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高一 化學反應與能量 知識點總結1、 在化學反應過程中，化學鍵的斷裂需要吸收外界的能量，化學鍵的形成會向外界釋放出能量，因此在化學反應中，參與反應的物質會伴隨著能量的變化。1、 化學變化中能量變化的本質原因 當化學鍵鍵能越大，斷開時所需的能量就越多，形成時所釋放出的能量也越多。 化學反應中，反應物中的化學鍵（總鍵能E1）斷裂時，吸收能量E1，在形成化學鍵變成生成物（總鍵能E2）時，放出能量E2。整個過程中，反應體系從外界吸收的能量為E=E1-E2 .2、有的化學反應會吸收能量，有的化學反應會放出能量。 據圖可知，一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于 反應物 總能量與 生成物 總能量的相對大小。3、 任何化學反應除遵循質量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應（化學能轉化成熱能）或吸熱反應（熱能轉化成化學能）。 (E反：反應物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：4、放熱反應和吸熱反應表現(xiàn)形式放熱反應吸熱反應鍵能變化生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于反應物總鍵能由1、2聯(lián)系得鍵能越大，物質能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質能量越高，越不穩(wěn)定，圖 示5、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。 酸堿中和反應。 金屬與酸反應制取氫氣。 大多數化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。注意：有熱量放出未必是放熱反應，放熱反應和吸熱反應必須是化學變化。某些常見的熱效應：放熱：濃硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中屬于放熱反應的是 常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 思考一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。2、 化學反應中化學能除了可以轉化為熱能，還可以轉化為電能，因此，可以將化學反應用于電池中電能的生產源，由此制備將化學能轉化為電能的裝置-原電池。1、 原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋＃?）構成原電池的條件： 兩種活潑性不同的電極 電解質溶液（做原電池的內電路，并參與反應） 形成閉合回路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫簡單電極反應的方法歸納如下：負極：電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子正極：電極反應式：溶液中陽離子ne單質（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7） 原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。練習題：1已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生2下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與COz反應 C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 3下列各個裝置中能組成原電池的是 ( ) 4有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC5 對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )。鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和 6、從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 ?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于 _，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 _反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為 _反應。 7、由