物理化學(xué)上冊判斷題及答案.doc

一1、體系在某過程中向環(huán)境放熱，則體系的內(nèi)能減少。2恒溫過程的Q一定是零。（ ）3、經(jīng)歷任意一個循環(huán)過程時，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱等于系統(tǒng)對外所做的功（ ）對4盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但（Q+W）的數(shù)值與途徑無關(guān)。（ ）5、由于熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù),則理想氣體的狀態(tài)改變時，其熱力學(xué)能一定跟著改變（ ）錯6、封閉體系經(jīng)歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的初終態(tài)（ ）對7在絕熱、密閉、堅固的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，U一定為零，H不一定為零。（ ）8不可逆過程就是過程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再復(fù)原的過程。（ ）9、因H = Qp所以只有等壓過程才有H。（ ）10、理想氣體，不管是恒壓過程，還是恒容過程，公式都適用。（ ）12345678910二二、判斷題（每小題1分，共10分）1絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S 0，絕熱不可逆壓縮過程的S 0。 ( )2自由度就是可以獨立變化的變量。 （ )3水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓,而與溶質(zhì)揮發(fā)性無關(guān)。( )4從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，則 Q 和 W 的值一般不同，Q W 的值一般也不相同。 ( )5冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，效果比較理想。()6在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H = Qp = 0。( )7理想氣體反應(yīng) A + B = 2C，當(dāng)pA = pB = pC時，的大小就決定了反應(yīng)進行方向。（ )8系統(tǒng)由V1 膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。 ( )9一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán) = 100kPa),絕熱膨脹達平衡，則末態(tài)溫度不變。( )10對于計量系數(shù) = 0的理想氣體化學(xué)反應(yīng)，增加壓力和惰性氣體不改變平衡點。( )1、（） 2、（） 3、（） 4、（） 5、（）6、（） 7、（） 8、（） 9、（） 10、（）三第一章 熱力學(xué)第一定律判斷題及答案1道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：錯。對實際氣體不適應(yīng)。2在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。-解：錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。3物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。解：錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。解：錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。5實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。解：錯?？赡芤饍?nèi)容的變化。6凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。解：錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程U = 0，H = 0。8體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。解：錯，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯，兩個獨立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。10一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨立變量。11系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。解：第一個結(jié)論正確，第二個結(jié)論錯。13因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯，(1)未說明該過程的W是否為零；(2)若W = 0，該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。15對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。解：對。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程U = 0。解：錯，這不是理想氣體的單純 pVT變化。171mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過程的Q = 30.87kJ。解：錯，該過程的p環(huán) = 0，不是恒壓過程。 181mol水在l01.325kPa下由25升溫至120，其H = CP,mdT。解：錯，在升溫過程中有相變化。19因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。解：錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。解：錯，(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關(guān)，也不等于功。21卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。解：錯，環(huán)境并沒有復(fù)原。 22一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。解：錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。23若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。解：錯，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。 24若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。解：對。251mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。解：對，。26氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。解：錯，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27(U/V)T = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯，該條件對服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。28因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。解：錯，(U/V)p(U/V)T。 29若規(guī)定溫度T時，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。解：錯，U = H- pV。30已知CO2在298.15K時的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：錯，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒有規(guī)定溫度的值。 31一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)= 100kPa)絕熱膨脹達平衡，則末態(tài)溫度不變。解：錯，該過程不是可逆過程。32當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q 0。4絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S 0，絕熱不可逆壓縮過程的S 0。解：錯。 9理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。 10自發(fā)過程的熵變S 0。解：錯，如過冷水結(jié)冰。11相變過程的熵變可由計算。解：錯，必須可逆相變才能用此公式。12當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q 0，所以該過程為自發(fā)過程。解：錯。未計算環(huán)境的熵變；15自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯，如過冷水結(jié)冰，S 0的反應(yīng)一定不能進行。解：錯，當(dāng)有非體積功時，rGm 0的反應(yīng)可以進行，如電解冰。6rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進度時反應(yīng)的趨勢。解：對。 7任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進行的方向。解：錯，只能用rGm 0來判斷方向。8在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下rGm 0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進行到底。解：錯，rGm 0只是在給定反應(yīng)進度那一時刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進行后，rGm會發(fā)生變化，到rGm = 0時達到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm 0的過程一定不能進行。是不是？ （ ） 4、 系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)等溫、等壓過程變化到狀