黑龍江省牡丹江一中2009-2010學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)）.doc

姓名 學(xué)年 班級(jí) 考號(hào) 牡一中20092010學(xué)年下學(xué)期期末考試 裝 訂 線高一學(xué)年化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23 Mg:24 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14S:32 Cu:64 K:39 Ba:137 Ca:40 C:12第卷（選擇題 共50分）185一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成新的同位素，其中一種是72 Hf(鉿)，它的質(zhì)量數(shù)是（ ）A72 B113 C185 D2572下列物質(zhì)中，屬于烴的是（ ）A蛋白質(zhì) B乙烯 C乙酸 D淀粉3下列變化屬于物理變化的是（ ）A乙烯的聚合 B石油的分餾 C煤的干餾 D石油的裂化4下列有機(jī)物中不溶于水且比水輕的是（ ） A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D溴苯5仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式為（ ） 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H16 DC7H146下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ）ACH3CH3 BNa2O2 C NaCl DN27能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） A 乙烷 B 乙烯 C甲烷 D苯8下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（ ）ACO燃燒 BH2SO4與NaOH反應(yīng)CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng) D生石灰與水作用9目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（ ） ACO或H2還原法 B鋁熱反應(yīng)法 C電解法 D熱分解法 10 “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ） A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）11人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷Ag2O是（ ）A負(fù)極，被氧化 B正極，被還原C負(fù)極，被還原 D正極，被氧化12下列說(shuō)法正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定為6IA族和IIA族的元素全部是金屬元素元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)縱行A BCD13對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度14如圖甲，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（ ） 卡片號(hào)：2009.3 實(shí)驗(yàn)后的記錄： Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極Cu極上有氣泡產(chǎn)生SO42向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子流向是：Cu Zn正極反應(yīng)式：Cu + 2e = Cu2+圖甲 圖乙A B C D15下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（ ）A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水16從海水中提取溴的常用的一種工藝涉及到以下過(guò)程：氧化，用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；將海水濃縮；提取，用Cl2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；富集，用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應(yīng)生成HBr，則正確的步驟為（ ）ABCD 17海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓覥C14振蕩過(guò)濾用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋?）ABCD18某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（ ） A它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑D能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成19下列敘述中能肯定A元素的金屬性比B元素的金屬性強(qiáng)的是（ ）AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA單質(zhì)從酸中置換出的H2比1molB單質(zhì)從酸中置換出的H2多D常溫時(shí)，A單質(zhì)能從水中置換出氫，而B(niǎo)單質(zhì)則不能20下列說(shuō)法正確的是（ ）A淀粉的特征反應(yīng)是常溫下遇到KI溶液變藍(lán)B葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液煮沸，會(huì)析出磚紅色沉淀C纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，常用此反應(yīng)制取肥皂 第II卷（非選擇題 共50分）21（6分）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上?；橥凰氐氖?，互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 。金剛石與“足球烯”C60； D與T； 16O、17O和18O；氧氣（O2）與臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；CH3 CH3 和 CH3-C-CH3CH322（4分）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 ，屬于加成反應(yīng)的是 。甲烷在光照下與氯氣反應(yīng) 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 苯與液溴反應(yīng) 乙醇與乙酸酯化 苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸反應(yīng)23（10分）I在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO=CO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ， 該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 。假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。 II將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 操作 化學(xué)方程式 。 24(10分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行：B(C6H12O6)n甘蔗渣處理A(C6H10O5)n 水、催化劑 酒化酶Cu、O2 EC2H4C(C2H6O) F (有香味)乙酸新制Cu(OH)2D C （1）寫(xiě)出A、B、F的名稱分別為 、 、 。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng) 。反應(yīng) 。（4）寫(xiě)出比E多一個(gè)碳的同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。25（10分） 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 、 、 。（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 實(shí) 驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL40V1V2V3V4V5CuSO4/mL01510V640H2O/mLV7V8V9V10150 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。26（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯如（右圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是（78.5、118、77.1） （1）在左側(cè)試管中除了加入乙醇和乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是 該試劑的作用是：_ _ _ _ 。（2）反應(yīng)結(jié)束后將右側(cè)的試管取下，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作流程，請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是_，b是_；分離方法是_，是_，是_。寫(xiě)出C D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A（a）粗產(chǎn)品 BEC D乙酸(b) 姓名 學(xué)年 班級(jí) 考號(hào) 牡一中20092010學(xué)年下學(xué)期期末考試 裝 訂 線高一學(xué)年化學(xué)學(xué)科試題答題卡 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）11121314151617181920第卷（非選擇題 共50分）二、填空題（本題包括5小題 共50分）21（6分） ， ， 。22（4分） ， 。23（10分）I 。 II操作 化學(xué)方程式 。 24（14分）（1） 、 、 。（2） 。（3）反應(yīng) 。反應(yīng) 。（4） 。25（10分）（1） 。（2） 。（3） 、 、 。（4） ， ， 。26（14分） （1） _ _ _ _ 。（2） 。（3）試劑a是_，b是_；分離方法是_，是_，是_。寫(xiě)出C D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。牡一中20092010學(xué)年下學(xué)期期末考試高一學(xué)年化學(xué)學(xué)科試題答案 12345678910CBBCBABCCB11121314151617181920BAABDDCBDB21 22 23I 12.5mol(Lmin) 3.5mol 等于 高溫 II 在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插入一根用砂紙打磨過(guò)的鎂條并點(diǎn)燃鎂條。 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 24(1) 纖維素、葡萄糖、乙酸乙酯(2) CH2CH2(3) 2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 催化劑 (4) nCH2=CH-CH3 CH2-CH nCH325（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+C