第三章第一節(jié)_弱電解質的電離_第一課時(講課)[1]1

第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質的電離 溫故而知新 思考 什么叫電解質 試舉例說明 什么叫非電解質 試舉例說明 電解質 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物 非電解質 在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不能導電的化合物 常見的電解質 酸 堿 鹽 水 常見的非電解質 大多數(shù)有機物 非金屬氧化物 NH3 練習1 下列物質中屬于電解質的是 屬于非電解質的是 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水 練習2 下列說法中正確的是 A 石墨能導電 所以是電解質B 由于BaSO4不溶于水 所以不是電解質C 硫酸溶液能導電 所以硫酸是電解質D SO2 NH3 Na2O溶于水可導電 所以均為電解質 C 思考 為什么 潔廁靈 中含的是鹽酸而不是生活中更常見 更安全的醋酸呢 實驗探究 實驗3 1 比較相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的pH值 比較相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應及溶液的pH值 實驗探究 實驗3 1 大 小 快 慢 3 為什么相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸中 H 濃度卻不同 根據(jù)實驗現(xiàn)象 討論下列問題 1 鎂條和酸的反應的實質是什么 影響反應速率的因素是什么 2 當酸溶液的物質的量濃度相等時 溶液中的H 濃度是否相等 怎么判斷 Mg 2H Mg2 H2 反應速率不同 pH不同 說明鹽酸和醋酸中的H 濃度是不同的 說明HCl和CH3COOH的電離程度不同 c H 小組討論 能部分電離成離子的電解質 包括弱酸 如CH3COOH H2S 弱堿 如NH3 H2O 水 強電解質 能全部電離成離子的電解質 包括大多數(shù)鹽類 強酸 強堿 弱電解質 一 強電解質和弱電解質 根據(jù) 是否完全電離 1 基本概念 鹽酸中存在H Cl 無HCl分子 醋酸溶液中存在H CH3COO 和CH3COOH分子 2 強電解質與弱電解質的比較 完全電離 部分電離 離子 分子 為主 離子 強酸 強堿 多數(shù)鹽 活潑金屬氧化物 弱酸 弱堿 水 電離方程式用 電離方程式用 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能電離 注意 多元弱酸分步電離 1 電解質的強弱與其溶解度有何關系 問題探討 例 CaCO3屬于強電解質 但其水溶液不導電 CH3COOH屬于弱電解質 但其水溶液導電 2 電解質的強弱與其水溶液的導電能力有何關系 例 CaCO3 Fe OH 3的溶解度都很小 CaCO3屬于強電解質 而Fe OH 3屬于弱電解質 CH3COOH HCl的溶解度都很大 HCl屬于強電解質 而CH3COOH屬于弱電解質 你應該明白了 強弱電解質 溶液的導電能力強弱強弱電解質 物質的溶解性大小 小結1 小結2 練習3 有下列物質 銅 硫酸鋇固體 氫氧化鈉固體 氨水 熔融硝酸鉀 乙醇 液態(tài)HCl 金剛石 二氧化硫 冰醋酸 1 其中能導電的有 其水溶液能導電的是 2 屬于非電解質的有 屬于電解質的是 練習4 下列關于電解質的敘述中正確的是 A 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na 和Cl B 溶于水后能電離出H 的化合物都是酸C 硫酸鋇難溶于水 但硫酸鋇屬于強電解質D 二氧化碳溶于水能部分電離 故CO2屬于弱電解質 C 練習5 如圖所示 向燒杯內的溶液b中逐滴加入溶液a時 靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小 然后又逐漸變大 則溶液a b分別是 A NaOH H2SO4B BaCl2 NaOHC BaCl2 Na2SO4D NH3 H2O CH3COOH C 練習6 關于強電解質和弱電解質的區(qū)別 正確的敘述是 A 強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性B 強電解質在溶液中的電離程度大于弱電解質在溶液中的電離程度C 強電解質在任何濃度的溶液中都100 以離子的形態(tài)存在 而弱電解質則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中D 在一般的濃度下 強電解質的電離是不可逆的 而弱電解質的電離是可逆的 BD 練習7 用食用白醋 醋酸濃度約為1mol L 1 進行下列實驗 能證明醋酸是弱電解質的是 A 白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D 測得白醋溶液中的c H 在10 2mol L 1到10 3mol L 1之間 D 練習8 等體積 等物質的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中 存在的離子總數(shù)的關系是 A H2S中多B H2SO4中多C 一樣多D 無法