2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 (VI).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 (VI)說明：1.考試時間100分鐘，滿分 100分 2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項正確）1下列操作中不正確的是（ ）A過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B蒸餾時冷水的流向由下而上C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口出，上層液體從上口2. 標(biāo)準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O，另一個裝有CH，兩瓶氣體具有相同的（ ）A質(zhì)量B分子數(shù) C密度 D原子總數(shù) 3膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（ ）A分散質(zhì)直徑大小B是否有丁達爾現(xiàn)象C是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電4. 下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O5下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是（ ）A乙醇BCO2CCuDNaCl6下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、SO42、Cl7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 稀硫酸滴在鐵片上： Fe+6H+ = Fe3+3H2B. 氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+ = Ca2+ H2OC. 稀硝酸于石灰乳反應(yīng)：H+OH- = H2OD. 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng): Zn+Ag+ = Zn2+ Ag8設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAABCD9下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D空氣、氮氣、膽礬10下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式Ba2+SO42= BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl11下列有關(guān)膠體的說法正確的是（ ）A制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HClB利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D膠體屬于介穩(wěn)體系12下列電離方程式書寫不正確的是（ ）AH2SO42HSO42BNaHCO3NaHCO32CFeCl3Fe33ClDBa(OH)2Ba22OH13對下列溶液中離子檢驗正確的是（ ）A某無色溶液滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明該溶液一定含有CO32-離子B向某種溶液中加入稀鹽酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，證明含Cl-離子C某溶液中先滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，證明含SO42-離子D某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，證明該溶液一定顯堿性14完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：1：1B3：2：1 C6：3：2D9：3：115將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正確的是( )AHCO3+OH=CO32-+H2O B2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-CHCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3D2HCO3+Ba2+2OH=2H2O+BaCO3+CO32-16標(biāo)準狀況下，V L氯化氫（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )Aw=36.5c/1000Bc=1000w/36.5 Cc=V/(36.5V+22400)Dw=36.5V/(36.5V+22400)二、填空題（共44分）17將95克MgCl2固體溶于水配制成1L溶液。（1）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_、_;（2）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_;（3）另需配制0.5mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為_mL；若在定容時俯視凹液面與刻度線相切，其結(jié)果會_（偏高/偏低/無影響）；若在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其結(jié)果會_（偏高/偏低/無影響）。18 （1）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置_(填序號)，操作名稱_；實驗中加入沸石的目的是_；（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，選擇裝置_（填序號），操作名稱_；靜置分層時，下層是_溶液，呈_色。19實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3CO2H2O)(1)操作為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_；(2)進行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_；(3)操作的目的是_，其中涉及到的離子方程式是_；(4)往濾液中加入鹽酸的離子方程式是_；(5)NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_。20（1）標(biāo)準狀況下，33.6L氧氣所具有的物質(zhì)的量是_；（2）當(dāng)SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1：2時，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_；（3）3.01x1023個氯氣分子中含有的電子的物質(zhì)的量是_；在_mol氯化氫氣體中所含的Cl數(shù)目與上述氯氣中所含的Cl數(shù)目相等；（4）在一密閉容器中充入xmolNO和ymolO2,可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_（用x和y表示）。三、計算題（共8分，寫出離子方程式及計算過程）21將100mL3mol/L的氫氧化鉀溶液和200mL2mol/L的氯化鎂溶液混合，求（1）此時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克？（2）將沉淀過濾，并向濾液中逐滴加入2mol/L的硝酸銀溶液至恰好沉淀不再產(chǎn)生，請問需要多少毫升硝酸銀溶液？江西省宜春市第九中學(xué)xx高一上學(xué)期第一次期中考試化學(xué)試題答案一、 選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項正確）題號12345678答案CBACDDBC題號910111213141516答案ACDBDDCC二、填空題（共44分）17、（1）膠頭滴管 1000mL容量瓶 (各1分) （2）1mol/L 2mol/L (各2分) （3）250 偏高 偏低 (各2分)18、（1） 蒸餾 防暴沸 (各1分)（2） 萃取分液 碘的四氯化碳溶液 紫紅 (各1分)19、（1）會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，在以后操作中無法除去 (各2分)（2）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡 (各2分)（3）除去過量的Ba2 Ba2+ + CO32- = BaCO3(各2分)（4）2H+ + CO32- = CO2 +H2O (各2分)（5）NH4HCO3 = NH4+HCO3-(各2分)20、（1）1.5mol (各2分)（2）3:8 2:5 (各2分)（3）17mol 1 (各2分)三、計算題（共8分，寫出離子方程式及計算過程）21、（1）解：設(shè)產(chǎn)生的沉淀為x moln (KOH)=0.1x3=0.3mol n (MgCl2)=0.2x2=0.4molMg2+2OH-