2020年高考化學(xué)《氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用》專項(xiàng)復(fù)習(xí)及答案解析

2020年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、單選題（本大題共25小題，共25.0分）1. 下列與化工生產(chǎn)相關(guān)描述不合理的是 A. 在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率B. 在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應(yīng)C. 硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2O2SO2H2OH2SO3O2H2SO4D. 可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應(yīng)得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應(yīng)，其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅2. 用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時(shí)，NO(轉(zhuǎn)化為NO2-)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. HClO氧氣NO的能力比NaClO強(qiáng)B. 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C. 若要吸收44.8LNO，則消耗3molNaClOD. NaClO溶液中有c(OH-)c(H+)+c(HClO)3. 聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B. 中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少C. 1molN2H4可處理水中1molO2D. 工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧4. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是() 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO3-還原為NH3 B 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+ C 向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 液體分層，下層呈紫紅色 碘易溶于CCl4，難溶于水 D 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 A. AB. BC. CD. D5. 聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )A. KClO3作氧化劑，每生成1molFe(OH)SO4n，消耗6nmolKClO3B. 生成聚合硫酸鐵后水溶液的pH增大C. 聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D. 在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)6. 下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.4000molL-1的NaOH溶液 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A. AB. BC. CD. D7. 一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法正確的是()A. 反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3B. 反應(yīng)II中H2O2做氧化劑C. NaClO2漂白原理與SO2相同D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行8. 有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A. 被氧化和被還原的離子數(shù)目比為81B. 該反應(yīng)說明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C. 每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D. 若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+9. 聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()A. 聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水B. KClO3作氧化劑，每生成1molFe(OH)SO4n消耗6nmolKClO3C. 生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大D. 在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)10. 二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖下列有關(guān)說法正確的是 11.A. 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClCl2+H2B. 由NaClO2溶液制取 0.6molClO2時(shí)，至少消耗0.1molNCl3C. 將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D. 溶液X的成分為NaClO2和NaOH12. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類推正確的是() 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性： 2H+SO42-+Ba+2OH-=BaSO4+2H2O C 鐵和氯氣反應(yīng) 鐵和單質(zhì)反應(yīng) D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO A. AB. BC. CD. D13. 已知：還原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示則下列有關(guān)說法正確的是()14.15.A. b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是I2B. 當(dāng)n(KIO3)=1.1mol時(shí)，溶液中n(I-)=0.5molC. a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molD. 反應(yīng)過程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物均為SO42-16. 用電解法處理含Cr2O72-的廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) 實(shí)驗(yàn) 是否加入Fe2(SO4)3 否 否 加入30g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 陰極材料 石墨 石墨 石墨 石墨 陽極材料 石墨 石墨 石墨 鐵 Cr2O72- 的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3% 實(shí)驗(yàn)中Fe3+去除 Cr2O72- 的機(jī)理 A. 實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除B. 實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72-的去除C. 實(shí)驗(yàn)中Fe3+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率D. 若實(shí)驗(yàn)中去除0.01molCr2O72-，電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子17. 過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是( ) A. Na2SO3溶液B. KMnO4溶液C. 稀鹽酸D. MnO218. 三氟化氮(NF3，無色氣體，其中F為-1價(jià))是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.下列有關(guān)判斷正確的是()A. 反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無色氣體C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2D. 若反應(yīng)中生成0.1molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1mol電子19. 某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：20. 第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生21. 第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說法錯(cuò)誤的是()A. 該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-B. 該混合溶液通過繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I-C. 該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D. 向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)，向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是()A. AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C. 混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4molD. 混合酸中H2SO4濃度為5molL-123. 在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br-B. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+C. 在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D. 在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al(OH)324. 實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 容器中已肯定無Fe粉存在B. 容器中肯定無Cu粉存在C. 溶液中Fe2+比Cu2+多D. 溶液中可能存在Fe3+25. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：26. 2KClO3+H2C2O4+H2SO4-2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O.下列說法不正確是()A. CO2是氧化產(chǎn)物B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D. ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性27. 用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()28.A. 試劑X可以是鹽酸B. 反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D. 操作中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO329. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是()A. 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色C. 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g30. 下列實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、判定及解釋都正確的是( )編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過程 判定、解釋 A 配制0.4000molL-1的NaOH溶液 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，直接轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容 正確，4.0g固體NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物質(zhì)的量濃度恰好為0.4000molL-1 B 探究維生素C的還原性 向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 正確，F(xiàn)eCl3具有氧化性，能與具有還原性的維生素C發(fā)生反應(yīng)，使溶液的顏色由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2+) C 制取并純化 氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 正確，產(chǎn)生的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性氣體、水蒸氣和還原性氣體等雜質(zhì)，得到純凈氫氣 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 錯(cuò)誤，反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+NaHSO3=Na+H+SO42-+H2O 沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此不能用此反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 A. AB. BC. CD. D31. 已知礦石Cu5FeS4在空氣中高溫煅燒可得Fe2O3和CuO的固體混合物和一種能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體，下列說法正確的是A. 該氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了該氣體具有漂白性B. 所得氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+C. 將所得氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明所得氣體中一定含有SO3D. 將所得固體溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量鐵粉，一定會(huì)有紅色的銅析出32. 我國明崇禎年間徐光啟手跡記載了造強(qiáng)水法：“綠釩(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。強(qiáng)水用過無力”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是A. “將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO44H2OB. 該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C. “惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)D. “強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱參考答案和解析1.【答案】C【解析】略2.【答案】A【解析】【分析】本題主要考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)掌握情況，解題關(guān)鍵在于牢牢掌握基礎(chǔ)知識(shí)后，能活學(xué)巧用，善于找出反應(yīng)物、生成物之間以及溶液中各個(gè)物質(zhì)與離子間關(guān)系。【解答】A.由圖可以判斷，溶液酸性越強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率越高，所以HClO的氧化能力比NaClO強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；B.發(fā)生反應(yīng)H2O+ClO-+2NO=2NO2-+Cl-+2H+，該反應(yīng)有H+生成，所以pH變小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.沒有給定氣體所處狀況，不能計(jì)算NO的物質(zhì)的量，也不能確定消耗NaClO的量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)子守恒，次氯酸鈉溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HClO)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3.【答案】B【解析】【分析】本題主要考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的分析，涉及氧化還原反應(yīng)的方程式書寫及計(jì)算、基本概念的考查，難度一般?！窘獯稹緼.轉(zhuǎn)化中N2H4變成N2，N的價(jià)態(tài)升高，是還原劑，故A正確；B.中發(fā)生的反應(yīng)沒有氫氧根或氫離子的參與，所以溶液的pH無變化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理可知本質(zhì)上可看成氧氣氧化了N2H4，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)值相等可知1molN2H4可處理水中1molO2，故C正確；D.工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧，故D正確。故選B。4.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及碘離子、Fe3+離子、硝酸根的檢驗(yàn)以及蛋白質(zhì)的性質(zhì)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大。【解答】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明NO3-還原為NH3，故A正確；B.過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C.向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，因不存在碘單質(zhì)，分層后均為無色，現(xiàn)象不正確，故C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)中加入Na2SO4發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤。故選A。5.【答案】A【解析】【分析】本題以制備聚合硫酸鐵為載體考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、溶液的pH、膠體的應(yīng)用、鹽的水解等知識(shí)，難度一般，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意膠體的應(yīng)用?！窘獯稹緼.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1molFe(OH)SO4n消耗n6molKClO3，故A錯(cuò)誤；B.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)化為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，故B正確；C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，故C正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。Fe(OH)2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，故D正確。故選A。6.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，涉及溶液配制、性質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析和判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.溶解之后應(yīng)冷卻至室溫，再向容量瓶轉(zhuǎn)移，并洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅正確；C.若最后通入高錳酸鉀溶液，氫氣中會(huì)混有水蒸氣，應(yīng)最后通入濃硫酸中干燥，故C錯(cuò)誤；D.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該只有濃度不同其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，并且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不明顯，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。故選B。7.【答案】A【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、儀器選取、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、常見儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫反應(yīng)II的方程式，題目難度一般?！窘獯稹糠磻?yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后將ClO2與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)II中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生的反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2，A.由氧化還原反應(yīng)的定義可知，氧化劑為氯酸鈉，在反應(yīng)中被還原，則還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl；還原劑為二氧化硫，在反應(yīng)中被氧化，則氧化產(chǎn)物為Na2SO4和H2SO4，由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3，故A正確；B.反應(yīng)II中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C.NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選A。8.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式。【解答】反應(yīng)的離子方程式為8Fe2+NO3-+10H+=NH4+8Fe3+3H2O，則被氧化(Fe2+)和被還原(NO3-)的離子數(shù)目比為81，A、B正確；C.NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式正確，故D正確。9.【答案】B【解析】【分析】本題以制備聚合硫酸鐵為載體考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、溶液的pH、膠體的應(yīng)用、鹽的水解等知識(shí)，難度一般，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意膠體的應(yīng)用。【解答】A.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，故A正確；B.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化劑，同時(shí)根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系亦知每生成1molFe(OH)SO4n消耗n6molKClO3，故B錯(cuò)誤；C.綠礬溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)其轉(zhuǎn)化為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH增大，故C正確；D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的。Fe(OH)2+的水解相當(dāng)于Fe3+的二級(jí)水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同條件下，一級(jí)水解的程度大于二級(jí)水解，故D正確。故選B。10.【答案】B【解析】【分析】本題考查了元素化合物性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等，主要是氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用，產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.電解氯化銨和鹽酸混合溶液時(shí)，根據(jù)流程圖知生成氫氣和NCl3，其電解反應(yīng)方程式為：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，故A錯(cuò)誤；B.NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO2，還生成氯化鈉、NaOH，結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價(jià)升高，則N元素化合價(jià)降低，還生成氨氣，化學(xué)方程式為：NCl3+3H2O+6ClO2-=6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3，由NaClO2溶液制取0.6molClO2時(shí)，至少消耗0.1molNCl3，故B正確；C.氨氣為堿性氣體，堿石灰不能吸收氨氣，可以用濃硫酸吸收氨氣，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合電子守恒計(jì)算分析，NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO2、氨氣，還生成氯化鈉、NaOH，故D錯(cuò)誤。故選B。11.【答案】B【解析】【分析】本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，是高考的高頻考點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答【解答】A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，故A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2+2H+2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2+2H+2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4，故B正確；C、氯氣氧化性強(qiáng)，能將鐵氧化為氯化鐵，碘單質(zhì)氧化性弱只能將鐵為氧化為碘化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.【答案】B【解析】解：還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，A.0b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物是I-，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)n(KIO3)=1.1mol時(shí)，0b間離子方程式為：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物是I-，消耗碘酸鉀1mol，生成碘離子是1mol，b-c段的離子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，當(dāng)n(KIO3)=1.1mol時(shí)，消耗碘離子是0.5mol，溶液中n(I-)=0.5mol，故B正確；C.a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的=0.4mol3=1.2mol，剩余的是1.8mol，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物開始時(shí)是硫酸根，后期生成硫酸根和碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是C，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，難度中等13.【答案】D【解析】【分析】本題考查有關(guān)電解知識(shí)，難度不大，注意結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析解答，掌握原理是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除，故A正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72-的去除，故B正確；C.由實(shí)驗(yàn)中Fe3+去除Cr2O72- 的機(jī)理可知，實(shí)驗(yàn)中Fe3+在陰極得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，提高了Cr2O72-的去除率，而生成Fe3+可以循環(huán)利用，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)中，陽極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，去除0.01molCr2O72-，需要陽極產(chǎn)生0.06molFe2+，電路中共轉(zhuǎn)移0.12mol電子，故D錯(cuò)誤。故選D。14.【答案】A【解析】【分析】過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則O元素化合價(jià)降低，過碳酸鈉表現(xiàn)出氧化性，以此解答該題【解答】A.Na2SO3與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過碳酸鈉表現(xiàn)出氧化性，被還原，故A正確；B.過碳酸鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化，過碳酸鈉表現(xiàn)出還原性，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸和過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在二氧化錳作用下，過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤故選A15.【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度不大【解答】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，以此來解答A.只有N元素的化合價(jià)變化，則NF3是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.NO易被氧化，NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C.NF3是氧化劑也是還原劑，由反應(yīng)及原子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D.若反應(yīng)中生成0.1molHNO3，由N元素的化合價(jià)升高可知，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1mol(5-3)=0.2mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C16.【答案】D【解析】解：第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，紅色氣體為NO2，則H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇沉淀，所以一定存在SO42-；第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出，則氣體為氨氣，一定含NH4+；加過量NaOH生成的沉淀為氫氧化亞鐵，可能含氫氧化鐵，則可能含F(xiàn)e3+，各離子的濃度均約為0.1mol/L，若含鐵離子不遵循電荷守恒，綜上所述，一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-，A.加鹽酸不生成沉淀，則不含AlO2-，加NaOH沉淀不溶解則不含Al3+，與鹽酸反應(yīng)生成的無色氣體不是二氧化碳，則不含CO32-，由電荷守恒可知不含F(xiàn)e3+，故A正確；B.由上述分析可知，一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、NO3-，遵循電荷守恒，若繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)確定Na+，可以間接確定含有I-，故B正確；C.由上述分析可知，一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、NO3-，故C正確；D.由上述分析可知，一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、NO3-，溶液顯酸性，該混合溶液中滴加酚酞試液后為無色，故D錯(cuò)誤；故選：D。第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，紅色氣體為NO2，則H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋇沉淀，所以一定存在SO42-；第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出，則氣體為氨氣，一定含NH4+；加過量NaOH生成的沉淀為氫氧化亞鐵，可能含氫氧化鐵，則可能含F(xiàn)e3+，綜上所述，一定含F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-，以此來解答本題考查物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象推斷離子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意利用電話守恒分析鐵離子為解答的難點(diǎn)，題目難度中等17.【答案】D【解析】解：A.由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，故A正確；B.硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故B正確；C.OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=211.2g56g/mol=0.4mol，故C正確；D.第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為22.4g56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4mol2=0.8mol，原混合溶液中硫酸濃度為0.8mol0.2L=4mol/L，故D錯(cuò)誤。故選：D。由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，A.鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；B.鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；C.OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；D.根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度本題以圖象為載體考查金屬和酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用18.【答案】A【解析】【分析】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查?！窘獯稹緼、離子還原性I-Fe2+Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；B、氧化性順序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，后與K2CO3反應(yīng)，最后再溶解BaCO3，所以緩慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；D、若H+先與CO32-反應(yīng)，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlO2-.反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；故選：A。19.【答案】B【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，題目難度不大，把握鐵與銅的還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹吭诤現(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，三價(jià)鐵離子先與鐵反應(yīng)，再與銅反應(yīng)，A.溶液中有銅離子，說明鐵完全反應(yīng)，故A正確；B.如果銅過量則溶液中含有亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)后銅可能剩余，故B錯(cuò)誤；C.Fe2+部分來自Cu與Fe3+反應(yīng)(反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：2)，還有部分來自Fe與Fe3+反應(yīng)，故Fe2+比Cu2+多，故C正確；D.若Fe3+過量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D正確；故選B。20.【答案】C【解析】解：A.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故A正確；B.該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故B正確；C.該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，二氧化氯作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性，故D正確；故選：C。2KClO3+H2C2O4+H2SO4-2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(O均為-2價(jià))中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來解答本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大21.【答案】D【解析】解：A.分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，但二者都可與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B.氧化鐵與NaOH不反應(yīng)，則反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤； C.只有電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D.操作中向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故D正確。 故選：D。由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)過濾后所得溶液為NaAlO2溶液，沉淀C為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答該題本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程，難度中等22.【答案】D【解析】解：向該溶液中加入過量的稀