化學實驗基本方法第二課時過濾蒸發(fā)和檢驗及除雜.ppt

1.1化學實驗基本方法,第一章從實驗學化學,第二課時混合物的分離和提純,混合物的分離與提純,分離和提純的概念,分離：將混合物分開，分別得到純凈的物質(zhì),提純：即除雜，除去混合物中不需要的成分,1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？2、如何分離鐵屑和沙子？,思考與交流,一、過濾和蒸發(fā),混合物的分離與提純,學與問,分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?；瘜W上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你怎么看？舉例說明,過濾：固體和液體的分離或除去液體中的固體物質(zhì)蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā)性物質(zhì)的分離,一、過濾和蒸發(fā),如：粗鹽的提純：,雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,成分：NaCl,提純,NaCl晶體,1、固體溶解：先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損,裝置圖：,濾紙,漏斗內(nèi)壁,濾紙上沿,漏斗上沿,液面,濾紙上沿,燒杯,玻璃棒,玻璃棒,三層濾紙?zhí)?漏斗下端,燒杯內(nèi)壁,2、過濾,2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）當有大量晶體析出時，利用余溫加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上,1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？2、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？,過濾,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,問題,離子的檢驗：,1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象）,2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。,物質(zhì)的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）,+BaCl2（酸化）BaSO4（驗證）過濾除去,+AgNO3（酸化）AgCl（驗證）過濾除去,2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-3）,思考與交流,如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽？,2.以上試劑中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加順序可以顛倒嗎？【思考提示】不可以，為了除去多余的雜質(zhì)離子，所加試劑均需過量，而過量的BaCl2溶液必須用Na2CO3溶液才可以除去。,思考,1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量,例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,除雜,例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實驗1-2實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸),現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去,除雜原則,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,除雜思路：,根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，符合（）反應(yīng)類型,復(fù)分解,2某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操