高一化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)總結(jié).doc

高一 化學(xué)反應(yīng)與能量 知識點(diǎn)總結(jié)1、 在化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收外界的能量，化學(xué)鍵的形成會向外界釋放出能量，因此在化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的物質(zhì)會伴隨著能量的變化。1、 化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因 當(dāng)化學(xué)鍵鍵能越大，斷開時所需的能量就越多，形成時所釋放出的能量也越多。 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵（總鍵能E1）斷裂時，吸收能量E1，在形成化學(xué)鍵變成生成物（總鍵能E2）時，放出能量E2。整個過程中，反應(yīng)體系從外界吸收的能量為E=E1-E2 .2、有的化學(xué)反應(yīng)會吸收能量，有的化學(xué)反應(yīng)會放出能量。 據(jù)圖可知，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于 反應(yīng)物 總能量與 生成物 總能量的相對大小。3、 任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)（化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能）或吸熱反應(yīng)（熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能）。 (E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：4、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能由1、2聯(lián)系得鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖 示5、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。 酸堿中和反應(yīng)。 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。某些常見的熱效應(yīng)：放熱：濃硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是 常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。2、 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能除了可以轉(zhuǎn)化為熱能，還可以轉(zhuǎn)化為電能，因此，可以將化學(xué)反應(yīng)用于電池中電能的生產(chǎn)源，由此制備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置-原電池。1、 原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件： 兩種活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)） 形成閉合回路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫簡單電極反應(yīng)的方法歸納如下：負(fù)極：電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子正極：電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7） 原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強(qiáng)弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。練習(xí)題：1已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生2下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與COz反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 3下列各個裝置中能組成原電池的是 ( ) 4有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC5 對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )。鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和 6、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 _，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 _反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為 _反應(yīng)。 7、由