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1 沉淀溶解平衡 2 思考 得到什么啟示 不規(guī)則規(guī)則 v 溶解 v 結晶 溶解平衡 在某飽和溶液中 溶質(zhì)溶解速率等于結晶速率 溶液中溶質(zhì)不再變化的狀態(tài) 固體質(zhì)量沒有改變 一晝夜后 3 往飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸 可以觀察到怎樣的現(xiàn)象 請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 可溶電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡 思考 難溶電解質(zhì)飽和溶液中是否也存在溶解平衡 難溶電解質(zhì) 4 一定溫度下 固體物質(zhì)的溶解度s g 難溶 不溶 你還記得嗎 5 如何證明難溶電解質(zhì)在水中能極少量地溶解 結論 PbI2固體在水中有少量的溶解 6 思考 PbI2固體在水中溶解飽和后 溶解是不是就停止了 請你從平衡的角度加以分析 盡管PbI2固體難溶于水 但仍有部分Pb2 和I 離開固體表面進入溶液 同時進入溶液的Pb2 和I 又會在固體表面沉淀下來 當這兩個過程速率相等時 Pb2 和I 的沉淀與PbI2固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài) 7 水分子作用下 8 沉淀溶解平衡 一定溫度下 當溶解速率和沉淀速率相等時 形成電解質(zhì)的飽和溶液 達到平衡狀態(tài) 我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡有哪些特征呢 等 動 定 變 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 9 影響沉淀溶解平衡的因素 內(nèi)因 外因 溫度 濃度 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 10 在一定溫度下 Mg OH 2的懸濁液中存在如下平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向該飽和溶液中分別加入少量MgCl2 s 濃氨水 NH4Cl s 時 平衡怎樣移動 Mg OH 2固體的質(zhì)量有什么變化 若加入固體Mg OH 2 溶液中Mg2 的濃度有什么變化 若加入水 溶液中Mg2 的濃度有什么變化 11 溶度積常數(shù)Ksp 簡稱溶度積 Ksp c Pb2 c2 I 在一定條件下 難溶性物質(zhì)的飽和溶液中 存在溶解平衡 其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積 思考 Ksp的大小受哪些因素的影響 難溶電解質(zhì)的性質(zhì) 溫度 12 寫出難溶物BaSO4 Ag2CrO4 Fe OH 3在水中的沉淀溶解平衡的關系式和溶度積表達式 反饋與應用 設某難溶電解質(zhì)AmBn的溶解度為smol L 1 寫出溶度積與溶解度的關系 相同類型的難溶物的Ksp越小 溶解度越小 越難溶 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 AgCl AgBr AgI 13 生活鏈接 解釋該溶洞形成的原因 14 2 已知Ca5 PO4 3F的Ksp 2 8 10 61 解釋使用含氟牙膏 含

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