動勢(3)計算反應(yīng)的平衡常數(shù)2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中,NH3的濃度至少應(yīng)為多大?已知: 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份,分別用0.1000molL-1的NaOH滴定,第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點;第二份用酚酞作指示劑需36.03ml 到達終點;求每升混合液中含每種酸多少克?(=6.2310-8, =2.210-13) 無機及分析化學(xué)試題(1)答案一:1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三:1 (1) (1分)負極:Cu-2e=Cu2+ 正極:Fe3+e=Fe2+ (2分)電池反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (1分)(2).正=lg (1分) 負= (1分) E= 正 - 負 = 0.771 - 0.307 = 0.464 (1分)(3).lgK= K=4.571014 (3分)2設(shè):NH3的平衡濃度為xmolL-1 (1分)Ag(NH3)2
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