北京市豐臺區(qū)2019屆高三化學3月綜合練習（一模）試卷（含解析）.doc

豐臺區(qū)2019年高三年級第二學期綜合練習（一）化學第一部分（選擇題 共42分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.改革開放四十年來，我國在很多領域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中屬于有機高分子的是A. 港珠澳大橋橋墩混凝土B. “人造太陽”核聚變實驗裝置鎢合金C. 高鐵軌道與地基之間填隙減震聚氨酯D. “玉兔”月球車太陽能電池帆板硅【答案】C【解析】【詳解】A、混凝土為硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子，選項A錯誤；B、鎢合金為金屬材料，不屬于有機高分子，選項B錯誤；C有機合成高分子材料，分天然產(chǎn)生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡膠是天然存在的，塑料、合成橡膠、合成纖維是人工合成的，聚氨酯橡膠是人工合成的橡膠，選項C正確；D、硅為單質(zhì)，不屬于有機高分子，選項D錯誤。答案選C。2.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A. 氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙B. 銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體C. 過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D. 一氧化氮遇空氣變?yōu)榧t棕色【答案】A【解析】【詳解】A、氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，反應中各元素化合價均不變，與氧化還原反應無關，選項A選；B、銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，現(xiàn)象與氧化還原反應有關，選項B不選；C、過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白，是過氧化鈉與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生氧化還原反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，現(xiàn)象與氧化還原反應有關，選項C不選；D、一氧化氮遇空氣變?yōu)榧t棕色，是一氧化氮與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成紅棕色的二氧化氮，現(xiàn)象與氧化還原反應有關，選項D不選。答案選A。3.天然橡膠在硫化過程中高分子結構片段發(fā)生如下變化，下列說法不正確的是A. 橡膠A由1,3-丁二烯加聚而成B. 橡膠A為反式、線型結構，易老化C. 橡膠B為網(wǎng)狀結構，強度比A大，耐磨D. 硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上【答案】B【解析】【詳解】A. 根據(jù)圖中信息可知，橡膠A的鏈節(jié)為-CH2CH=CHCH2-，故可由1,3-丁二烯加聚而成，選項A正確；B. 橡膠A鏈節(jié)中碳碳雙鍵同一側為氫原子，故為順式、線型結構，易老化，選項B不正確；C. 根據(jù)圖中信息可知，橡膠B為網(wǎng)狀結構，故強度比A大，耐磨，選項C正確；D. 硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上，使線型結構轉變?yōu)榫W(wǎng)狀結構，增大強度，選項D正確。答案選B。4.部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A. 虛線左側是金屬元素B. As處于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半導體材料D. Sb既有金屬性又有非金屬性【答案】B【解析】【詳解】A虛線左下方的元素均為金屬元素，選項A正確；B根據(jù)位置，由Si處于第三周期第A族可推知，As處于第四周期第VA族，選項B不正確；C元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等），選項C正確；D元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線附近的元素往往都既具有金屬性，也具有非金屬性，如Sb既有金屬性又有非金屬性，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表的應用，注意對角線原則，金屬與非金屬分界線有半導體材料，以及這些元素的性質(zhì)，結合元素周期律進行解答。5.CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是A. 已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢C. 圖中H0，其大小與Ea1、Ea2無關D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂【答案】D【解析】【詳解】A. 已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，由分子轉化為活性原子，該過程可表示為：，選項A正確；B. 相同條件下，Ea越大，活化分子百分數(shù)越少，反應速率越慢，選項B正確；C. 圖中反應物總能量大于生成物總能量，H0，其大小與Ea1、Ea2無關，選項C正確；D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，只有一個C-H發(fā)生了斷裂，選項D不正確。答案選D。6.依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是實驗實驗現(xiàn)象品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致B. 集氣瓶中發(fā)生了反應：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HClC. 依據(jù)現(xiàn)象可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D. 檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液【答案】C【解析】【詳解】A.氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項A正確；B. 集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應方程式為：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，選項B正確；C. 依據(jù)現(xiàn)象加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，說明不含有二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的O2，選項C不正確；D. 檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液，往溶液中加入過量的鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有SO42-，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查常見漂白劑的性質(zhì)及應用，注意二氧化硫為暫時性的漂白，氯水為永久性的漂白，二者按1：1若完全反應，則生成硫酸和鹽酸，失去漂白作用，這也是本題的易錯點。7.已知：FeCl4(H2O)2為黃色，下列實驗所得結論不正確的是0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A. 實驗中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B. 實驗中，酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響C. 實驗中，存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2D. 實驗，可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動【答案】D【解析】【詳解】A. 實驗中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說明升高溫度水解程度增大，顏色加深，故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3，選項A正確；B. 實驗中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化，說明溫度升高幾乎不能引起變化，則酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，選項B正確；C. 實驗中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，則氯離子影響平衡移動，加熱后溶液顏色變深，則存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2，選項C正確；D. 實驗，加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，水解平衡或平衡Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2均可能使顏色變深，故不可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動，選項D不正確。答案選D。8.某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如下。已知：IR1NHR2易被氧化II（1）A中含氧官能團的名稱是_。（2）反應的反應條件為_。反應、的目的是_。（3）E的結構簡式為_。（4）反應的化學反應方程式是_。（5）反應的反應類型為 _。（6）由A合成H分為三步反應，選用必要的無機、有機試劑完成合成路線（用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_【答案】 (1). 醛基 (2). 液溴/FeBr3 (3). 保護醛基 (4). (5). (6). 加成反應 (7). 【解析】【詳解】（1）A為，含氧官能團的名稱是醛基；（2）反應是與液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應生成，反應條件為液溴/FeBr3；反應、的目的是保護醛基；（3）結合D（）、F（）的結構簡式可知，D氧化得到E，E再發(fā)生取代反應生成F，故E的結構簡式為；（4）反應是在酸性條件下加熱發(fā)生縮聚反應生成高聚物，反應的化學反應方程式是；（5）反應是自身發(fā)生加成反應生成，故反應類型為 加成反應；（6）由A合成H分為三步反應，與反應生成，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成，與在堿性條件下發(fā)生反應生成，合成路線如下：?！军c睛】本題考查有機合成及推斷，根據(jù)有機反應條件判斷反應前后物質(zhì)的結構簡式及反應類型是解題的關鍵，易錯點是（6）合成路線的推導，注意醛的加成反應為推斷的難點。9.PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) H 0（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應配平：_ _+ _ _+_PbS + _MnO2 _PbCl2 + _ _+ _ _+ _ _（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是_。（3）調(diào)pH的目的是_。（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_。（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：在_極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為_。電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_、_?！敬鸢浮?(1). 8 (2). H+ (3). 2 (4). Cl- (5). 1 (6). 4 (7). 1 (8). 4 (9). Mn2+ (10). 1 (11). SO42- (12). 4 (13). H2O (14). PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl-)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉化為溶液中的離子，消除“鈍化層” (15). 除去溶液中的Fe3+ (16). 加水稀釋、降溫 (17). a (18). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (19). 2Cl- -2e-=Cl2 (20). MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O【解析】【詳解】（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應生成PbCl2，反應中硫元素化合價由-2價變?yōu)?6價，錳元素由+4價變?yōu)?2價，轉移電子數(shù)為8，結合氧化還原反應配平得，離子反應方程式為：8H+2Cl-+PbS + 4MnO2 PbCl2 + 4 Mn2+ SO42-+4 H2O；（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl-)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉化為溶液中的離子，消除“鈍化層”；（3）調(diào)pH的目的是除去溶液中的Fe3+，使其轉化為沉淀而除去；（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫；（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，錳離子轉化為二氧化錳，錳元素化合價升高，失去電子，應在電解池的陽極產(chǎn)生，故應連接在正極，即a極獲得MnO2，電極反應為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是氯離子得電子產(chǎn)生氯氣2Cl- -2e-=Cl2，或濃鹽酸被二氧化錳氧化產(chǎn)生氯氣MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。10.某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：反應i：H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為_。（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。a向酸化的H2O2溶液中加入_溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。b_，溶液立即褪色。（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）實驗序號ab試劑H2O2/mL5_H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8_KI（含淀粉）/mL3_H2O0_將上述溶液迅速混合觀察現(xiàn)象溶液變藍所需時間為t1秒溶液變藍所需時間為t2秒 將實驗b補充完整。 對比實驗a和實驗b，t1_t2（填“”或“”）。 結合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因_。 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）_mol/(Ls)。【答案】 (1). H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=-1269.1kJ/mol (2). 淀粉碘化鉀 (3). 向a中所得藍色溶液中加入硫代硫酸鈉溶液 (4). 5 (5). 8 (6). 3 (7). 2 (8). (9). 反應慢，反應快，反應生成的I2立即與S2O32-反應，直至S2O32-被消耗盡，再生成的I2才能使淀粉變藍，因此溶液混合一段時間后才變藍 (10). 2.510-3t1mol/(Ls)【解析】【詳解】（1）已知反應i：H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由i+ii得反應H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=H1+H2=-1269.1kJ/mol，故H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=-1269.1kJ/mol；（2）a向酸化的H2O2溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)使淀粉變藍，故溶液幾秒后變?yōu)樗{色；b向a中所得藍色溶液中加入硫代硫酸鈉溶液，碘被還原生成碘離子，溶液立即褪色；（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L），為使探究時每次只改變一個條件，所加溶液總體積必須相等，故： 將實驗b補充完整，分別為5、8、3、2；對比實驗a和實驗b，實驗a中 c(H+)較大，濃度越大化學反應速率越大，故t1t2；反應慢，反應快，反應生成的I2立即與S2O32-反應，直至S2O32-被消耗盡，再生成的I2才能使淀粉變藍，因此溶液混合一段時間后才變藍； 利用實驗a的數(shù)據(jù)，用H2O2濃度的變化表示t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應的平均反應速率為5mL20mL0.01mol/Lt1s=2.510-3t1mol/(Ls)。11.某小組研究FeCl3與Na2S的反應，設計了如下實驗：實驗a實驗b實驗cFeCl3體積5 mL10 mL30 mL實驗現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7I. 探究黑色沉淀的成分查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1） 同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。 同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_。 設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_，觀察到的現(xiàn)象為_。II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應。原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應。設計實驗：電極材料為石墨（2）試劑X和Y分別是_、_。甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由_。乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現(xiàn)象是_。由此得出的實驗結論是_。III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因?qū)嶒?實驗2（3）用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象_、_（寫離子方程式）。結合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因_?！敬鸢浮?(1). a中沉淀無明顯變化，b、c中黑色沉淀變?yōu)榧t褐色 (2). 依據(jù)化合價升降守恒，鐵元素化合價降低，硫元素化合價必然升高 (3). 水 (4). 溶液變渾濁 (5). 25mL pH=12.2 NaOH溶液 (6). 5mL 0.1mol/L FeCl3溶液 (7). 不合理，因為空氣中的氧氣也可能氧化S2- (8). 取左側燒杯中的液體，加入鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀產(chǎn)生 (9). 氧化還原反應不能發(fā)生的原因是pH影響了Fe3+和S2-的性質(zhì) (10). FeS+2H+=H2S+Fe2+ (11). FeS+2 Fe3+=S+3Fe2+ (12). 實驗現(xiàn)象相同的原因：實驗2中兩份溶液的c(H+)相同，都存在平衡Fe2S3(s) Fe3+(aq)+S2-(aq)，H+與S2-結合生成H2S，酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應，兩種因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低，平衡正向移動，現(xiàn)象不同的原因是：加入FeCl3溶液比加入鹽酸的體系