必修2化學(xué)能與熱能ppt課件

.,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,.,很早以前，人們就對化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索,究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在?,1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的許多新物質(zhì)，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！,2.化學(xué)反應(yīng)提供的能量推動人類社會不斷的進(jìn)步。,思考,2.1化學(xué)能與熱能,.,反應(yīng)中的能量變化,白磷的燃燒,氨的燃燒,.,反應(yīng)中常伴隨著能量變化，能量的形式有多種，如熱能、光能、電能、聲能等,.,第一節(jié)化學(xué)能和熱能,.,你知道嗎?,煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴類等有機(jī)物（煤中含有大量的碳），它們?nèi)紵龝r放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來?它與化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石（主要成分是碳酸鈣）要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起到什么作用？,.,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂與產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成,先回顧一下：,從化學(xué)鍵的角度來看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,.,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,.,H,H,H,H,+,化學(xué)鍵斷裂：吸收能量,H,H,+,H,H,化學(xué)鍵形成：放出能量,鍵能：形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量和斷開1mol該化學(xué)鍵所需能量是相同的，稱之為鍵能。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,.,某些鍵的鍵能(kJ/mol),對于某個確定的化學(xué)反應(yīng)，如何判斷它是放出能量還是吸收能量呢？,鍵能越大,含該鍵的分子越穩(wěn)定,化學(xué)鍵越牢固,.,E=183kJ/mol,436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2),2431kJ/mol=862kJ/mol,以H2+Cl2=2HCl反應(yīng)為例：,吸收,放出,.,舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成,吸收能量E1,釋放能量E2,反應(yīng)物,生成物,當(dāng)E1E2為吸熱反應(yīng),當(dāng)E1生成物總能量,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量生成物的總能量,反應(yīng)物的總能量生成物的總能量,2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律,1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因,小結(jié),.,1.下列說法中不正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)放出能量D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)吸收能量,B,.,2、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收能量為()A920kJB557kJC436kJD188kJ,.,3.已知反應(yīng):X+Y=M+N放出能量，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()X的能量一定高于MY的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放出能量，故反應(yīng)不必加熱,C,.,4金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多,C,.,二、化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化：,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為的變化吸熱或放熱,熱量,.,1、實(shí)驗(yàn)探究,化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化,.,化學(xué)能和熱能可以相互轉(zhuǎn)化,質(zhì)量守恒定律能量守恒定律,兩個定律,.,實(shí)驗(yàn)2-1：鋁與鹽酸反應(yīng),燒杯壁發(fā)燙,有大量氣體放出,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,溫度升高,.,實(shí)驗(yàn)2、測量Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),有NH3生成,燒杯變冷,反應(yīng)吸熱,燒杯下帶有水滴的玻璃片粘到燒杯底部,反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰,混合物成糊狀,有水生成,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,.,溶液的溫度升高,中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)H+OH-=H2O,.,在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。,.,思考與交流,測量中和反應(yīng)熱應(yīng)該注意哪些問題？,1、保溫隔熱的效果一定要好。,2、酸堿濃度要準(zhǔn)確。,3、溫度計要讀準(zhǔn)，水銀球要全浸在,4、實(shí)驗(yàn)操作時動作要快，以盡量,溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再讀。,減少熱量的散失。,.,中和熱：是指在稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）所釋放的熱量。放出熱量為57.3kJ,.,1L1mol/L的硫酸溶液與2L2mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6KJ的熱量，有人由此得出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為114.6KJ/mol。這種結(jié)論是否正確，為什么？,.,2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),所有的燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)緩慢氧化多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),C(s)+CO2(g)=2CO(g)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl多數(shù)分解反應(yīng),.,5、下列說法正確的是（）A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程6、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.有催化劑作用D.無法判斷,C,A,.,7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.活潑金屬跟酸反應(yīng)B.制造水煤氣C.酸堿中和反應(yīng)D.鎂條燃燒8、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng),B,C,.,9、在25，101kPa下，1mol的白磷（化學(xué)式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)由此判斷，下列說法正確的是（）A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱