氣體摩爾體積與物質(zhì)的量濃度ppt課件

.,一、氣體摩爾體積,第二節(jié)：氣體摩爾體積與物質(zhì)的量濃度,課前回顧：什么叫摩爾質(zhì)量？,定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,什么叫摩爾體積？,什么叫氣體摩爾體積？,單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)所占的體積叫摩爾體積,單位物質(zhì)的量(1mol)的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積,(符號(hào)：M單位：g/mol)M=,.,1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,22.4,22.4,22.4,22.4,課本14【科學(xué)探究】,1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?,.,在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。,結(jié)論:,Why?,.,思考,50個(gè)乒乓球與100個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,50個(gè)乒乓球與50個(gè)籃球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,50個(gè)乒乓球緊密堆積，50個(gè)乒乓球松散堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？,原因：個(gè)數(shù)不同,原因：大小不同,原因：距離不同,.,決定物質(zhì)體積大小的因素：,物質(zhì)的粒子數(shù)目,.,決定物質(zhì)體積大小的因素：,粒子的大小,決定物質(zhì)體積大小的因素：,粒子之間的距離；,物質(zhì)的粒子數(shù)目；,粒子的大?。?三因素,小結(jié)固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。,物質(zhì)的微粒數(shù)目,微粒的大小,微粒之間的距離,可以忽略,NA,討論解釋,-固體和液體,16個(gè)大粒子的體積,16個(gè)小粒子的體積,粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。,對(duì)氣體而言,2.粒子間的距離,決定氣體物質(zhì)體積大小的因素,思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？,1.粒子的數(shù)目,想一想:,溫度壓強(qiáng),影響粒子之間距離的因素有,請(qǐng)解釋：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(standardtemperatureandpressure)下，1mol任何氣體為何體積相同？,標(biāo)準(zhǔn)狀況：0和101kPa,氣體摩爾體積,概念：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,叫做氣體摩爾體積,符號(hào):Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。,單位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,可是單一氣體，也可是混合氣體,公式:Vm=V/n,.,CO2的摩爾體積是22.4L/mol,是對(duì)是錯(cuò),解釋：未說是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,.,標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約是22.4L,解釋：未說是1mol,是對(duì)是錯(cuò),.,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體,是對(duì)是錯(cuò),.,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,解釋：?jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol,是對(duì)是錯(cuò),.,物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關(guān)系：,n=,V,Vm,氣體體積(V),Vm,Vm,物質(zhì)的量(n),變換為V=nVm,.,1.在標(biāo)況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？,練習(xí),11.2L,1.5mol,例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為。,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,M=m/n,28g/moL,28,.,二、物質(zhì)的量濃度,1、概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,.,3、單位：mol/L或molL-1等符號(hào)：CB,nBCB=-V,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)物質(zhì)的量濃度(mol/L)=-溶液的體積（L）,.,n(NaOH)1molC(NaOH)=-=-=0.5mol/LV(NaOH)2L,將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？,.,mol/L,同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。,W=m質(zhì)/m液100%,CB=nB/V,.,課堂練習(xí),Na+物質(zhì)的量等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液,A,.,二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,1、物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的相互換算,例1、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？Na+的物質(zhì)的量為多少？,0.4mol/L,0.8mol/L,.,2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：,.,例、求63%的HNO3(密度為1.2gcm-3)的物質(zhì)的量濃度？,1000a%1000mlX1.2gcm-3X63%C=-=-M63g/molX1L=12mol/L,.,3、不同濃度溶液混合后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,例、4