選修四：電解池ppt課件

第四章電化學基礎,第三節(jié)電解池,CuCl2溶液,【溫故知新】,負,Zn2e-=Zn2+,氧化,正,正,負,第三節(jié)電解池,【實驗探究】,1.把兩石墨電極插入CuCl2溶液中,觀察兩電極上有何現(xiàn)象?,2.用導線將兩電極連接,再觀察兩電極上有何現(xiàn)象?,無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象,3.將石墨電極用導線連接直流電源的正、負極，再將濕潤的淀粉-KI試紙放在與電源正極相連的電極旁的小孔上方，接通電源，觀察現(xiàn)象,與電源負極相連的石墨棒（陰極）上覆蓋一層紅色物質；與電源正極相連的石墨棒（陽極）附近有氣泡產(chǎn)生；淀粉-KI試紙變藍色。,Cu,？,Cl2,?,通電前，氯化銅溶液中主要有哪些離子？它們是自由移動還是定向移動的？,3.陰極上的Cu和陽極上的Cl2是怎樣產(chǎn)生的？,2.通電后，溶液中離子是自由移動還是定向移動？,Cu2+和Cl-自由移動,定向移動,2Cl2eCl2（氧化反應）,Cu2+2eCu(還原反應）,【問題與探究】,陽極：,陰極：,Cu2+在陰極得到電子生成Cu,Cl在陽極失去電子生成Cl2,（溶液中Cu2+移向陰極，Cl-移向陽極）,1、電解：,使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。,2、電解池（槽）：,把電能轉化為化學能的裝置。,一、電解原理,【說一說】,請大家參照原電池的構成條件和本節(jié)對電解池的認識，說一說電解池構成的條件,3、構成電解池的條件：,直流電源,兩個電極,陽極：與電源正極相連,陰極：與電源負極相連,電解質溶液（或熔融的電解質）,閉合回路,小結,與電源正極相連,陽極,陰極,與電源負極相連,發(fā)生氧化反應,陽離子移向,陰離子移向,發(fā)生還原反應,電解的原理,失電子,得電子,電解質溶液導電的過程就是電解質溶液的電解過程,在CuCl2溶液中，除了有Cu2+和Cl-外，還有什么離子？為什么不是一起放電？,【想一想】,4、離子放電順序,資料卡片：1、陽離子（在陰極）放電（得電子）順序：氧化性Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+Ba2+K+2、陰離子（在陽極）放電（失電子）順序：還原性Pt、Au除外）金屬電極S2IBrClOH(NO3、SO42等)含氧酸根F（Pt、Au和石墨等為惰性電極，本身不放電）,【切記】離子放電順序還與其他因素有關，不能絕對化。常見的離子放電順序：在陰極：Ag+Cu2+H+在陽極：金屬電極（Pt、Au除外）ClOH。(NO3、SO42等含氧酸根離子不參加電極反應）,書寫的一般思路：,先看陽極材料，再分析溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽極氧化、陰極還原，寫出電極反應式,判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序,先電離,后電解,5、電極反應式的書寫,用石墨做電極電解HCl溶液,寫出電極反應式及總反應方程式。,解：,陽極（Cl、OH）:,陰極（H+）:,2H+2eH2,總反應式:,2HCl=H2+Cl2,電解,【練一練】,2Cl2eCl2,電能轉化為化學能,化學能轉化為電能,陰離子向陽極移動陽離子向陰極移動,陰離子向負極移動陽離子向正極移動,陽極（接電源正極）,陰極（接電源負極）,負極,正極,通電,自發(fā)發(fā)生,都是氧化還原反應,【歸納與總結】對電解池和原電池進行比較，并填寫表格,有外接電源,沒有外接電源,課堂總結：,一、電解原理1、電解：電流通過電解質溶液（或熔融電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。2、電解池：電能轉化為化學能的裝置。3、構成電解池的條件：直流電源兩個電極電解質溶液或熔融的電解質；閉合回路。4、離子放電順序5、電極反應式的書寫,【鞏固練習】,1、下列有關電解池的說法不正確的是（）A.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應D.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程,B,2、如右圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A、a為負極，b為正極B、a為陽極，b為陰極C、電解過程中，d電極質量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變,C,3、分析下圖裝置，屬于原電池的是，屬于電解池的是。,4、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應原電池的負極和電