山東省肥城市王莊鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)魯教五四制舊版化學(xué)8-9級(jí) 第5單元 5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算.

請(qǐng)你思考,化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法,1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,2、利用化學(xué)方程式計(jì)算,3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算,物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量,所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知,=,思路一：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,解：18kg水中氫元素的質(zhì)量,=,=2kg,18kg,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。,若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？,如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？,可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有它的局限性,思路二：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算,第五章化學(xué)方程式,課題三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,復(fù)習(xí)提問(wèn),水通電分解反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,通電,(12+16)2：12：162,18：2：32,若：18克：（）克：（）克,若：（）克：（）克：32克,通電,說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計(jì)量數(shù)的乘積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。,-=-,例1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2=P2O5,3114215.5X,3115.5,142X,X=-,14215.5,31,=71,答:可生成五氧化二磷71克.,相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位,未注明單位，未帶單位計(jì)算,未配平,設(shè)未知數(shù)不正確,類型一：根據(jù)一個(gè)已知量和化學(xué)方程式求未知量,例2：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù).設(shè),2Mg+O2=2MgO,點(diǎn)燃,48803克X,(2)寫出化學(xué)方程式.寫,48,-=-,80,3克,X,(4)寫比例式,求解.比,X=-,803克,48,=5克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。,.解,(5)簡(jiǎn)明地寫出答案.答,(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù).列,Y=-245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,例3：(1)加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？(2)制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,(1)解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X，,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X=,-,=4.8克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克.,149,24512.25克,-=-,149Y,14912.25克,可生成氯化鉀7.45克.,生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,Y,=7.45克,MnO2,(2)解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X=-,4.8克245,96,=12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克.,3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO3：3克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克,答：略,類型二：過(guò)量計(jì)算,例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？思路：假設(shè)其中一種物質(zhì)完全參加反應(yīng)，算出另外的物質(zhì)的量，看哪種物質(zhì)過(guò)量，然后把參加反應(yīng)的不過(guò)量的物質(zhì)作為已知量進(jìn)行計(jì)算。,例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？,6克,反應(yīng)后氧氣有剩余,解：設(shè)6克鎂完全參加反應(yīng)，則需要氧氣的質(zhì)量為x設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為Y,x,x=4g,4g6g,y,Y=10g,答：生成氧化鎂的質(zhì)量是10g,三、差量計(jì)算金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？,氧化銅的質(zhì)量=0.92克0.12克=0.8克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為0.92克0.76克=0.16克氧化銅的質(zhì)量=0.16克=0.16克(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。,也就是說(shuō)，,在化學(xué)反應(yīng)前后，,物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或,生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系，這就是根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的原理。,差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。也就是說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量成正比。解題關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出正確的比例式，求出答案。,解題步驟1、根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）2、找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對(duì)應(yīng)成比例，注意：?jiǎn)挝灰恢拢?、求解。一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量的題都可以用差量法求解。,例1：在某硫酸銅溶液中，加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，取出洗凈、烘干，承重，質(zhì)量變?yōu)?.16g，計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少g?析出銅多少g?解：設(shè)溶解鐵的質(zhì)量為x，析出銅的質(zhì)量為yFe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量差566464-56xy1.16-1.12,x=0.28g,例1：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式。,思路：,X+3O2=2CO2+2H2O,反應(yīng)后,C：H:O:,2個(gè),4個(gè),6個(gè),反應(yīng)前,O：,6個(gè),X中：,C:H:,2個(gè),4個(gè),注意：X前的計(jì)量數(shù),若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式。,C2H4,類型四：根據(jù)計(jì)算推斷物質(zhì)組成,例2：若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式。,2X+3O2=2CO2+4H2O,反應(yīng)后,C：H:O:,2個(gè),8個(gè),8個(gè),反應(yīng)前,O：,6個(gè),2X中：,C:H:,O:,2個(gè),8個(gè),2個(gè),X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）,例3、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,為什么有？,乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因?yàn)橐掖?3克12克+3克，所以乙醇中還有氧元素,氧元素質(zhì)量為：,23克-（12克+3克）,=8克,44克,=8.8克,例4、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OH,CO2中C元素的質(zhì)量：,8.8克,H2O中H元素的質(zhì)量：,5.4克,=5.4克,=0.6克,=2.4克,含碳化合物中質(zhì)量比CH=41,31,61,41,31,思路：,C,1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）,課堂小結(jié)：,（3）寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)）已知量和未知量列比例式,2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,（1）設(shè)未知數(shù).設(shè),（2）寫出化學(xué)方程式.寫,（4）求解,（5）簡(jiǎn)明地寫出答案答,3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量純度=不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）密度（g/L）液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為X，而不能設(shè)X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）,1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A氫氣B紅磷C硫D鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是（）A相等B鐵大于鋅C鐵小于鋅D無(wú)法比較,練習(xí),思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。,A,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（）AK2MnO4和MnO2BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO4,思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。,解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x,x=15.8克,答案為A,A,4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（）A16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水B9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水C1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水D8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水,C,5、在2X+Y2=2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）,A.64B.56C.40D.32,？,反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。,用質(zhì)量守恒定律解題,解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為X,224+32=2X,X=40,C,2X,35,6、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為（）A20gB15gC12gD6g,7克,？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,D,7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3=3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）,A.11B.12C.31D.34,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（）,A.5432B.4532C.3245D.2354,12,3(a+b),7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3=3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）,X2+XY3=3C,12克,24克,(C的化學(xué)式為XY）,31,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（）,A從15克到3克，A是？,B從10克增加到25克，B是？,A減少了多少？,B增加了多少？,C從9克減少到0克，C是？,C減少了多少？,D是反應(yīng)物還是生物？,D最后質(zhì)量有多少？,6克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,ABCD=121596=4532,10下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH,思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的,A、C,方法設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O,則：,C元素質(zhì)量為12,H元素質(zhì)量為4,該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為31,11、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X,根據(jù)題意：,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65,2,0.1g,X,X=3.25g,該鋅粒中,Zn%=,100%,=72%,答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。,這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,12H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是（）A2g氫氣和16g氧氣B4g氫氣和16