《氧化劑和還原劑第二課時(shí)》同步練習(xí)1.doc

氧化劑和還原劑第二課時(shí)同步練習(xí)下列離子方程式書寫正確的是()鐵跟稀反應(yīng) 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉 氯化鐵溶液跟過量溶液反應(yīng) ()【解析】項(xiàng)，應(yīng)為：；項(xiàng)，應(yīng)為；項(xiàng)，應(yīng)為。【答案】下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)只生成價(jià)鐵的化合物的是()鹽酸【解析】的轉(zhuǎn)化需強(qiáng)氧化劑。與反應(yīng)生成的是，鹽酸、與發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是價(jià)鐵的化合物?！敬鸢浮繉⑾铝形镔|(zhì)溶于鹽酸，滴加溶液顏色變紅色的是() 【解析】與酸反應(yīng)生成，才能使溶液變成紅色?！敬鸢浮恳ト芤褐械纳倭侩s質(zhì)，可向其中加入適量的() 氯水鹽酸 溶液【解析】可用氧化劑將轉(zhuǎn)化成，但又不能引入其他雜質(zhì)，因此選用氯水最合適?！敬鸢浮磕芘c作用，且可證明具有氧化性的微粒是() 除外【解析】由于需要證明具有氧化性，所以應(yīng)該選可以和發(fā)生反應(yīng)，具有還原性且現(xiàn)象比較明顯的物質(zhì)?！敬鸢浮肯铝形镔|(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是()()只有 只有只有 全部【解析】，()()，?！敬鸢浮恐挥靡环N試劑就可將、稀、四種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是()溶液 溶液溶液 ()溶液【解析】四種無色溶液中分別滴入溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：(白色)，()(血紅色)、()(紅褐色)，溶液與稀不反應(yīng)，無現(xiàn)象?！敬鸢浮繉㈣F片放入下列各溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是()溶液 溶液()溶液 稀硫酸【解析】項(xiàng)：與溶液反應(yīng)，每溶解 ，生成 ，溶液質(zhì)量減輕，錯(cuò)誤。項(xiàng)：與溶液反應(yīng)，每溶解 ，生成 ，溶液質(zhì)量減輕，錯(cuò)誤。項(xiàng)：與()溶液反應(yīng)，溶解，溶液質(zhì)量增加且無氣體放出，正確。項(xiàng)：與稀反應(yīng)，每溶解 ，生成 ，溶液質(zhì)量增加，但有氣體放出，錯(cuò)誤。 【答案】(保定高一檢測)已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向氯化亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是()實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作氧化劑實(shí)驗(yàn)中既顯氧化性又顯還原性實(shí)驗(yàn)中發(fā)生置換反應(yīng)上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：【解析】與反應(yīng)，作還原劑，錯(cuò)誤；中被氧化顯示還原性； 中無單質(zhì)生成不是置換反應(yīng)；根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物知正確?！敬鸢浮?、的混合物中，加入 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵() 無法確定【解析】反應(yīng)后所得溶液為溶液，()()() ，() ?！敬鸢浮扛鶕?jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：()除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為。溶液溶液溶液 溶液涉及反應(yīng)的離子方程式為。()為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷侨芤海晃煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是溶液，回答以下問題：你認(rèn)為此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)應(yīng)如何操作？(若填“合理”，則此空不答)。()現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)的化學(xué)方程式為 。()實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)為了防止溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示) ?！窘馕觥?)由于不僅與反應(yīng)，而且與反應(yīng)，故項(xiàng)不符；和溶液均與反應(yīng)而不與反應(yīng)，故可除去銅粉中混有的鐵粉；與、均不反應(yīng)，無法除雜。()的檢驗(yàn)要注意排除的干擾，若先通再滴加溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有，但無法說明來源于還是原溶液。()與發(fā)生反應(yīng)生成的()最終轉(zhuǎn)化為()。()中的易被氧化成，有鐵粉可防止生成?！敬鸢浮?)、()不合理先加溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有()出現(xiàn)白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色()、()()()已知為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，填寫下列空白。()確定、的化學(xué)式，為，為，為，為，為，為。()寫出的化學(xué)方程式，、的離子方程式：?！窘馕觥繌淖畛鯒l件看，框圖很模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“突破口”“紅褐色固體”，就可迅速得出是()，從而得到為，“黑色晶體”為，繼而推出為，為，為()?！敬鸢浮?)()()()()()，為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。()實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測：肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測的依據(jù)是： 。()甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：的溶液、鋅粒、銅片、 溶液、溶液、新制氯水。若甲同學(xué)計(jì)劃在 溶液中滴入新制氯水，探究的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：(寫離子方程式)，現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變色。實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)被氧化的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選上述試劑中滴入甲同學(xué)所得的混合液中，并通過現(xiàn)象，證明甲同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。對于證明具有氧化性，甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋骸！窘馕觥恐需F元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低既可被氧化又可被還原；新制氯水可將氧化成棕黃色的；檢驗(yàn)用溶液；在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。【答案】()因?yàn)橹需F元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低() 棕黃溶液溶液呈紅色 某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：已知：、含有同種元素。是通常狀況下密度最小的氣體；與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。具有氧化性，能將氧化為()，與反應(yīng)生成、。依據(jù)下表中信息填空：純(單質(zhì))溶液固體固體溶液顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色()請寫出、的化學(xué)式 、。()生成的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為，涉及的反應(yīng)用方程式表示為。()寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：；：。()的離子方程式為?！窘馕觥勘绢}以框圖推斷的形式綜合考查了鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。從“是通常狀況下密度最小的氣體”這一明顯的突破口可知為，又因、中含有同一種金屬元素，同時(shí)聯(lián)系表中所提供的、的顏色