5.1質(zhì)量守恒定律ppt課件

第五單元 課題1質(zhì)量守恒定律 想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢 提出問(wèn)題 課題1質(zhì)量守恒定律 我們的猜想 可能 制定計(jì)劃 玻璃管 注意觀察 1 錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象 2 氣球的變化情況 3 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況 白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定 細(xì)沙 劇烈燃燒 產(chǎn)生大量白煙 放出大量熱氣球先鼓起后縮小 結(jié)論 反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和 現(xiàn)象 天平仍保持平衡 m P m O2 m P2O5 對(duì)比思考 反應(yīng)前物質(zhì) 或物體 反應(yīng)后物質(zhì) 或物體 錐形瓶 細(xì)砂 橡皮塞 玻璃管 氣球 空氣 氧氣 氮?dú)?白磷 錐形瓶 細(xì)砂 橡皮塞 玻璃管 氣球 五氧化二磷 剩余氣體 氮?dú)?白磷質(zhì)量 氧氣質(zhì)量 五氧化二磷質(zhì)量 稀有氣體等 稀有氣體等 白磷 五氧化二磷 氧氣 玻璃管上不套氣球 天平仍會(huì)平衡嗎 為什么 不平衡 因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等 但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了 所以不平衡 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定 活動(dòng)與探究 方案2 鐵釘放入硫酸銅溶液 活動(dòng)與探究 討論和交流 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)原理 結(jié)論 反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和 鐵釘表面覆蓋著紅色固體溶液由藍(lán)色變成淺綠色 m Fe m CuSO4 m FeSO4 m Cu 天平平衡 質(zhì)量守恒定律 見(jiàn)書(shū)P94 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 適用范圍 化學(xué)變化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 固體粉末溶解 有大量的氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)原理 解釋和討論 天平指針向右傾斜 變輕 天平平衡情況 思考 1 該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么 發(fā)出耀眼的白光 放出大量的熱 生成白色固體 同時(shí)還有白煙產(chǎn)生 思考 2 該反應(yīng)的原理是什么 天平 1 根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 2 如果在燃著的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量 會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果 由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故 發(fā)現(xiàn)天平保持平衡 小結(jié) 若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律 則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 試用分子 原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因 想一想 水氫氣 氧氣 通電 分析討論 化學(xué)反應(yīng)前后 分子種類(lèi)變了嗎 化學(xué)反應(yīng)前后 原子種類(lèi)變了嗎 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么 H2OH2 O2 通電 O H H O O O H H H H H H 水分子 通電 氫分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 H H H H O O 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量 元素質(zhì)量 元素種類(lèi) 物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi) 分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變 質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn) 1 只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律 物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋 2 守恒的是 總質(zhì)量 即 參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量 和 生成物的總質(zhì)量 如沉淀 氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去 3 參加 意味著沒(méi)有參加反應(yīng) 剩余 的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng) 1 2 討論和評(píng)價(jià) 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 練習(xí) 1 在化學(xué)反應(yīng)前后 下列粒子的總數(shù)可能變的是 A 質(zhì)子B 原子C 電子D 分子 2 在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖?A 物質(zhì)種類(lèi) B 原子種類(lèi)C 元素種類(lèi)D原子個(gè)數(shù) D A 3 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 是因?yàn)?A 反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化B 反應(yīng)后分子的種類(lèi)沒(méi)有變化C 反應(yīng)后原子的種類(lèi) 數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D 反應(yīng)后分子的種類(lèi) 數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 C 說(shuō)明了反應(yīng)前后原子種類(lèi) 數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 物質(zhì)種類(lèi)和分子個(gè)數(shù)可能要發(fā)生變化 4 質(zhì)量守恒定律成立的原因是 原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的種類(lèi)沒(méi)有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒(méi)有改變A B C D A 水變含碳元素的高價(jià)的汽油 柴油 經(jīng)濟(jì)收入驚人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請(qǐng)有識(shí)之士加盟 同學(xué)們 假如你是老板 你是否會(huì)加盟呢 請(qǐng)談一談你的想法 廣而告之 1 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B 白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C 鐵釘生銹后質(zhì)量增加D 水結(jié)冰質(zhì)量不變 D 2 請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 石頭中沒(méi)有金元素 所以不能點(diǎn)石成金 用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)現(xiàn)象 已知蠟燭的的主要成分是石蠟 由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí) 判斷石蠟中一定含有哪些元素 答案 蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 產(chǎn)物中有C H O三種元素 說(shuō)明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素 反應(yīng)物是石蠟和氧氣 氧氣由氧元素組成 那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素 一 推斷出一些物質(zhì)的組成 練習(xí) 1 某化合物通電完全分解后生成氫氣 H2 和氧氣 O2 試推斷該化合物的組成元素中一定有 元素 氫 氧 2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 二 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 例 1 鎂條在空氣中燃燒后 生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加 答 1 鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加 是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂 Mg O2 點(diǎn)燃 MgO 顯然 依據(jù)質(zhì)量 守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和 所以 氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 生活空間化學(xué)無(wú)限 二 你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎 1 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 2 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物 剩余的固體質(zhì)量減少了 因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量 所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量 而氧氣是氣體跑掉 所以剩余的固體質(zhì)量減少了 3 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 10g水受熱變成10g水蒸氣B 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a 灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C 鐵在空氣中灼燒后 質(zhì)量增加D 蠟燭受熱熔化 冷卻后質(zhì)量不變 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知 鐵絲在氧氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量 A 一定等于鐵絲的質(zhì)量B 定小于鐵絲的質(zhì)量C 定大于鐵絲的質(zhì)量D 無(wú)法確定質(zhì)量大小 BC C 5 A B C D 已知12gA和18gB恰好完全反應(yīng)生成28gC 則生成的D的質(zhì)量是 A 30gB 58gC 2gD 無(wú)法確定 C 6 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干B 蠟燭燃燒越來(lái)越短C 鐵絲燒后質(zhì)量增加D 高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小 A 判斷題 1 氯酸鉀受熱分解后 剩余固體比原反應(yīng)物輕 這不符合質(zhì)量守恒定律 練習(xí) 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 水變成水蒸氣 質(zhì)量保持不變 3 煤球燃燒后質(zhì)量減輕 這不符合質(zhì)量守恒定律 練習(xí) 40 2 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng) 生成二氧化碳22克 有 克氧氣參加了反應(yīng) 16 三 根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 1 加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物 反應(yīng)后稱(chēng)得殘留物的質(zhì)量總和為9 52克 則生成氧氣的質(zhì)量為 2 在化學(xué)反應(yīng)A B C中 5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C 則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 A8克B5克 C3克D2克 課堂發(fā)散題 0 48克 C 想一想 可要利用質(zhì)量守恒定律1 在A B C D反應(yīng)中 5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C 則生成D的質(zhì)量為 A5克B 3克C 6克D 4克2 蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O 試推斷蠟燭一定由 A 碳元素組成B 氫元素組成C 碳?xì)溲踉亟M成D 碳?xì)湓亟M成 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在4A 5B2 2X的反應(yīng)中 X的化學(xué)式為 A A2B5B AB2C A3B2D A4B5 3 已知一反應(yīng) 2A2 3B2 2C A B為兩元素符號(hào) 則C的化學(xué)式為 A ABB A2B3C A4B6D A3B2 A D 無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后 沒(méi)有改變 沒(méi)有增減 沒(méi)有變化 只有反應(yīng)中的 重新組 合成其它物質(zhì) 參加化學(xué)反應(yīng) 鞏固練習(xí) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 原子種類(lèi) 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子 活動(dòng)與探究 1 取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上 將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量 點(diǎn)燃蠟燭 天平會(huì)發(fā)生什么變化 2 取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng) 將它們一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量 記錄所盛的質(zhì)量 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃 將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量 比較反應(yīng)前后的質(zhì)量 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為 二 化學(xué)方程式 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 12 16 2 32 44 12 化學(xué)方程式的讀法 1 宏觀讀法 碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 2 數(shù)量讀法 每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 3 微觀讀法 每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子 36432 表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣 表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子 表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 1 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 2 化學(xué)方程式表明了 反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量 或相對(duì)原子質(zhì)量 來(lái)表示 從物質(zhì)種類(lèi) 質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息 S O2SO2Fe CuSO4Cu FeSO4CuO H2Cu H2O 點(diǎn)燃 根據(jù)化學(xué)方程式 4 P 5O 2 2P 2 O 5 回答下列問(wèn)題 1 這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀 2 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少 3 參加反應(yīng)的